化学专题训练 化学实验文档格式.docx

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4．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．试回答：

（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：

（2）根据装置图回答下列问题：

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用　_________　．

②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为　_________　，原因是　_________　．

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是　_________　，现象是　_________　．

④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为　_________　．

5．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：

（1如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放　_________　溶液，其作用是　_________　；

在装置B中通常放　_________　溶液，其作用是　_________　．

（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式　_________　．

（3）在装置D中，将CaCl2改换为　_________　，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成．

　6．如图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途．

（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是　_________　．

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是　_________　．

（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是　_________　．

7．实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳．

（1）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的现象是　_________　

（2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：

①蒸发②过滤③加入适量的X溶液

X的化学式是　_________　；

上述几项操作正确的顺序是　_________　（填序号）

（3）进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和下述提供的仪器外还缺的仪器是　_________　、

　_________　，其中　_________　（填仪器名称）是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器．

（4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是　_________　．

8．实验室仅提供下列五种装置，请根据装置图回答：

（1）将上图中标有数字的仪器的名称写在横线上．

①　_________　；

②　_________　；

③　_________　．

（2）实验室制取氢气应该选用装置　_________　，制取氧气应选用装置　_________　，制取二氧化碳应选用装置　_________　．

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为　_________　；

实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为　_________　．

（4）实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜．为了验证氢气还原氧化铜有水生成，在全部的实验过程中需要用到的装置有　_________　，导气管接口从左到右的连接顺序依次为　_________　．

9．用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气．现有以下装置：

（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）　_________　．

（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选　_________　装置；

证明并同时除去水蒸气，应选用　_________　装置．

（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同）　_________　．

（4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是　_________　．

2013年化学专题训练化学实验参考答案与试题解析

一、解答题（共9小题，满分0分）

（l）CO（CO2）　氢氧化钠　；

　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．

（2）KCl（KClO3）　加热　；

　2KClO3

2KCl+3O2↑　．

（3）KNO3（KCl）　硝酸银　；

　KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3　．

（4）NaCl（Na2CO3）　稀盐酸　；

　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O　．

（5）FeSO4（CuSO4）　铁粉　；

　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．

（6）NaOH（Ca（OH）2）　碳酸钠　；

　Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓　．

（7）Cu（NO3）2（CuSO4）　硝酸钡　；

　CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓　．

解答：

解：

（1）要除去二氧化碳，可以使用氢氧化钠溶液，所以本题答案为：

氢氧化钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）氯酸钾受热能分解生成氯化钾，故可以采用加热的方法除去氯酸钾，所以本题答案为：

加热，2KClO3

2KCl+3O2↑；

（3）要除去氯化钾，就是除去氯离子，而氯离子可与银离子结合成沉淀，故可以选用硝酸银溶液除去氯化钾，所以本题答案为：

硝酸银，KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；

（4）要除去碳酸钠，就是除去碳酸根离子，而碳酸根离子可以与酸反应产生二氧化碳，故可以选用稀盐酸与碳酸钠反应，所以本题答案为：

稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（5）要除去硫酸铜就是除掉铜离子，铁的活动性比铜强，可以把铜从其盐溶液中置换出来，故可以使用铁粉除去硫酸铜，所以本题答案为：

铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（6）要除去氢氧化钙就是除去钙离子，可以采用使钙离子沉淀的方法，故可以选用碳酸钠除去氢氧化钙，所以本题答案为：

碳酸钠，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；

（7）要除去硫酸铜，就是除去硫酸根离子，可以使硫酸根离子与钡离子结合成沉淀，故可以选用硝酸钡，所以本题答案为：

硝酸钡，CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓．

（l）BaCI2NaClK2CO3　硫酸　．

（2）NaNO3MgCl2（NH4）2SO4　氢氧化钠　．

（3）CaCl2NaNO3H2SO4　碳酸钠　．

（4）NaClH2SO4Ca（OH）2　碳酸钠　．

（1）硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，和氯化钠不反应，和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，三种现象不同，可以鉴别，故答案为：

硫酸，

（2）氢氧化钠和硝酸钠不反应，和氯化镁会生成白色沉淀，和硫酸铵会产生刺激性气味的气体，三种现象不同，可以鉴别，故答案为：

氢氧化钠，

（3）碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀，和硝酸钠不反应，和硫酸会生成气体，三种现象不同，可以鉴别，故答案为：

