四中化学备课组9下册化学章节复习要点.doc

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人教版九年级化学下册单元知识总结

第八单元金属合金金属资源

课题一金属材料

考试要求:

了解金属的物理特性,能区别金属与非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用,知道生铁和钢等金属的重要合金。

一、金属材料(考点一)

1、金属材料

纯金属(90多种)

合金(几千种)

2、金属的物理性质:

(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

二、合金(考点二):

由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注:

混合物)

★:

一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢:

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注:

钛和钛合金:

被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点

(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

考试要求

知道常见金属与氧气及常见酸的反应

初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应

能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应

考点一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注:

MgO:

白色固体

4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注:

Al2O3:

白色固体

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注:

CuO:

黑色固体

注意:

①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+H2↑置换反应(条件:

活动性:

金属>H)

H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

现象:

反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

现象:

反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

现象:

反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

现象:

反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系:

×M(金属)

生成物中金属元素的化合价

金属的相对原子质量

一价金属相对原子质量法:

M(H2)=

3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件:

参加反应的金属>化合物中金属元素)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

现象:

铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色

2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu

现象:

铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

现象:

铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。

注意:

①CuSO4溶液:

蓝色FeSO4、FeCl2溶液:

浅绿色

②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。

考点二、置换反应

1、概念:

由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点:

反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物

考点三、常见金属活动性顺序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

(除K、Ca、Na)

课题三、金属资源的保护和利用

考试要求

知道一些常见的铁矿和铝矿

了解从铁矿石中将铁还原出来的方法

了解防止金属腐蚀的简单方法

知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性

考点一、铁的冶炼

1、原理:

在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

2、现象:

红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、书上图8-20需注意:

①先通CO再加热的目的:

排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理:

因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4、原料:

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

5、石灰石的作用:

除去铁矿石中的二氧化硅

考点二、含杂质化学反应的计算

含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:

纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度

考点三、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:

铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:

Fe2O3·XH2O)

(铜生铜绿的条件:

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式:

Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③改变铁的单一结构,制成不锈钢

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

考点四、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径:

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

2、意义:

节约金属资源,减少环境污染

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

考试要求:

认识溶解现象;了解溶液、溶质、溶剂的概念;知道水、乙醇、汽油等常见溶剂

考点一、溶液

1、溶液的概念:

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

溶质:

被溶解的物质。

可以是一种或几种,可以是固、液、气三态

溶剂:

能溶解其它物质的物质。

只能是一种。

可以是固、液、气三态,

2、溶液的基本特征:

均一性、稳定性的混合物

均一性:

指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性:

指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成:

由溶质和溶剂组成

注意:

a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称:

溶质的溶剂溶液(如:

碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶质和溶剂的判断:

⑴固体、气体溶于液体:

液体为溶剂,固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体:

有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质

⑶根据名称:

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1、乳浊液:

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂:

洗涤剂(具有乳化作用)

三、物质溶解时的热效应(考点二)

①溶解吸热:

如NH4NO3溶解

②溶解放热:

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

③溶解没有明显热现象:

如NaCl溶解

课题二、溶解度

考试要求

了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义;初步了解溶解度曲线

掌握溶解度的概念,特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液

有关溶解度曲线:

能看得懂溶解度曲线图,能根据图上的数据进行计算

考点一、、饱和溶液、不饱和溶液

1、概念:

饱和溶液:

指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液:

指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。

注意:

饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。

2、判断方法:

看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。

若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

注:

①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是:

加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

考点二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义:

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

注意:

溶解度是指溶质的质量

四要素:

①条件:

一定温度②标准:

100g溶剂③状态:

达到饱和④质量:

单位:

(2)溶解度的含义:

20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

②在20℃时,NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素:

①溶质、溶剂的性质(种类)②温度(外在因素)

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2

(4)溶解度曲线

①曲线的意义:

表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:

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