酸碱滴定法名词解释1酸碱滴定法2酸碱质子理论1文档格式.docx
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10、若用HCl滴定NaOH溶液，滴定的突约范围是从PH=7.70—4.30，可选择__________和_______作指示剂。
11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起____________作用的溶液。
12、生石灰溶于水，其溶液呈_______性，
13、酸碱反应是两个_______________共同作用的结果。
14、强碱滴定弱酸，通常以____________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。
15、酸性缓冲溶液是由_______________盐组成。
16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为_____色。
17、在PH值＝11的溶液中，[H+]_________[OH-]（＞.＝.＜＝）。
18、有下列三种物质：
KNO3、CH3COONa、NH4Cl，它们的水溶液中PH=7的是_____________；
PH<
7的是_____________；
PH>
7的是____________。
19、用一定浓度的强碱滴定不同的一元弱酸时，滴定突跃范围的大小，与弱酸的___________和_______有关。
20、计量点前后_________相对误差范围内溶液PH值的变化范围，称为酸碱滴定的PH突约范围。
21、因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为_______。
它的Ka和Kb的关系是________________________。
22、0.01mol/LHCl的PH=_____________，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________。
23、氯化铵的水溶液呈_________性，它的PH值———7，这是由于氯化铵在水中发生了_________反应，其反应的离子方程式_________________________。
24、指示剂颜色的改变，起因于溶液的PH值的变化，由于PH值的变化，引起指示剂__________的改变，因而显示出不同的颜色。
25、为使同一缓冲体系能在较广泛的PH值范围内起缓冲作用，可用_____________组成缓冲体系。
26、酸碱反应的实质就是________的转移。
27、某种酸本身的酸性越强，其共轭碱的碱性______。
28、强碱滴定弱酸，通常以________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。
29、在水溶液中，酸碱的强度决定于酸将质子给予水分子和碱从水分子中夺取质子的能力，通常用酸碱在水中的__________________的大小来衡量。
30、对于多元酸的滴定，首先根据________原则，判断它是否能准确进行滴定，然后看相邻两极Ka的比值是否大于______，再判断它能否准确地进行分步滴定。
三、选择
1、下列物质中种物质水溶液显中性。
A.NaACB.NaHSO4C.NH4ACD.NH4Cl
2、将PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为________。
A.0.3B.1.3C.1.5D.2.0
3、NH3共轭酸是________。
A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+
4、在纯水中加入一些酸，则溶液中：
________。
A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小
C.[H+][OH-]的乘积不变D.[H+]增大E[OH-]减小
5、水在25℃时的离子浓度是_____。
A.〔H+〕=1.0×
10-7mol/LB.〔H+〕=1.0×
10-9mol/L
C.〔OH-〕=1.0×
10-7mol/LD.〔OH-〕=1.0×
10-14mol/L
6、HPO42-的共轭碱是（）
A.H3PO4B.H2PO4-C.PO43-D.OH-
7、酸碱滴定中选则指示剂的原则是（）
A.Ka=KHIn
B.指示剂的变色范围与等当点完全符和。
C.指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH值突跃范围之内。
D.指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的PH值突跃范围之内。
8、向下列物质的水溶液中加入酚酞指示剂时，溶液呈现红色的是（）
A.NaOHB.KClC.NH4ID.NH4NO3
9、醋酸钠溶液的PH值是（）。
A）PH＝7；
B）PH＞7；
C.PH＜7。
D.无法判断
10、0.0095mol/LNaOH溶液的ＰＨ值是（）。
A.12B.12.0C.11.98D.11.977
11、在１升的纯水中（２５℃）加入0.1ml1mol/LNaOH溶液，则此溶液的ＰＨ值为（）。
A.1.0B.4.0C.10.0D.4.00
12、强酸滴定弱碱，PH突跃范围是（）.
