化学基础知识入门Word文件下载.docx
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用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）纯净物混合物
1
区别
1、由两种或多种物质混合而成宏观：
2、各物质仍保持原有的化学性质微观：
混合物中含有多种分子
有固定的组成、由一种物质组成，宏观：
1、有一定的物理、化学性质2微观：
纯净物中只有一种分子
联系
不同纯净物混合------------------------混合物纯净物分离、提纯
原子二、原子是化学反应变化中最小的微粒。
分子、原子的区别与联系：
三、
分子
原子
相同点
①质量、体积都非常小彼此间有间隔②总是在不停地运动③同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同④都具有种类和数量的含义⑤
不同点
①①分子是保持物质的化学性质的最小原子是化学变化中的最小粒子在化学反应中，原子不可再分，不②粒子分子可以分为原子，能变化为其他原子②在化学反应中，原子可以构成分子，也可以直接构原子又可以重新组合成新的分子③
③分子可以直接构成物质成物质
→分子原子↙↘物质
备注
分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分子小，不同种分子和原子没法比较。
例题解析
）1、下列说法有错的是（例．原子可以直接构成物质AB．分子可以再分，原子不能再分．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的C．水分子保持水的化学性质D
分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是解：
2
保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素
1.：
元素的概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；
氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】
（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？
因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。
例如，碳元素的质子数为6，而氧元素的质子数为8，氢元素的质子数为1。
【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别。
（一般“元素”与“组成”匹配，“分子或原子”与“构成”匹配）
元素与原子的比较
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
一种元素可包含几种原子。
如氢元321HHH（元素符号左上角的数字是、素、111近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数）
化学变化中的最小粒子；
同种原子，质子数相同；
不同种原子，质子数不相同
区别
是宏观概念，只讲种类，不讲个数
是微观概念，既讲种类，也讲个数。
使用范围
描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元
用来描述由原子直接构成的物
3
素组成
质和分子的构成。
如铁是由铁原子构成的
联系
元素则是原原子是元素的最小单位，只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。
子的一个归类“集体”。
即元素和原子是总体和个体的关系。
元素的分类2.
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
举例
稀有气体元素
（氦为2个）＝8个
相对稳定，不易得失电子
稳定
Ar等、Ne、He
金属元素
4＜个
易失去最外层电子
不稳定
等K、MgNa、
非金属元素
个）≥4个（氢为1
使最外层易得到电子，电子稳定结构达到8
不稳定
ClN、P、S、等
（只有一。
当最外层电子数达到8最外层电子数【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于2）时，该元素的化学性质稳定。
个电子层时为
元素符号3.国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称
，元素符号就写作Oxygenium，元素符号就是H；
氧元素的拉丁文名称为Hydrogenium为。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。
例如：
O表示氯，等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。
表示钙，Cl用Cu表示铜，Ca
【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。
当在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。
【注】必须记住的三十种元素及其符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
PtAuAgCuFeMnZnBaHgI
元素周期表4.
多种元素按原子序数（指按元素原子核1001）根据元素的原子结构和性质，将已知的（电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。
）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对2（原子质量。
）编排结构：
（3
4
①共有7个横行，每一行称为一个周期；
②共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第8、9、10共同组成一个族（第八族），所以共有16个族；
稀有气体为0族。
③每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
5.物质的分类
混合物?
?
金属单质?
单质非金属单质?
物质分类?
稀有气体纯净物?
氧化物?
化合物?
酸、碱、盐?
纯净物：
纯净物是由一种物质组成的。
混合物：
混合物由两种或多种物质混合而成。
单质：
由一种元素组成的纯净物。
化合物：
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物：
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
例题解析
例3、元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（）
B．元素名称为钠A．质子数为11
22.99
DNa．核外电子数为C．元素符号位11
Na
解：
核外电子数=核内质子数钠中子数质子数相对原子质量=+离子四离子一、
离子的定义：
带电荷的原子或原子团1.离子的形成及分类：
个，在化学反应中易失去电子，使得质子数金属原子的最外层电子数一般少于4）（1大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数－核外电子数）为阳离子，一般电子1。
层数减
使得质子在化学反应中易得到电子，4个，）（2非金属原子的最外层电子数一般多于数小于核外电子数，所以带负电荷（核外电子数－核电荷数）为阴离子，电子层数不变。
离子符号：
2.
