溶液的配制及分析知识点和习题Word格式.docx
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（6）定容：
向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴
蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：
（1）容量瓶使用之前一定要检查 ；
（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积 ；
（3） 把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
（填能或不能）
（4）溶解时放热的必须 后才能移液；
（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时 （填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
（6）如果加水定容时超过了刻度线， （填能或不能）将超出部分再吸走，必须
练习：
用98％的浓硫酸（=/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
4．实验误差分析：
.误差分析原理：
c=n/V；
①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；
反之，偏低。
②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；
反之，偏高。
.实验过程中的误操作对实验结果的影响：
（Ｃ偏高或偏低）
第一组：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转
③用量筒量取液体溶质时仰视读数
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
第二组：
①称量时，物码倒置，并动用游码
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转
③用量筒量取液体时俯视读数
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出
⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
5．实验思考题：
（1）怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）？
（2）配制一定量的溶液时，若取用5mL浓盐酸，常用10mL量筒而不用100mL量筒，为什么？
三．关于溶液物质的量浓度的计算
Ａ基本类型：
例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量
Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
m=cVM=1000Vρa％cM=1000ρa％
强调：
在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量
（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
例：
求９８％硫酸溶液的物质的量浓度（密度为１．８４ｇ／ｍＬ）
63％硝酸溶液的物质的量浓度为14mol·
L-1，溶液的密度为______。
Ｃ稀释问题溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？
计算的依据是什么？
如何计算稀释后溶液的体积？
能否用浓溶液的体积和水的体积相加？
V（稀）≠V（浓）+V（水）m（稀）=m（浓）+m（水）
V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·
mL-1
指出：
对于浓度不超过1mol·
L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：
用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
【例】将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？
讨论题：
将12mol·
L-1的盐酸（密度为ρ1g·
mL-1）50mL和1mol·
L-1的盐酸（密度为ρ2g·
mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·
mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·
L-1
Ｄ．气体溶质问题
标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·
mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。
（小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。
溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。
类型5有关化学方程式的计算
体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：
习题
1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）
A.容量瓶B.烧杯C.锥形瓶D.量筒
2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（）
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
3．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）
A．
d B．
d C．
d D．
d
4．已知某饱和溶液的以下条件：
①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是（）
A．④⑤⑥B．①②③④C．①③④D．①③④⑤
5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）
A．溶液中的Na＋总数不变B．单位体积内的OH－数目不变
C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变
6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液，需要用的仪器是（）
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥
7．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:
2:
1，则上述三种溶液的体积比为（）
A．1:
1:
1B．6:
3:
2C．3:
1D．9:
1
8．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（）
A．2mol/LB．3mol/L C．4mol/LD．8mol/L
9．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）
A.．10mL1mol/L（NH4）2SO44Cl溶液
C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO44NO3溶液
10．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
3B．6:
1D．1:
11．实验室里需用480mL0.1mol·
L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。
A．.称取硫酸铜，加入500mL水B．.称取胆矾配成500mL溶液
C．.称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液
n+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（）
A．1B．2C．3D．4
13．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：
①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；
②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；
③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；
④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；
⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；
⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。
其中正确的是（）。
A.①②③B.④⑥C.②④⑤D.②⑤
14．4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为。
15．纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为。
若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是。
16．现用质量分数为98%、密度为g·
cm－3的浓H2SO4来配制500mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有（填代号）。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为。
现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）。
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。
