北京高考化学模拟试题11原卷版Word格式.docx
《北京高考化学模拟试题11原卷版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京高考化学模拟试题11原卷版Word格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe（OH）3胶体
②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:
3
③化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c（H+）<
10-7mol/L
A.①②B.③④C.①③D.②④
5、下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可演示NO
的喷泉实验
C．用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
D．用图4
装置验证苯中是否有独立的碳碳双键
6、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）
已知
类推
A
将Fe加入CuSO
4
溶液中
Fe＋Cu2+
＝Cu＋Fe
2+
将Na加入到CuSO
溶液中
2Na＋Cu
＝Cu＋2Na
+
B
稀硫酸与Ba（OH）
2
溶液反应至中性
2H
+SO42－
+Ba
+2OH
-
＝BaSO
↓+2H
O
NaHSO
溶液与Ba（OH）
溶液反应至中性
+SO42－+Ba
C
铁和氯气反应
2Fe＋3Cl
2FeCl
3
铁和碘单质反应
2Fe＋3I
2FeI
D
向Ca（ClO）
溶液中通入少量CO
Ca
+2ClO-
+CO
+H
2O=CaCO
↓+2HClO
溶液中通入少量SO
+2ClO
—
+SO
2O=CaSO
↓+2HClO
7、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2
SiCl4
SiB．N2
NH3
NH4Cl
C．FeS2
SO2
H2SO4D．MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
8、如图为氟利昂（如CFCl
3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是
（ ）
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3
+Cl=ClO+O2
C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
9、X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。
其中，Y为碳元素。
下列有关说法正确的是（ ）
A.X是硫元素
B.Y的最高价氧化物的电子式为
C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
10、聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺（CH2=CHNH2）不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。
下列说法不正确的是
A.乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体
B.测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度
C.聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同
D.聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应
11、下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是（ ）
A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．盐酸与CaCO3反应生成CO2
D．Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2
12、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能→电能→化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。
关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．图中离子交换膜为阳离子交换膜
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
D．人体呼出的气体参与X电极的反应：
CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－
13、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
按n（CO）∶n（H2）=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是（ ）
A．P1＜P2B．该反应的△H＞0
C．平衡常数：
K（A）＝K（B）D．在C点时，CO转化率为75%
14、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将Na2CO3
溶液用水稀释后，pH
变大
，Kw不变
B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c（Ag+）和Ksp（AgC1）都不变
C．pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa
的混合溶液中：
c（CH3COO-）+c（OH-）<
c（H+）+c（CH3COOH）
D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb
第二部分
本部分共5题，共58分
15、（10分）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:
__________________________________，
（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:
___________。
（3）V2O5是较强的氧化剂。
它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:
______________________________________。
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐。
请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:
______、______。
（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。
在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:
V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。
16（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如右图所示：
A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。
（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。
CO2和H2可发生如下两个反应：
I．CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
II．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2
①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。
②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2的初始投料比
③研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。
ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。
④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：
T（K）
CO2实际转化率（%）
甲醇选择性（%）
【注】
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
【注】甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。
17、（12分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。
合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：
已知：
（1）B的化学名称是________，F中官能团名称是______。
（2）由E生成F和H生成J的反应类型分别是________、________。
（3）试剂a是________。
（4）J是一种环酯，则J的结构简式为________________________________________。
H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_______________。
（5）M的组成比F多1个CH2基团，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体①能发生银镜反应；
②含有苯环；
③不含甲基。
满足上述条件的M的同分异构体共有________种。
（6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成
的流程图（其他试剂自选）。
18、（12分）环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为______________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为______________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·
6H2O而不用浓硫酸的原因为________（填序号）。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b．FeCl3·
6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl3·
6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为________________________________________________________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是_________________________________________________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：
安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，________________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol·
L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
②Br2＋2KI===I2＋2KBr
③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
（5）滴定所用指示剂为________。
样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是______（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质b．在测定过程中部分环己烯挥发c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化
19、（14分）某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
实验
试剂
编号及现象
滴管
试管
2mL
1%酚酞溶液
1mol·
L-1NaNO2溶液
实验I：
溶液变为浅红色，微热后红色加深
L-1NaNO2溶液
0.1mol·
L-1KMnO4溶液
实验II：
开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
KSCN溶液
L-1FeSO4溶液（pH=3）
实验III：
无明显变化
L-1FeSO4
溶液（pH=3）
实验IV：
溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红
资料：
[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因______
（2）实验II证明NO2-具有_____性，从原子结构角度分析原因_________
（3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
溶液a
L-1FeSO4溶液（pH=3）
i．溶液由___色迅速变为___色
____________________
ii．无明显变化
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。
解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。
小组同学设计实验V：
将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论：
NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
升级会员 