智慧树知到《无机化学山东联盟》章节测试答案文档格式.docx
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Qp=Qv
无法判断
Qp&
2、某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为
高温非自发，低温自发
高温自发，低温非自发
任何温度均自发
任何温度均非自发
高温自发，低温非自发
3、结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为-850.6kJ·
mol-1和-867.3kJ·
mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为
+16.7kJ·
mol-1
+16.7kJ
-16.7kJ·
不能确定
+16.7kJ·
4、对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是
升温
加压
加催化剂
增加反应物的浓度
答案:
增加反应物的浓度
5、有一放热反应：
A（g）+B（g）=2C（g），在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是
增大体积，反应物和产物的物质的量都不变
加入催化剂，产物的量增加
降低温度，不改变平衡
加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动
增大体积，反应物和产物的物质的量都不变
6、体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。
7、在相同条件下，由相同反应物变成相同产物，反应分两步进行与一步完成相比较，焓、热的变化相同。
8、标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
9、化学反应热不是状态函数，与反应的过程有关。
10、温度、浓度、压力、催化剂对合成氨反应化学平衡移动都有重要影响。
第三章
1、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是
活化能很低
反应速率与反应物浓度无关
反应速率与温度无关
反应速率常数为零
反应速率与反应物浓度无关
2、若某反应的反应速率常数单位为mol·
L-1·
s-1，则该反应的级数为
1
2
3
0
3、反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的△rHm&
0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是
增加O2的分压
使用催化剂
减小CO2的分压
减小CO2的分压
4、对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是
反应物浓度增加
反应物压力增加
活化分子分数增加
活化能降低
活化分子分数增加
5、某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致
k1增大，k2减小
k1增大，k2不变
k1减小，k2不变
k1、k2都增大
k1、k2都增大
6、反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc（A）c2（B），则反应级数为3。
7、通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。
8、基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。
9、已知某反应的活化能是40kJ·
mol-1，在100K时速率常数为1.7×
10-5L·
mol-1·
s-1，则300K时的速率常数为1.7×
10-4L·
s-1。
10、某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·
mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·
mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。
第四章
1、根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是
碱只能是阴离子
质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
任何一种酸失去质子就成为碱
碱愈强，其共轭酸的酸性也愈强
质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
2、弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是
溶液浓度
弱酸的解离度
溶液的浓度和温度
酸的性质和溶液温度
酸的性质和溶液温度
3、欲降低H3PO4的解离度，可加入
NaOH
NaCl
NaH2PO4
H2O
NaH2PO4
4、将0.20mol·
L-1HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH等于
00
70
20
10
1.00
5、如果在1.0L0.10mol·
L-1NH3·
H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是
NH3·
H2O的标准解离常数增大
H2O的标准解离常数减小
溶液的pH值增大
溶液的pH值减小
溶液的pH值减小
6、根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。
7、饱和H2S溶液中，c（H+）=2c（S2-）。
B
8、弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。
