化学方程式计算题型汇总.docx
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可能用到的相对分子质量:
H1O16C12K39Cl35.5Na23Ca40Zn65Cu64
化学方程式计算题型汇总
题型一
1、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?
同时生成氯化钾多少克?
题型二
实验室有不纯的氯酸钾样品,把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应),充分反应后,固体混合物质量变化如下所示
反应前固体总质量
反应后固体总质量
13.5g
8.7g
(1)生成氧气的质量为 g;
(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少?
题型三
在含少量NaCl的某纯碱(碳酸钠)样品26.5g中加入盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示.(提示:
相关反应为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时:
(1)产生的二氧化碳的质量是 克
(2)此纯碱样品中碳酸钠的质量分数
题型四
实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如图:
(1)生成氧气的质量是 g,剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是 g;
(2)求参加反应的氯酸钾的质量.
题型五
氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂,遇水发生化学反应,生成氢氧化钙和氢气.为了测定某样品中氢化钙的含量,进行了如图所示实验,请计算:
(反应原理:
CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑)
(1)生成氢气的质量是 g.
(2)该样品中氢化钙的质量分数
题型六
某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含有其它杂质)中锌的质量分数,取出10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液中还剩余部分固体,试管中物质总质量减少0.2g,请回答:
样品中锌的质量分数是多少?
(Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
题型七
某同学为了测定某黄铜样品(主要含有铜和锌,其他成分忽略不计)中铜的质量分数,取10g样品加入100g稀硫酸中,充分反应后,称量剩余物的质量为109.8g,求:
(Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
(1)生成氢气的质量;
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数.
题型八
小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
(CaCO3高温CaO+CO2↑)
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g.
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数.
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量(g)
10.8
9.6
8.1
8.1
题型九
小华同学取某地石灰石(主要成分是碳酸钙)样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成其他的总质量如表所示:
(CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
(1)m的值为 g.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量.
题型十
某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明准确称取样品12.0g,并将60g稀盐酸等分四次加入,每次产生气体情况如下表,请回答下列问题:
(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
(1)m的值是 ;
(2)产生CO2的总质量是 ;
(3)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?
(计算结果保留1位小数).
实验次数
一
二
三
四
所加盐酸的量/g
15
15
15
15
产生气体的质量/g
1.32
1.32
m
0.44