中学化学竞赛试题资源库硫的含氧酸及盐Word文件下载.docx
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C浓硫酸不稳定,容易吸收水变成较稳定的稀硫酸
D浓硫酸能形成一系列稳定的水合物,如H2SO4·
H2O
.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
.下列对硫酸的叙述正确的是
A因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气
B浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放
C浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D浓硫酸难挥发,可用来制HF、HCl等挥发性酸
.对下列事实的解释正确的是
A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢,说明浓硫酸是一种难挥发的酸
C常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应
D反应CuSO4+H2S=CuS↓十H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸,静置片刻后,U型细玻管中可观察到的液面现象是
A左高右低B左低右高
C左右一样高D来回振动
.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的有
A标准状况下,11.2LSO3所含的原子数目为2NA
B0.1molH2O2催化分解,转移电子数为0.1NA
C0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA
D3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
.密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全为止。
已知沉淀物与原溶液的质量相等,则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A29.6%B42.1%C14.8mol/LD6.22mol/L
.用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A3︰2︰2B1︰2︰3C1︰3︰3D3︰1︰1
.已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中,硫元素的质量百分含量为a%,则混和物中铁元素的质量百分含量为
A(100-a)%B(100-2a)%C(100-3a)%D(100-4a)%
.石膏[CaSO4·
2H2O]加热到150~170℃时,会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·
H2O],则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为
A1molB1.5molC2molD3mol
.取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标况下占有的体积为22.4L,将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
A1︰2B2︰1C1︰4D4︰1
.一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3mol,则反应消耗H2SO4的物质的量和原H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是
[Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O]
An(H2SO4)=0.6molc(H2SO4)>6mol/L
Bn(H2SO4)=0.3molc(H2SO4)≥3mol/L
Cn(H2SO4)<0.3molc(H2SO4)<3mol/L
D0.3mol≤n(H2SO4)≤0.6mol3mol/L≤c(H2SO4)≤6mol/L
.浓H2SO4具有①酸性,②强氧化性,③吸水性,④脱水性。
根据题意填空(填序号):
(1)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有________;
(2)加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯,是利用了浓硫酸的_____和催化作用;
(3)常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4,是因为浓H2SO4有_________
.供选择的答案:
①在水溶液中电离,并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。
在下列变化中,硫酸体现的性质为:
(1)铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体;
(2)亚硫酸钠中加入硫酸,产生二氧化硫气体;
(3)氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体;
(4)浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等,但不能用来干燥NH3、HI等;
(5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑;
(6)浓硫酸跟氨水反应完全后,溶液的pH值小于7;
(7)蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热,生成葡萄糖和果糖;
(8)浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体;
(9)浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
.工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡,试分析这种制备办法的优点。
.在2FeS+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O反应中,是还原剂,氧化产物和还原产物的质量比为。
.某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠,经测定该混和物含硫25%,则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为。
.在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中,氧元素含量的质量百分比为a%,试求含硫元素的质量百分比及Fe,Ba,Al三元素质量的总和占混和物质量的百分比。
.足量的浓硫酸中加入ag铜,完全反应放出bL气体;
足量的稀盐酸中加入mgFeS,完全反应放出nL气体(气体体积均在标况下测定)。
已知两者生成的气体正好完全反应,则a︰m︰b︰n=。
.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。
甲的实验是
(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有离子(仅填一种),也会有此现象。
乙的实验是
(2)丙认为乙的实验不严谨,因为试样B中若含有离子(仅填一种),也会有此现象。
丙的实验是
(3)若丙方案合理,则回答:
其中试剂Ⅰ是,现象Ⅰ是;
试剂Ⅱ是,现象Ⅱ是。
.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案:
操作
结论
甲
火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加到CuSO4·
5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
(1)其中可行的是。
(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是,改进方法是。
(3)完全错误的是,因为。
(4)请给出另外两种鉴别方法
根据现象做出结论
A
B
.亚硫酸钠中+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现在有试剂:
溴水、硫化钠溶液,NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。
(1)要证明亚硫酸钠具有还原性,除亚硫酸钠外还应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式。
(2)要证明亚硫酸钠具有氧化性,除亚硫酸钠外还应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式。
.红热的炭与浓硫酸可发生反应。