在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，）表示方法：
（1
5
个单位的负电荷时，“1”省略不个单位的正电荷或1正、负号在后。
离子带1+2+3+-2-、Na、Mg、Al等；
阴离子：
ClSO等。
写，如：
阳离子：
（2）含义：
镁离子中数字“2”的意义如下：
表示每个镁离子带2个单位正电荷
+
22Mg
表示2个镁离子
原子和离子的区别和联系：
二、
粒子种类
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子带电性
不显电性
显正电
显负电
符号
元素符号，如Na
Na阳离子符号，如
阴离子符号，如2-O
失电子得电子
阳离子————原子————阴离子
例4根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）
得电子失电子解：
阳离子————原子————阴离子原子失去电子显示正电为阳离子。
五化合价
1.定义：
化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。
-1+2、-通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”“n”表示，如化合价的表示方法：
2.MgOH等。
6
常见元素的化合价表
常见的化合价元素常见的化合价元素元素元素
符号名称符号名称+1氢钾K+1H
-1氟Na钠F+1
+7
+5，Cl-1银，Ag+1+1，氯
-2CaO钙氧+2
+6镁S+4硫，Mg-2+2，+4，Ba碳+2钡+2C
+4硅Si+2锌Zn+5++2++N-Cu
+5
+3+Fe+-P
+3Al
+7
+++Mn
，
常见元素化合价口诀：
一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记清。
铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价通常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。
常见原子团的化合价：
3.--2NO-2——硫酸根离子，显SO价；
-1价；
——硝酸根离子，显34-2-CO-1价；
——氢氧根离子，显OH价；
——碳酸根离子，显-23++1——铵根离子，显NH价4
记忆口诀：
一价铵、硝、氢氧根，高锰酸根、氯酸根，
二价碳酸、硫酸、锰酸根，
三价只有磷酸根，通常负价除铵根。
4.区别化合价的标示法和离子符号的标示法：
元素化合价的标示
离子符号的标示
）标在元素符号上方1（）正负号在数值之前2（3（要标出1）其数值
1）标在元素符号右上角（）正负号在数值后2（时省略）电荷数值为13（
符号相同，数值相同
示例
-1+1ClNa、
2-+SNa、
7
板块二化学式
一、化学式
1.化学式的含义：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
宏观方面：
化学式表示一种物质，表示物质的元素组成。
微观方面：
如果确知某种物质是由分子构成的，则化学式还表示该物质的一个分子及构成该分子中各原子的个数比。
当在化学式前面加写了数字时，那就只能有微观意义，表示几个分子。
（1）由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示该分子的构成，所以也叫分子式，化学式不仅包括分子式，还包括结构式等几种。
（2）纯净物的组成是固定不变的，一个化学式只表示一种纯净物（混合物的组成不固定，所以没有化学式）。
（3）物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求得。
1.符号中数字的含义
（1）写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数，如2S表示2个硫原子，2HO表示22个水分子，只表示微观意义，不表示宏观意义。
（2）写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该元素的原子个数。
如HO中“2”2表示1个水分子中有2个氢原子。
【注意】对于化学式中右下角数字的含义，有的学生不理解，如3HO中“2”表示1个水分子2中有2个氢原子，但有的学生错误认为“2”表示3个水分子中有2个氢原子。
学生应抓住“化学式中元素符号右下角的数字表示1含该元素的原子个数”这个个分子．．．．关键，不要受化学式前面数字的影响。
二、化学式的写法
1.单质的化学式的写法：
①稀有气体、金属和一些非金属是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符号来表示。
如：
氦气（He）、铜（Cu）、硫（S）等。
②一些由双原子分子或多原子分子构成的物质，其化学式要在元素符号的右下角标出原子个数。
氢气（H）、氯气（Cl）、溴氧（O）等。
3222.化合物的化学式的写法：
①由两种元素组成的化合物中，如果是氧化物，习惯上把氧元素的符号写在右侧，另一种元素写在左
侧，然后在元素符号右下角标出每个分子中含该元素的原子个数，如：
CO、MgO、2
8
PO等。
52②如果是由金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左侧，非金属元素的
符号写在右侧，然后标出相应的原子个数，如：
NaCl、NaS、BaCl等。
22
分类
具体物质
非金属单质
氢气氮气氧气氯气磷硫碳HNOClPSC
2222
金属单质
钠镁铝钾钙铁锌铜钡
钨汞NaMgAlKCaFeZnCuBa
WHg
常见氧化物
水过氧化氢一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫
HOHOCOCOPOSO2222252三氧化二铁四氧化三铁二氧化锰氧化铜
FeOFeOMnOCuO
23243
常见的酸
硫酸盐酸碳酸HSOHClHCO3422
常见的碱
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铁NaOHCa（OH）Ba（OH）Mg（OH）Cu（OH）KOH2222Fe（OH）3
常见的盐
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸亚铁硫酸铁
CuSOBaSOCaSOFeSOFe（SO）3424444碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氯化钠氯酸钾高锰酸钾
NaCONaHCOCaCONaClKClOKMnO433233
例5氟化钙（CaF）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹2玻璃和防护眼镜等。
CaF中F元素的化合价是（）2A．-2B．-1C．+1D．+3
解：
化合物的总化合价为零，Ca显示的是+2价，由此可计算。
例6新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是
A．MgFB．MgFC．MgFD．MgF2222解：
根据化合物化合价和为零，可计算出镁元素与氟元素的个数比，可写出化学式。
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