改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。
振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是，能引起误差偏高的有（填代号）。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
参考答案
1．AD2．A3．D4．C5．BC6．C7．D8．C9．BC10．C11．D12．B13．D
14．1mol/L，1mol/L，0.1mol/L
15．
，NaOH
16．
（1）②⑦⑧
（2）5.4mL①（3）500引流烧杯和玻棒1cm～2cm胶头滴管凹面正好跟刻度相平（4）①②③④⑥⑦①②⑦
17．30L
初中化学第九单元《溶液》课堂练习题
课题1 《溶液的形成》课堂练习题
班级姓名
一、选择题
1、关于溶液，下列说法正确的是（
）
A.一种溶剂中只能溶解一种溶质 B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液
D.同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
2、50g稀硫酸中投入5g铁（全部溶解），反应停止后，溶液质量
（
A、55g
B、大于55g
C、小于55g
D、无法确定
3、下列可作为溶质的是（
A、气体
B、液体
C、固体
D、都可以
4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（
5、请将下面B选项中与A选项中相关说法的序号，填在A项中对应的括号内。
A项
①高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水（）
②碘难溶于水，氯化钠易溶于水（）
③固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低（）
④固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高（）
⑤用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污（
）
B项
a.离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量
b.不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
c.汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉
d.离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量
e.同种物质在不同容剂中的溶解性不同
二、填空题
1、生活中的下列物质：
（1）牛奶、
（2）雪碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）豆浆、（6）蒸馏水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）链霉素粉末、（10）酸牛奶、（11）酒精、（12）碘酒、（13）600的白酒、（14）车用乙醇汽油、（15）10%的过氧乙酸、（16）医用酒精、（17）石灰浆、（18）清新洁净的空气。
其中不属于溶液的是____________；
属于乳浊液的是_____________；
属于纯净物的是___________________。
2、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：
（1）该注射液里的溶质是
；
（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？
为什么？
三、简答题
1、试从微观角度举例说明溶质在溶液中是怎样存在的，由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。
举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。
2、在实验室中做实验时，常常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸来使用，王菲同学发现在稀释浓硫酸的过程中，盛装混合溶液的容器外壁会发烫。
这是为什么？
请简述原因。
课题2 《溶解度》课堂练习题
一、选择题
1、10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（
A、溶液：
溶质=4：
1
B、溶液：
溶质=5：
C、溶质：
溶剂=1：
5
D、
溶液：
溶剂=5：
4
2、在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（
A、是饱和溶液
B、是不饱和溶液
C、氯化钠溶解度升高
D、氯化钠溶解度降低
3、如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（
A、a
B、b
C、c
D、ab
4、在下列四图中，纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠的的溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线（b）的关系示意图最基本合理的是（
5、20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，此时所得溶液的质量是（）；
A140克、B136克、C100克、D40克
1、下图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影（表示两种溶液混合）B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1）
（2）
。
2、在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，试管内液面上升，上升速度逐渐减慢，速度减慢的根本原因是
，要使上升的速度再加快，如不改变温度和压强条件，不加入其他试剂，可以采取的措施是
3、一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。
当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。
由此推测出温度改变的方式是
（填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体
填增多或减少）。
课题3 《溶质的质量分数》课堂练习题
1、下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数降低的是（
A、用托盘天平称量6.2g食盐固体，误将砝码放在左盘并使用游码
B、称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸
C、用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数
D、将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出
2、在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（
A、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C、量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D、烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒
3、汽车电瓶是一种铅蓄电池，它在充电、放电时发生的化学反应为：
PbO2＋Pb＋2H2SO4
２PbSO4＋2H2O
铅蓄电池在使用一段时间后，常常需要补充“电瓶水”g20％的硫酸溶液时，应该加入（）Kg98％的浓硫酸，才能恰好配成30％的硫酸溶液。
A3.4kgB98kgC1.0kgD
4、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
（1）把1.0g的链霉素溶于水制成4.0mL溶液①。
（2）取0.1mL溶液①，加水稀释至1.0mL，得溶液②。
（3）取0.1mL溶液②，加水稀释至1.0mL，得溶液③。
（4）取0.1mL溶液③，加水稀释至1.0mL，即得试验针药液④。
试验针药液④中溶质的质量分数是（）（由于整个过程中药液很稀，其密度可近似看做是1g/cm3）。
A0.1%B20%C0.02%D0.025%
5、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40％），另一瓶为10％的溶液，下列实验操作无法区分这两种溶液的是（
A、加一定量的水
B、加入少量硝酸钾晶体 C、降低温度
D、t℃时，蒸发少量水
二、填空题
实验室欲配制5g质量分数为50％的NaCl溶液。
试回答下列下列问题。
（1）该实验的操作步骤是
、
。
（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
A操作导致所配溶液溶质的质量分数
，（填偏大、偏小或不变，下同）改正
；
B操作导致所配溶液溶质的质量分数
，改正
三、计算题
1、在农业生产上，有时用10％～20％的氯化钠溶液来选种。
如配制50kg16％的氯化钠溶液，需要25％的氯化钠溶液多少Kg?
2、“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。
一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。
他现有8％的硫酸铜溶液300kg、蓝矾（CuSO4·
5H2O）10kg、每亩地需要用150kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？
（已知：
蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）
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