反应方程式如下:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(1)用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目,并回答下列问题:
①还原产物和氧化产物的质量比是;
②写出CO2的结构式;
③三个产物中属于非极性分子的是。
(2)现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。
实验中可供使用的试剂有:
浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。
有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程,其所使用的试剂次序可表示为:
气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ
①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为__________,__________,_________,________;
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___________________,__________________;
③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式
.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去):
AKMnO4溶液B
试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:
(4)A中加入的试剂可能是,作用是
B中加入的试剂可能是,作用是
E中加入的试剂可能是,作用是
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中:
;
D中:
.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·
L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是:
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____(填写字母编号)。
A铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙两学生进行了如下设计:
①甲学生设计方案是:
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。
他认为测定SO2的量的方法有多种,请问下列实验方案中不可行的是__________(填写字母编号)。
A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
②乙学生设计的方案是:
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20ml于锥形瓶中,滴入(请填出指示剂的名称),用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知:
Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度(填“能”或“否”),其理由是
.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如图11所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题:
(1)实验前欲检查装置A的气密性,可以采取的操作是
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是______________(用操作编号填写);
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为________________________________;
(4)当D中产生____________(多选不得分)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2;
A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为________________________________________________。
.某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。
甲、乙、丙三位同学进行了下列实验:
取6.4g铜片和10mL18mo1/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时他们根据所学知识认为还有较多的硫酸剩余。
(1)请你写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式。
试问为什么较多的余酸不与铜继续反应?
简述理由。
可以证明有余酸的方案是(填写字母代号,多选扣分)
A再加入铁粉B再滴入BaCl2溶液
C再加入银粉D再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。
其方法有多种,请问下列实验方法中不行的是(镇字母编号,多选扣分)。
A将产生的气体缓缓通过预先称量盛有石灰水的干燥管,结束反应后再次称量
B将产生气体缓缓通入酸性KMnO4溶液,再加足量BaC12溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀
C用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
D用排饱和NaHCO3溶液,测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(3)乙学生设计测定余酸浓度的实验方案是:
测定反应后混合溶液中Cu2+的量。
在反应后溶液中加蒸馏水稀释至100mL,加入足量Na2S溶液,充分反应后。
过滤出沉淀,洗涤,干燥,称量写出生成沉淀的离子方程式。
试问反应后的溶液为何要稀释?
简述理由。
(4)丙学生提出甲、乙两学生的实验方案较复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案:
取出反应后剩余铜片,进行洗涤,干燥,称量若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应看溶液的体积为VmL,请计算剩余硫酸的物质的量浓度=mol/L。
(用含W、V的代数式表示)。
.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
(A)氯化钠、(B)硫化钠、(C)亚硫酸钠、(D)硫代硫酸钠、(E)硫酸钠、(F)碳酸钠。
向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生。
此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。
根据上述实验现象回答下列问题:
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含(填分子式)。
(2)此无色溶液至少存在哪几种盐?
请写出全部可能的情况(填写相应的字母):
第一种情况是:
第二种情况是:
第三种情况是:
第四种情况是:
.有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成,经测定含硫25.6%,求该混和物中氧元素的质量分数。
.现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液(d=1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?
.取50mLNa2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出。
试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
.使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L,求气体A中各组分的体积比。
.一种由盐酸和硫酸组成的混合酸10mL,向其中加入0.5mol/L的氯化钡溶液30mL(过量),使硫酸根完全沉淀为硫酸钡,沉淀质量共2.33g。
在过滤后的滤液中加入足量的硝酸银溶液,又生成氯化银沉淀5.74g。
试求:
(1)混合酸中硫酸的物质的量浓度。
(2)混合酸中盐酸的物质的量浓度。
.3.2gCu与50mL浓H2SO4(足量)在加热条件下充分反应。
(1)被还原的H2SO4的物质的量为;
(2)若50mL浓H2SO4中含溶质为amol,投入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)0.5amol(填“>”、“<”或“=”)。
(3)把题干中反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得沉淀20.27g,求原浓H2SO4的物质的量浓度?