A.4.3—9.7B.4.3—6.3C.7.7—9.77d.8.0—10.0
13、ＰＨ＝3的乙酸溶液与PH＝11的NaOH溶液等体积相混后，溶液的PH值是（）
A.7B.大于7C.小于7D.无法判断
14、0.10mol/L氨水溶液的PH值为（）。
已知Kb=10-5
A.2.87B.7.69C.11.13D.8.31
15、甲基橙的理论变色范围为2.4-4.4，而实际上是3.1-4.4，其原因为（）
A.操作带来的误差B.两种颜色互相掩盖所致C.人眼对红色较之对黄色更为敏感
D.有杂质的影响
16、用NaOH溶液滴定各种强度的酸时，当Ka值一定时，酸的浓度越大，突约范围（）。
A.越小B.越大C.无影响D.无法判断
17、常用的酸碱指示剂是（）。
A.无机酸或弱减B.无机强酸或强碱C.有机弱酸或弱碱D.有机强酸或强碱
18、浓度相同的下列物质的水溶液，其PH值最高的是_______。
A.NaACB.Na2CO3C.NH4ClD.NaCl
19、有一混合碱，以酚酞为指示剂耗去盐酸溶液23.10ml继续以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸26.81ml，该混合碱是_______。
A.NaOH和Na2CO3B.NaOH和NaHCO3C.NaHCO3和Na2CO3D.只有Na2CO3
20、在纯水中加一些酸，则溶液中______。
Ａ.[H+][OH-]的乘积增大；
Ｂ.[H+][OH-]的乘积减小；
Ｃ.[H+][OH-]的乘积不变；
Ｄ.[OH-]增大；
21、欲配制PH=1的缓冲溶液，应选用______和它们的（强酸、强碱）盐来配制？
Ａ.NH3OH（Kb=1×
10-9）Ｂ.NH3.H2O（Kb=1×
10-5）
Ｃ.HAc（Ka=1×
10-5）Ｄ.HCOOH（Ka=1×
10-4）
22、有一种碱液可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或是它们的混合物，用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去盐酸的体积为Ｖ１，继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸的体积为Ｖ２，且Ｖ１小于Ｖ２，则此碱液为______。
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.Na2CO3+NaHCO3
23、缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近______时，缓冲容量最大。
A：
2:
1B：
3:
1C：
1:
1D.1:
2
24、在1mol/LHAC的溶液中，欲使[H+]增大，可采取下列______方法。
Ａ）加水Ｂ）加NaAcＣ）加NaOHＤ）加0.1mol/LHCl
25、某弱酸ＨＡ的Ka=1.0×
10-4,则其1mol/L水溶液的ＰＨ为______。
Ａ.2.0Ｂ.3.0Ｃ.4.0Ｄ.6.0
26、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。
说明H2SO4和HAc两溶液中的______。
A.H2SO4和HAc的浓度相等B.H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2
C.H2SO4和HAc的电离度相等D.两个滴定的ＰＨ突跃范围相同
27、在下列中和滴定实验操作中，当达到滴定终点时，指示剂的变色正确的是______。
A.用盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞由无色变为浅红色
B.用硫酸滴定碳酸钠时，甲基橙由橙色变为黄色
C.用氢氧化钠滴定盐酸，酚酞由无色变为浅红色
D.氢氧化钠滴定硫酸时，甲基橙由黄色变为橙色
28、酸碱滴定中选择指示剂的原则是______。
A.Ka＝KHIn；
B）指示剂的变色范围与等当点完全符合；
B.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内；
C.指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH值突跃范围之内；
D.指示剂应在PH＝7.00时变色。
29、在下列物质的水溶液中，滴入石蕊试液显红的是______。
A.氢氧化钠B.生石灰C.二氧化碳D.氯化钾。
30、.下列溶液酸性最强的是______。
A.PH=7B.PH=4C.PH=8D.〔H+〕=1×
10-3M
31、指示剂的理论变色点时______。
PH=PKa-1B：
PH=PKa+1C：
PH=PKa±
1D.PH=PKa+10
四、判断
1、甲基红酸碱指示剂变色范围（红）3.1—4.4（黄）。
2、何一种酸碱指示剂都可以用来指示出酸碱滴定的终点。
3、相同体积，相同浓度的酸和碱混合后溶液一定呈中性。
4、酸碱滴定中选择指标剂的原则是：
指示剂应在PH=7.00时变色。
.
