全国大联考届高三第四次联考化学试题Word版含答案Word格式.docx
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下列判断正确的是
A.原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.最高价铖化物对应水化物的酸性:
Z＞W
D.X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
11.只含C、H、0三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH2的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:
9,则W能发生水解反应的结构（不考虑立体结构）共有
A.11种B.10种C.9种D.8种
12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图。
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电流方向：
由B极经用电器流向A极
B.电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e
CO
C.电池工作时，K+、Na+向电极B移动
D.若消耗电极B上的O233.6L（标准状况），
则至少需要1moLCH4参加反应
13.已知:
常温下浓度为0.1moL•L-的下列溶液的pH如下表。
下列有关说法正确的是
A.根据上表，NaF的水解程度比CH3COONa的大
B.同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积:
HF＞CH3COOH
C.向100mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入224mLHF气体（标准状况）：
c（CH3CXX）H）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）
D.若将0.05molHC1缓慢地通入1LO.1moL•L-Na2S溶液中，则溶液中离子浓度大小为：
c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）c（S2-）＞c（H+）
第Ⅱ卷
（—）必考题
26.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）和硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业上有广泛的应用，例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。
实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟其生成过程。
Ⅰ.选用②③④装置来制备焦亚硫酸钠。
（1）仪器A的名称是_▲。
（2）写出装置③中发生反应的化学方程式：
_▲。
（3）装置④的作用是：
Ⅱ.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂及鞣革的还原剂，其实验室的制备原理为2Na2S+Na2CO3+4S023Na2S2O2+CO2
（4）依据硫代疏酸钠的制备原理，从上述仪器中择合适的实验仪器,根据气流由左至右的顺序是_▲。
（填序号）
（5）写出装置②中反应的离子方程式:
_▲。
（6）实验室用Na2S2O3标准液测量废水中Ba2+的浓度，过程如下
①滴定过程中选择的指示剂是:
②若滴定前尖嘴没有气泡，滴定终点有气泡，则测得结果:
（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
若标准液Na2S2O3的浓度为0.1000moL·
L-1,滴定前后该溶液的读数如图，则废水中Ba2+的物质的量浓度为:
27.（14分）铬酸钙（CaCrO4）俗称钙铬黄，溶于水。
广泛用作氧化剂、腐蚀抑制剂、颜料等。
铬铁矿中铬的含量为19.5%，其主要成分为FeO•Cr2O3，还含Fe203、SiO2、AL2O3等杂质，以该铬铁矿为原料制备钙铬黄的工艺流程如下：
已知:
①过氧化氢能将O（0H）3氧化为Cr（OH）2氧化为
②金属离子氢氧化物开始沉淀时和沉淀完全时的pH及
如下：
（1）将铬铁矿粉碎的目的是_▲。
（2）操作I的名称是_▲，固体a的主要成分是▲。
（3）写出浸取时生成Al3+的离子方程式:
▲。
（4）调节pH的范围是_▲。
A.3.5〜4.0B.4.6〜5.4C.5.9〜9.5
（5）写出H202氧化Cr（OH）3生成Na2Cia的化学方程式▲。
（6）当溶液中AP+开始沉淀时，c（Fe3+）=▲。
（7）取粗产品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL,溶液，取20mL于试管中，通入标准状况下SO2的体积与铬离子（Cr3+）物质的量的关系如图。
该工艺流程中铬铁矿中铬的利用率是▲。
[已知氧化性:
>
N03（H+）]
28.（15分）CH4、CO2、C0、NaHC03、Na2C03等含碳化合物对人类的生产、生活具有重要的意义。
（1）已知：
甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H）分别为-890kJ·
moL-1、-283kJ·
moL-1。
则CH4（g）+2CO2（g）4CO（g）+2H20
（1）△H=▲kJ·
moL-1
（2）—定条件下，在密闭容器中发生的反应为CH4（g）+2CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图Ⅰ。
①据图1可知，该反应的△H=▲。