碳酸钠，

（4）碳酸钠和氯化钠不反应，和硫酸反应生成气体．和氢氧化钙反应生成白色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，故答案为：

碳酸钠．

（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）　H2　．

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是　CO　．

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是　①CH4、H2②CO、H2③CH4、H2、CO、④CH4⑤CH4、CO等．　．

（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，说明X燃烧后只生成水，那么X气体就是氢气．

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，说明只生成二氧化碳，那么X气体就是一氧化碳．

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，说明同时生成了水和二氧化碳，那么X气体的组成情况就有以下几种可能：

①CH4、H2；

②CO、H2；

③CH4、H2、CO；

④CH4；

⑤CH4、CO等．

答案：

（1）H2

（2）CO

（3）①CH4、H2；

②CO、H2；

⑤CH4、CO等

　FeS+H2SO4=H2S+FeSO4　．

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用　B　．

②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为　b　，原因是　硫化氢气体密度大于空气密度　．

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是　紫色石蕊试液　，现象是　紫色石蕊试液变红　．

④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为　水　．

（1）反应物是块状固体硫化亚铁和稀硫酸，反应条件是常温，反应类型是复分解反应．方程式为：

FeS+H2SO4=H2S+FeSO4

（2）①反应物是块状固体硫化亚铁和稀硫酸，反应条件是常温，所以可选B装置；

故答案为：

B②硫化氢的密度比空气的密度大，为了提高收集气体的纯度，硫化氢气体应先铺满瓶底，充分排出瓶底的空气，所以选b．故答案为：

b、硫化氢气体的密度大于空气密度．③紫色石蕊试液遇酸变红，人们常用这一特点检验溶液的酸碱性．故答案为：

紫色石蕊试液、紫色石蕊试液变红．④硫化氢气体能溶于水形成氢硫酸．人们利用这一性质处理逸出的硫化氢．故答案为：

水．

（1如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放　氢氧化钠　溶液，其作用是　吸收氯化氢气体　；

在装置B中通常放　浓硫酸　溶液，其作用是　吸收水蒸气　．

（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式　（7.2g﹣6.4g）÷

6.4g　．

（3）在装置D中，将CaCl2改换为　无水硫酸铜　，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成．

运用氢气还原氧化铜生成水和铜，题中图示告诉我们氢气用锌和较浓的盐酸反应制得，故氢气中含有氯化氢气体和水蒸气，先要除去它们；

水能使白色的无水硫酸铜变蓝色，所以用无水硫酸铜检验水；

U形管减轻的质量是C中试管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，D增重即生成的水的质量．故答案：

（1）氢氧化钠氯化氢气体浓硫酸水蒸气

（2）（7.2g﹣6.4g）÷

6.4g（3）无水硫酸铜

6．如图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途．

（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是　浓硫酸　．

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是　紫色石蕊试液　．

（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是　氢气　．

（1）因为浓硫酸有吸水性，又不与氢气反应，所以除去氢气中混有的少量水蒸气时可以用浓硫酸．

（2）要验证氢气中是否混有氯化氢气体，根据氯化氢气体的性质，溶于水呈酸性，所以可以用紫色石蕊试液．

（3）用来收集气体，当气体从b端通入时，说明通入的气体密度比空气小，可以考虑是氢气．

答案

（1）浓硫酸．

（2）紫色石蕊试液．

（3）氢气或气体密度小于空气的气体．

（1）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的现象是　有大量气泡产生，块状固体逐渐消失　

X的化学式是　Ca（OH）2　；

上述几项操作正确的顺序是　③②①　（填序号）

（3）进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和下述提供的仪器外还缺的仪器是　蒸发皿　、

　玻璃棒　，其中　玻璃棒　（填仪器名称）是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器．

（4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是　制作新的过滤器，重新过滤　．

（1）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，其反应过程为：

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳↑

碳酸镁+盐酸→氯化镁+水+二氧化碳↑

该反应中的块状固体碳酸钙、碳酸镁在与足量的盐酸反应后，逐渐消失了，另外，在反应过程中，不断有二氧化碳气体冒出．所以，在大试管中可以观察到的现象是：

有大量气泡产生，块状固体逐渐消失；

（2）在

（1）中，因为加入了足量的盐酸，所以，在块状物体与盐酸的反应充分后，会有盐酸剩余．既要出去多余的盐酸，又要使氯化钙晶体中没有杂质，加入的适量的X溶液最好既能与盐酸发生反应，又不产生异于氯化钙的物质；