9、缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。
A
10、当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。
第五章
1、下列介质中，Mg（OH）2溶解度最大的为
纯水中
0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中
L-1NH3×
H2O中
L-1MgCl2中
0.1mol·
2、AgCl在0.0010mol·
L-1的NaCl溶液中的溶解度为（）mol·
L-1。
已知AgCl的溶度积常数为1.8×
10-10
1.8×
1.34×
10-5
001
10-7
1.8×
3、将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将
不变
变大
变小
无法预测
变大
4、有关分步沉淀的叙述，正确的是
溶解度小的先沉淀出来
沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
溶度积大的先沉淀出来
被沉淀离子浓度小者先沉淀出来
沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
5、溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。
6、分步沉淀的结果，总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。
7、溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。
8、沉淀转化的难易程度，取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。
第六章
1、已知（Zn2+/Zn）标准电势为－0.7618V,（Ag+/Ag）标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
2.36V
0.04V
0.84V
1.56V
1.56V
2、将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入
AgNO3
Zn
Ag
AgNO3
3、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是
增大pH
降低pH
增大Mn2+浓度
减小MnO4-浓度
降低pH
4、电池反应2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2+8H2O，转移的电子转移数n为
5
10
5、已知氢电极Pt∣H+（c）∣H2（100kPa）的电极电势为－0.0592V，则c（H+）应为
1mol·
L-1
10mol·
6、CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。
7、高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。
8、组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
9、同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。
10、Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。
第七章
1、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m
只有一个数值
可以是三个数值中的任一个
可以是五个数值中的任一个
可以有无限多少数值
可以是五个数值中的任一个
2、原子核外电子运动的特征是
量子化特征
粒子性
量子化特征和波粒二象性
波动性
量子化特征和波粒二象性
3、某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1，它在周期表中的位置为
五周期，ds区IB族
五周期，s区IA族
四周期，s区IB族
五周期，ds区IA族
五周期，ds区IB族
4、下列哪种电子构型的原子,其第二电离能最大
1s22s22p5
1s22s22p6
1s22s22p63s1
1s22s22p63s2
1s22s22p63s1
5、下列基态原子的电子构型中，正确的是
3d94s2
3d44s2
4d105s2
3d64s1
4d105s2
6、第三周期元素原子的第一电离能，随元素原子的原子序数的增加而增大，但Mg比Al，P比S的第一电离能要高。
7、已知某原子的核外电子排布为1s22s22p63s23d104s24p1，则该元素属于第四周期、第三主族。
8、F-与O2-为等电子离子。
第八章
1、下列分子中，属于极性分子的是
BeH2
CHI3
SiF4
BBr3
2、下列离子中，被极化程度最弱的是
F-
Cl-
O2-
S2-
3、干冰升华所吸收的能量，是用以克服
键能
取向力
诱导力
色散力
D
4、按分子轨道理论，原子轨道能有效组成分子轨道的条件中，下列叙述错误的是
原子轨道能量近似
原子轨道最大重叠
原子轨道对称性匹配
原子轨道能量相同
原子轨道能量相同
5、下列化合物中，形成的氢键最强的是
HF
NH3
H2O
H2S
HF
6、线性分子一定是非极性分子。
7、原子形成的共价键数目，等于游离的气态原子的未成对电子数。
8、与共价键一样，离子键也具有饱和性和方向性。
9、根据杂化轨道理论，BF3与NF3的空间结构相同。
10、I2容易溶解于CCl4，而难溶于水。
第九章
1、[Cu（NH3）4]2+和[Zn（NH3）4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是
sp3、sp3
dsp2、sp3
dsp2、dsp2
sp3、dsp2
dsp2、sp3
2、向[Zn（NH3）4]2+溶液中通入氨气，则
Kfq（[Zn（NH3）4]2+）增大