5、盐的水溶液呈中性，说明该盐未发生水解。
6、用C（NaOH）＝0.01mol/LNaOH溶液滴定C（HCl）＝0.01mol/LHCl溶液，即可选用酚酞作指示剂，亦可选甲基橙作指示剂。
7、若盐酸的摩尔浓度是醋酸的３倍时，盐酸中[H+]是醋酸中[H+]的３倍。
8、对于单色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围有影响；
而对于双色指示剂，指示剂用量多一点或少一点，不会影响其变色范围。
9、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]、[OH-]的乘积不变。
10、用NaOH标准溶液滴定HAC溶液时：
选用酚酞作指示剂
11、用HCl标准溶液滴NH3·
H2O溶液时，可选用酚酞作指示剂。
12、强碱弱酸盐的水溶液的中性。
13、酸碱滴定反应的实质是：
H+＋OH-＝H2O
14、向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液的PH值不发生变化。
15、水的离子积Kw是常数，不受外界条件影响，其值不变。
16、变色范围是选择指示剂的依据。
17、酚酞由酸式色变为碱式色，颜色变化明显，易于辨别。
18、用酸滴定碱的滴定分析中,如果用甲基橙作指示剂，则滴定终点应由红色变为黄色。
19、NaHCO3是酸式盐，水溶解是酸性。
20、强酸溶液中也有氢氧根离子。
21、在某化合物水溶液中加入酚酞为红色，则判断其是碱
22、缓冲溶量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越大。
23、酸碱滴定的突约范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。
24、当酸的浓度一定时，Ka值愈大，即酸愈强时，滴定突跃范围愈小。
25、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围内。
26、酸碱浓度对滴定突跃范围没有直接影响。
27、水的离子积Kw是常数，不受外界条件影响，其值永远不变。
28、ＰＨ值＝０的溶液中，不会含有氢离子。
29、常温时，纯水和稀溶液中[H+]和[OH-]的乘积是一个常数。
30、指示剂的变色范围越宽越好，这样人眼容易观察颜色的变化，有利于提高测定结果的准确度。
31、滴定的突跃范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。
32、一切缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的。
33、酸碱滴定中，酸碱指示剂应多加些，这样会使终点更加敏锐。
34、酸碱滴定中，当达到理论终点时，溶液的PH值将产生突跃，这时溶液的PH值将等于７。
35、酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。
36、缓冲容量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越小。
37、只要溶液的PH值稍有变化或任意改变，都能引起指示剂的颜色变化。
38、酸碱滴定的PH突跃范围指计量点前后±
0.1%相对误差范围内PH值的变化范围。
39、酚酞由碱式色变为酸式色，颜色变化明显，易于辨别，同时不容易使滴定剂过量。
五、简答
1、酸碱指示剂变色的原理是什么？
2、共轭酸碱对应的Ka与Kb有何关系？
3、用NaOH滴定0.1mol/LH3PO4时，会出现几个PH突跃？
应分别选用何种指示剂指示终点？
已知：
H3PO4Ka1=7.5×
10-3Ka2=6.3×
10-8Ka3=4.4×
10-13
4、影响酸碱滴定突跃范围的因素是什么？
5、影响指示剂变色范围的因素有哪些？
6、何为缓冲溶液？
怎样选择缓冲溶液？
7、怎样判断多元酸能否被分步滴定？
8、缓冲溶液有什么特点?
9、酸碱指示剂为什么可以用来指示溶液PH值的变化？
10、往氨水中加入少量固体氯化铵，该溶液的PH如何变化？
11、缓冲容量与缓冲范围的含义是什么？
12、什么是酸碱滴定法？
此法能测定哪些物质？
13、为什么氢氧化钠可以直接滴定盐酸而不能直接滴定硼酸？
14、为什么盐酸可以直接滴定硼砂？
而不能直接滴定乙酸那
15、多元酸、碱分步滴定的条件是什么？
六、计算
1、计算0.10mol/LNaAc溶液的[OH-]和PH值（已知Ka=1.8×
2、求PH＝5.82时的[H+]是多少？
3、求[HAC]＝0.1mol／L溶液的PH值？
已知HAC的PKq＝4.74
4、向100ml由0.1mol/LNH3H2O和0.1mol/LNH4Cl组成的缓冲溶液中，加入0.1ml1mol/L的盐酸后，PH值是多少?