（填“>
”或“<
”）0。
②刚开始向密闭容器通入2.5molCH4和4molCO2，经过5min在A点达到平衡，若容器的体积为2L，则
（CO）=▲。
平衡常数K=▲,在恒温恒容下，再向该体系中通入1.5molCH4,2molC02、2molH2和2molCO,化学平衡▲。
（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（3）①CO和H2可以通过反应C（s）+H20（g）
CO（g）+H2（g）制取。
在恒温恒容下，若从反应物开始建立平衡，则下列能判断该反应达到平衡的是▲。
A.体系压强不再变化
B.CO与H2的物质的量之比为1:
1
C.混合气体的密度保持不变
D.每消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2
②在一定条件下，合成气（CO和H2）发生如下两个主要反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.1kJ•moL-1；
2CO（g）+4H2（g）
CH30CH3（g）+H20（g）△H=-204.7kJ•moL-1,
仅根据图2可判断该条件下制取甲醇的最佳温度为▲。
（4）①图3表示的是Na2C03溶液中各离子浓度的相对大小关系，其中④表示的是▲（填微粒符号）
②常温下，
水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2X10-4mol•L-1，当溶液中c（
）:
c（
=2:
1时，溶液的pH=▲。
29.（9分）荔枝是人们喜爱的水果，有较好的食用价值和药用价值。
某科研小组在晴朗天气对某品种的荔枝进行光合速率的测定。
图甲为荔枝叶绿本中的某生理过程，图乙表示荔枝在室外栽培和网室遮阴栽培时的光合速率变化。
请回答下列问题：
（1）图中的生理过程发生场所为叶绿体的▲，C3经过一系列的反应生成（CH20）的过程中，所需的能量来自于▲。
（2）14:
00左右时，与网室遮阴栽培相比，室外栽培的荔枝光合速率较低的受限因素主要
（填“光反应”或“暗反应”）较弱，此时如果将室外栽培的荔枝进行遮阴处理，叶绿体中C3和C5的含量在短时间内的变化分别为▲、▲。
（3）分析图乙可知，▲栽培方式有利于荔枝产量提高，原因是该种栽培方式避开了不利的环境因素，例如▲（写出两种）从而提高光合效率。
（二）选考题
36.[化学化学与技术]（15分）
硫酸具有重要的用途，某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸。
（1）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是▲。
A.耗氧量减少B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少D.不需要使用催化剂
（2）气体a的成分是▲。
（3）进入接触室的气体，须先经过净化室的原因是▲。
①吸收塔中吸收SO3的物质名称是▲。
②以SO2和O2为原料，利用电化学原理也可以制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
B极的电极反应式为▲。
③吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，得到铵盐M，再用浓硫酸处理M，得到较髙浓度的SO2。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2吸收Br2时发生反应的离子方程式是▲。
④为确定③中铵盐M的成分，将不同质量的铵盐分别加入50.00ml相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），测得标准状况下NH3的体积如下表：
该铵盐的成分是▲，其物质的量之比是▲。
37.[化学一-物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D四种常见元素信息如下:
常温下，A元素的单质是第二周期主族元素形成的气体单质中最稳定的单质；
B元素原子的M层有1对成对的p电子；
C元素原子核外电子排布为[Ar]3d64sx，有+2、+3两种常见化合价；
D原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍。
（1）C3+在基态时，核外电子排布式为▲。
（2）A元素与D元素的电负性大小关系为▲（用元素符号表示）。
（3）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为▲，B与D形成DB2分子的空间构型为▲。
（4）已知DA-与A2结构相似，则HDA分子中
键与
键数目之比为▲。
（5）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低，其原因是▲。
（6）E的原子序数比C大3。
①已知氧元素和E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物甲的化学式为▲；
高温时，甲易转化为乙的原因为▲。
②E晶体的堆积方式如图所示，设E原子的半径为rcm，阿伏加德罗常数用
表示，则晶胞中E原子的配位数为▲，E晶体的密度为▲g·
cm-3（要求写表达式，可以不化简）。
38.[化学——有机化学基础]（15分）
有机物M是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物和苯通过如下反应制得：
（1）A的名称是▲，D含有的官能团名称是▲。
（2）④的反应类型是▲，⑧的反应类型是▲。
（3）写出下列化学方程式:
B→C▲，L→M▲。
（化学部分）参考答案
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