Kfq（[Zn（NH3）4]2+）减小
溶液中c（Zn2+）增大
溶液中c（Zn2+）减小
溶液中c（Zn2+）减小
3、在K[CoCl4（NH3）2]中，Co的氧化数和配位数分别为
+2和4
+4和6
+3和6
+3和4
+3和6
4、对于Cu2+/Cu电对，加入配位剂NH3·
H2O后，其电极电势将
增大
减小
无法确定
减小
5、对于Fe3+/Fe2+电对，再加入一定量的Fe3+后，Fe2+的还原能力将
增强
减弱
减弱
6、配合物必须由内界和外界两部分组成。
7、只有金属元素才能作为配合物的中心原子（或离子）。
8、配离子的几何构型，取决于形成体所采用的杂化轨道类型。
9、螯合物的稳定性，比具有相同配位原子的简单配合物要高。
10、[Cu（NH3）4]2+溶液中加稀H2SO4，溶液将由深蓝色变为浅蓝色。
第十章
1、由英国化学家巴特列发现的第一个稀有气体化合物是
XeF2
XeF4
XeF6
XePtF6
XePtF6
2、在周期表中，氡（Rn,86号）下面一个同族元素的原子序数应该是
140
126
118
109
118
3、下列元素中，不能生成氢化物的是
Li
Ba
Xe
Ni
Xe
4、下列关于氢的叙述中，正确的是
氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近
氢的三种同位素均很稳定
常温下氢很活泼，与许多元素反应很快
自然界中的氢均以化合物的形式存在
氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近
5、下列关于稀有气体化合物的叙述中，错误的是
稀有气体原子在一般条件下不易与其他原子形成化学键，故稀有气体化合物的数目极其有限
KrF2易挥发，具有强氧化性，可通过放电反应合成
氙的氟化物和氧化物都是强氧化剂，能将许多物质氧化
氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF
氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF
第十一章
1、下列金属中，最软的是
Na
Cs
Be
Li
2、金属锂应存放在
水中
煤油中
石蜡中
液氨中
石蜡中
3、碱金属在过量的空气中燃烧时
都生成普通的氧化物M2O
钠、钾生成过氧化物M2O2
钾、铷、铯生成超氧化物MO2
铷、铯生成臭氧化物MO3
钾、铷、铯生成超氧化物MO2
4、下列物质中，既能放出O2又能吸收CO2的是
H2O2
K2CO3
KO2
KClO3
KO2
5、下列各对元素中，化学性质最相似的是
Be与Mg
Li与Be
Mg与Al
Li与Mg
6、LiI比KI易溶于水。
7、金属钠着火时，可以用水、二氧化碳和石棉毯扑灭。
8、控制实验条件，可以配制出不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。
第十二章
1、下列物质中，不属于缺电子化合物的是
BF3
AlCl3
B2H6
H[BF4]
H[BF4]
2、硼酸晶体是片状、有滑腻感，对人体的受伤组织有和缓的防腐作用，可用于医药和防腐等方面，可见硼酸属于
强酸
中强酸
弱酸
3、石墨晶体中，层与层之间的结合力是
金属键
共价键
范德华力
离子键
范德华力
4、在下列氧化物中，氧化性最强的是
SnO2
GeO2
CO2
PbO2
PbO2
5、下列物质中酸性最强的是
N2H4
NH2OH
HN3
HN3
6、下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是
（HPO3）3
H3PO2
H3PO3
H3PO4
H3PO2
7、下列氢化物中，热稳定性最差的是
PH3
AsH3
SbH3
SbH3
8、OF2分子中，氧原子采取的杂化方式为
sp2
sp3
dsp2
sp
sp3
9、下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HClO
10、下列含氧酸中，酸性最强的是
HIO3
HBrO3
HClO3
11、硼酸（H3BO3）是三元弱酸。
12、亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性。
13、漂白粉在潮湿空气中放置，会逐渐失效。
第十三章
1、下列离子中，半径最小的是
K+
Ca2+
Sc3+
Ti4+
Ti4+
2、下列物质中，不能将VO2+还原为VO2+的是
C2H5OH
KMnO4
Fe2+
H2C2O4
KMnO4
3、下列物质不为绿色的是
Ni（OH）2
K2MnO4
Cr2O3
CrO3
CrO3
4、下列实验室中所用试剂，长期保存易变质的溶液是
K2Cr2O7
CoCl2
NiSO4
5、下列试剂中，与Fe3+不反应的是
NaF
CuSO4
KNCS
CuSO4
6、下列离子中，易被空气中的O2氧化的是
Mn2+
Cr3+
Co2+
Fe2+
7、铬是金属中最硬的，也是同周期中熔点最高的元素。
8、在潮湿的空气中打开装有四氯化钛的玻璃瓶时，会强烈水解而发烟。
9、蓝色的硅胶受潮后会变红，可以通过烘干使其再生，从而反复使用。
10、酸性条件下，Mn2+可以被NaBiO3氧化为红色的MnO4-，采用该方法可以鉴定溶液中的Mn2+。
第十四章
1、长期暴露于潮湿空气中的铜材，表面会形成一层蓝绿色的铜锈，其组成是
Cu（OH）2
CuCO3
Cu（OH）2·
CuS
Cu（OH）2·
2、在晶体CuSO4·
5H2O中，中心离子铜的配位数是
4
6
8
4
3、与汞能生成汞齐合金的金属是
Cu
Fe
Na
4、分离Zn2+和Fe3+，可选用的试剂是
KSCN
Na2S
NaOH
5、下列物质中，熔点最高的是
Au
6、加热时硝酸银会发生分解，但是得不到Ag2O。
7、HgS能溶于Na2S溶液，金只能溶于王水。
8、将黑色氧化铜粉末加热到一定温度后，转变为红色的氧化亚铜，加热到更高温度时，氧化亚铜又会转变为金属铜。
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