.把8.58gNa2SO4、BaSO4和CuSO4·
xH2O晶体组成的混合物,溶于水并过滤。
把所得的沉淀洗净、烘干、冷却,称得其质量为4.66g。
所得滤液为100mL。
取20mL该溶液,用0.05mol/L的硫化钠溶液沉淀Cu2+,当Cu2+刚好完全沉淀时,消耗硫化钠溶液的体积为50mL。
另取滤液10mL,用0.1mol/L的BaCl2溶液20mL,刚好使溶液中的SO42-全部沉淀。
计算:
(1)原混合物中Na2SO4的质量。
(2)CuSO4·
xH2O中的x值。
.向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4,完全反应后,得到3.2g沉淀和336mL标准状况下气体,溶液总体积为100mL,溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。
(1)写出各反应的化学方程式;
(2)求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。
B组
.氯磺酸(ClSO3H)是一元强酸,它能与甲酸在溶液中发生反应:
HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4,对于该反应下列说法正确的是
A反应后溶液的氢离子浓度增加
BClSO3H被还原
CHCOOH是最强的有机酸
DClSO3H是离子化合物
.保险粉是连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工业俗名,年产量达30万吨,是最大量生产的无机盐之一。
生产保险粉主要用甲酸法,其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合,再通入SO2气体,所发生的化学反应是:
HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O,以下有关叙述中错误的是
A在此反应中,HCOONa是还原剂,SO2是氧化剂
B保险粉的还原性比HCOONa的还原性强
CNaOH未被氧化也未被还原
D甲醇虽未参加反应,但有助于保险粉的结晶、分离
.氯磺酸(ClSO3H)是一种强酸,已知:
HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4,下列关于ClSO3H性质叙述正确的是
A反应中ClSO3H作氧化剂B反应后溶液的pH不变
C此反应不属于氧化还原反应DClSO3H比H2SO4更稳定,难挥发
.化学鉴定S2O32-离子方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂,将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32-离子的溶液中,会有以下反应发生:
Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-;
3Ag++[Ag(S2O3)2]3-=2Ag2S2O3(白)↓;
Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)↓+H2SO4。
对于S2O32-离子鉴定,下列叙述不正确的是
A该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行
B只能在中性溶液中进行
CAgNO3必须过量
DS2-离子对该鉴定有干扰
.为方便某些化学计算,常可将98%的浓硫酸表示为硫酸的水合物形式(H2SO4·
1/9H2O)或三氧化硫的水合物形式(SO3·
10/9H2O)。
现将98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为是,表示为五氧化二磷水合物的形式是。
.把尿素、硫酸钾、钙镁磷肥混合并磨为粉末,然后洒入适量稀硫酸并不断滚动,就逐渐形成小颗粒,放置适当时间,颗粒便会硬化。
原理是。
.老粉(又叫石粉),它可用于做水粉漆、厚漆或腻子,它的主要成分(用分子式表示)是;
保险粉的分子式是。
.某钠盐A,易溶于水。
向A溶液中加入稀盐酸,有刺激性气体B产生,同时有黄色沉淀C析出。
气体B能使KMnO4溶液退色。
若向A溶液中通入氯气,氯气立即消失,并得到溶液D,D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E,E不能溶于稀硝酸。
(1)A是_______、B是________、C是________、E是_______;
(2)B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是:
_________________________________。
.化学反应:
(NH4)2S2O8+2KI=(NH4)2SO4+K2SO4+I2……………
(1)
(过二硫酸铵)
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI…………………………
(2)
(连四硫酸钠)
反应
(1)进行比反应
(2)慢得多。
今在小烧杯中依次加入5mL0.2mol/LKI,4mL0.01mol/LNa2S2O3,1mL0.4%淀粉溶液及10mL0.2mol/L(NH4)2S2O8,搅拌混合。
请预测观察到的现象,并作简要说明。
.氯磺酸是无色液体,沸点约152℃,具有强腐蚀性,易水解,通湿空气发出强烈的白雾,它属于危险品。
制取氯磺酸的典型反应HCl(g)+SO3(发烟硫酸)=HSO3Cl(l)是在常温下进行的。
在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去):
所用的试剂有:
①浓盐酸,②浓硫酸,③发烟硫酸,④无水氯化钙,⑤稀氢氧化钠溶液。
制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应,至不能吸收HCl时表明氯磺酸已大量制得,然后在干HCl气中分离出氯磺酸。
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