（3）进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和下述提供的仪器外还缺的仪器是蒸发皿，因为用于溶液蒸发或浓缩的仪器是蒸发皿；

另外，在蒸发过程中，需要有玻璃杯搅拌液体，在过滤过程中，玻璃杯起引流的作用；

（4）过滤时，滤纸的作用是过滤液体中的杂质，如果液面高于滤纸会使一部分液体在漏斗与滤纸的夹缝中流走导致过滤不彻底，这样滤纸就徒劳无功了．

所以，本题的答案为：

（1）有大量气泡产生，块状固体逐渐消失；

（2）Ca（OH）2、③②①；

（3）蒸发皿、玻璃棒，玻璃棒；

（4）制作新的过滤器，重新过滤．

①　试管　；

②　酒精灯　；

③　铁架台　．

（2）实验室制取氢气应该选用装置　C　，制取氧气应选用装置　B　，制取二氧化碳应选用装置　C　．

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；

实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为　2KClO3

（4）实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜．为了验证氢气还原氧化铜有水生成，在全部的实验过程中需要用到的装置有　CEAD　，导气管接口从左到右的连接顺序依次为　d→h→g→a→b→e（或f）　．

（1）图中①是试管，②是酒精灯，③是铁架台．故答案为：

试管、酒精灯、铁架台；

（2）实验室制取氢气是用固体锌粒与液体稀硫酸在常温下反应制得，就是固液常温下的反应，所以可选用装置C；

制取氧气一般用加热高锰酸钾的方法，就是固体的加热反应，所以可以用装置B；

二氧化碳的制取，实验室中常用固体石灰石与稀盐酸反应，也就是固体和液体的反应，与氢气的制取装置相同，所以也可用装置C．故答案为：

C、B、C；

（3）二氧化碳的制取是大理石和稀盐酸反应，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应式，然后配平即可，反应化学方程式是：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

制取氧气是用氯酸钾作反应物，反应条件是加热和二氧化锰作催化剂，生成物是氯酸钾和氧气，据此写出化学反应式，然后配平即可，反应化学方程式是：

2KClO3

2KCl+3O2↑．故答案为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、2KClO3

（4）根据

（2）小题可知，我们可以用装置C作为制取氢气的装置；

可选用装置A作为还原装置，此装置能通入氢气，并可加热；

为防止氢气中混有水蒸气，影响实验结果的准确性，在CA之间要加一干燥装置，所以可选用E装置作为干燥装置，因E中的浓硫酸可以吸收水分；

最后要加一能检验是否有水生成的装置，图中的D可以，因为无水硫酸铜遇水变蓝．故答案为：

CEAD；

导气管的连接顺序从左到右应是：

氢气先从d输出，再进入h进行干燥，然后从g排出，进入a还原氧化铜，还原后产生的气体从b排出，进入e或f进行检验．所以，导气管接口从左到右的连接顺序依次为d→h→g→a→b→e（或f）．故答案为：

CEAD、d→h→g→a→b→e（或f）．

（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同）　D　．

（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选　B　装置；

证明并同时除去水蒸气，应选用　C　装置．

（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同）　⑥③②④⑤　．

（4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是　⑥⑩⑨⑧⑦⑾　．

（1）实验室中氢气的制取是固液反应，我们可选图中AD，但A中的长颈漏斗没有深入液面一下，故不可选，所以只能选装置D．故答案为：

D；

（2）证明并同时除去氯化氢气体，我们可以用装置B，因B中的硝酸银溶液可以与氯化氢气体反应，生成白色沉淀氯化银．所以用装置B证明并同时除去氯化氢气体．故答案为：

B；

证明并同时除去水蒸气，我们可以用装置C，因为C中的无水硫酸铜是白色的，吸收水后能生成蓝色的五水硫酸铜，所以用装置C证明并同时除去水蒸气．故答案为：

C；

（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是⑥④⑤③②．故填：

⑥④⑤③②．

（4）要制取纯净、干燥的氢气，从

（1）小题可知，我们可以用D作为制取氢气的发生装置；

然后用F中的氢氧化钠溶液吸收挥发的氯化氢气体；

再用E中的浓硫酸吸收产生的水蒸气；

最后根据氢气的密度小于空气密度的特点选择G向下排空气法收集气体．需要的装置是DFEG，各装置的导管连接顺序是⑥⑩⑨⑧⑦⑾．故填：

⑥⑩⑨⑧⑦⑾．