NH3H2O电离数Kb=1.8×
10-5在200毫升盐酸里含氯化氢0.73克，求这种盐酸的PH值。
5、称取纯碱Na2CO3，0.4900g溶于水后以甲基橙为指示剂，用0.4052mol/LHCl滴定消耗22.5ml，求样品中Na2CO3的百分含量？
6、在500ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，若使用浓度Ｃ＝0.128mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定时，用去28.65毫升，求硫酸的原始浓度Ｃ（H2SO4）？
7、称取Na2CO3试样0.2600g，溶于水后用THCl=0.007640g/ml的HCl标准溶液滴定，共用去22.50ml。
求Na2CO3的百分含量。
8、计算4.0*10-2mol/LNaAc溶液的PH值？
已知Ka=1.8*10-5
9、计算将0.1MHAc+0.1MNaAc缓冲溶液稀释１００倍时的ＰＨ值。
（已知Ｋ醋酸＝1.810-5）
10、当[OH－]为1mol/L时ＰＨ值是多少？
PH=2的[H+]为PH=5的多少倍？
11、0.10mol/L的氨水溶液中，加入固体的NH4Cl致其浓度大1mol/L时，氢氧根离子的浓度变化了多少？
12、欲配置PH=10.0的缓冲溶液1L，用16mol/L的氨水420ml，还需加NH4Cl多少克？
13、用0.1000mol/LnaOH溶液滴定20.00ml的0.1000mol/L蚁酸，计算化学计量点的PH值及突跃范围并说明选用何种指示剂？
14、欲将一种HCl溶液准确稀释为0.05000mol/L，已知：
HCl溶液44.97ml，可与43.67mlNaOH溶液作用，而NaOH溶液49.14ml，能与0.2162gH2C2O4·
2H2O作用。
计算此HCl溶液1000ml需加多少水才能配成0.05000ml/L。
15、称取0.8714g纯硼砂，溶于水后用HCl溶液21.12ml滴定至终点，此HCl溶液与NaOH溶液的体积比为：
1.025。
计算HCl和NaOH溶液的浓度。
16、称取0.2640g纯四草酸氢钾，用NaOH溶液滴定，用去30.00ml。
计算NaOH溶液的浓度。
17、已知试样中含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或为此三种化合物中两种成分的混合物，称取1.100g试样，用甲基橙作指示剂需用31.40mlHCL溶液。
同质量的试样，若用酚酞作指示剂需用13.30mlHCL溶液。
已知1.00mlHCL溶液相当于0.01400gCaO。
计算试样中各成分的含量。
18、含纯Na2CO3和K2CO3的混合物0.5000g，以甲基橙作指示剂，需要0.2000mol/lHCL溶液39.50ml达终点。
计算混合物中的含量Na2CO3。
19、含有SO3的发烟硫酸试样1.400g,溶于水，用0.8050mol/lNaOH溶液滴定，用去36.10ml。
计算试样中SO3和H2SO4的含量。
（假设式样不含有其他杂质。
）
20、将1.500g混合碱试样溶于100ml容量瓶中，吸取25.00ml,用甲基橙作指示剂，滴定时用去0.2021mol/lHCL溶液22.45ml。
另吸取25.00ml,加30.00mlNaOH溶液和BaCL2溶液，反滴定过量的NaOH时用去9.98mlHCL溶液。
已知30.00mlNaOH溶液相当0.2021mol/lHCL溶液30.30ml。
计算试样中NaHCO3和Na2CO3的含量。
21、现有0.4920MHCl溶液1000ml，欲配制成0.5000M的HCl溶液，需加入1.021M的HCl溶液多少毫升？
22、欲配制Ｃ（
H2SO4）＝0.5mol／L的H2SO4溶液2000ml，问需Ｃ（）＝4mol／LH2SO4多少ml？
23、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4,以KHP表示）为基准物质，标定NaOH溶液，若称取KHP的量为0.4182g,滴定时用去NaOH溶液20.20ml,计算此NaOH溶液的浓度。
24、用HCl标准溶液标定NaOH溶液的浓度。
设取0.1001mol/LHCl溶液25.00ml，用取NaOH溶液24.68ml，求NaOH溶液的浓度。
25、已知HA溶液的浓度CHA=0.010mol/L，Ka=1.0*10-4和[H+]=3.0*10-4mol/L求[A-]和[HA]
26、称取不纯KHC2O4·
H2C2O4试样0.6000g，将试样溶解后，沉淀为CaC2O4，最后灼烧成CaO，重量0.2570克，计算试样中KHC2O4·
H2C2O4的百分含量是多少？
27、取石灰石样品0.40克加50.0ml0.20摩尔/升的盐酸，完全作用后过量的盐酸用12.50ml0.20摩尔/升的NaOH溶液正好中和，求石灰石中含CaCO3的百分率？
28、由下列数据，计算一不纯混合物中Na2CO3及NaHCO3的百分含量。
样品质量1.000g,酚酞之终点需0.2500mol/LHCl20.40ml;
再以甲基橙为指示剂，继续以HCl滴定至终点，共需HCl48.86ml.
29、重0.7000g试样（含有Na3PO4,Na2HPO4，或NaH2PO4及不与酸起反应的杂质），溶于水后用甲基红作指示剂，以0.5000mol/LHCl溶液滴定至终点，耗酸 14.00ml。
同样质量的试样，用酚酞作指示剂需0.5000mol/LHCl5.00ml滴定至终点。
试计算试样中杂质的百分含量？
30、称取某一元弱酸试样的质量为1.600g，酸的摩尔质量为80.00g/mol，用标准碱溶液滴定，如果酸的百分纯度等于碱标准溶液浓度底50倍，问滴定时用去碱标准溶液多少ml？
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