安徽省六安市届高三理综化学部分仿真试题一Word文档格式.docx

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11．我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

下列说法正确的是（　）

A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

12．顺-1，2-二甲基环丙烷（g）和反-1，2-二甲基环丙烷（g）可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：

υ（正）=k（正）·

c（顺）和υ（逆）=k（逆）·

c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，T1温度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1。

下列说法错误的是（）

A．T1温度下，反应的平衡常数值K1=3

B．该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆）

C．T2温度下，右图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线，应为A、B曲线中的B曲线

D．由以上信息可以确定温度T2小于T1

13．室温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随

的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．HA为强酸，HB为弱酸

B．水的电离程度a点大于b点

C．当pH=2时，HA溶液中

=9

D．等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：

c（B-）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH-）

26（14分）．碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。

在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。

请依据下列方法回答问题：

方法一：

模拟工业“侯氏制碱法”制取：

（原理：

NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）

第一步：

连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：

让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，然后再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。

继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：

分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：

向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

（1）图中所示装置的连接顺序是：

a接f；

e接________；

_________接b（填接口编号）。

（2）IV中应选用的液体为____________________。

（3）第二步中让_____________（填序号）装置先发生反应。

（4）第四步中所加固体粉末为NaCl，所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。

简要写出操作和现象。

方法二：

把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。

装置如下图所示（气密性已检查，部分夹持装置略）：

（5）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用

。

（6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。

为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：

①方案1：

取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是

。

②方案2：

取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3，除了发生2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O外，还可能有的化学方程式为_______________________________________________。

27（14分）．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4（>

8溶解）

9（>

9溶解）

（1）实验室用18.4mol·

L-1的浓硫酸配制480mL2mol·

L-1的硫酸，量取所需浓硫酸的量筒的规格为_____mL；

配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______________________。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：

_______________

（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________（填微粒的化学式）。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为：

Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_____________________________。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

银盐

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

白

黄

砖红

Ksp

1.8×

10-10

8.3×

10-17

1.2×

10-16

3.5×

10-11

1.0×

10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是____（选填编号），滴定终点现象是

。

A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN

28（15分）．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式______________________________________。

（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：

Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示。

①该反应的逆反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

②T℃、pPa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．容器内压强不再变化

C．

（CO2）=

（FeO）D．容器内混合气体的密度不再变化

③T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。

则CO2的平衡转化率为__________（可用分数表示，下同），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为__________。

（3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在密闭条件下点燃恰好完全反应，放出bkJ热量。

生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的

倍。

请写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（4）试判断NH4HCO3溶液显酸性、中性或碱性并加以解释____________________________。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

I．

（1）法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，其原理是：

用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（砷烷，AsH3）气体、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________。

（2）基态砷原子核外有_______种不同运动状态的电子，其价电子排布图为__________________。

（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔点/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸点/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是__________________________________；

NH3分子例外的原因是_________________________________。

II．碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

（4）MgO的熔点高于Na2O的原因是。

（5）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

（6）NCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为。

（7）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为（0，0，0）、

，则d原子的坐标参数为____________，已知：

该晶体的密度为ρg·

cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为__________cm（列出计算式即可）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：

（1）烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。

（2）反应③的反应类型为_______________。

（3）C的结构简式为_______________。

（4）写出D→E反应的化学方程式______________________________________________________。

（5）反应②的化学方程式为___________________________________________________________。

（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。

①能发生水解反应和银镜反应；

②能与FeCl3发生显色反应；

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为。

（7）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以

为起始原料制备

的合成路线。

参考答案

一、选择题（共42分）

7．B　　8．D　　9．B　　10．A　　11．A　　12．D　　13．

C

二、非选题（共58分）

26（14分，每空2分）．

（1）d、c（顺序错，缺一不给分）

（2）饱和碳酸氢钠溶液

（3）II

（4）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。

（5）CO2在水中存在平衡：

CO2+H2O

H2CO3

HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。

（6）①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。

②NaOH+CO2=NaHCO3或Ba（HCO3）2+NaOH=NaHCO3+BaCO3↓+H2O

27（14分）．

（1）100（2分）500mL容量瓶、胶头滴管（各1分，容量瓶必须注明规格）

（2）2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+（2分）

（3）CrO42-（1分）

（4）Mg2+、Ca2+（各1分，有错误不给分）

（5）2CrO42-+3SO2+12H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4↓+SO42-+2OH-（2分）

（6）B（1分）当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变（2分）

28（15分）．

（1）4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

（2）①放热（2分）　　　②A、D（2分）　　　③

（2分）　　

（2分）

（3）4N2O（g）+2CO（g）=4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）ΔH=－60bkJ/mol（2分）

（4）碱性（1分）：

NH4HCO3水解生成H2CO3和NH3·

H2O，NH3·

H2O的电离常数较大。

35（15分）．

（1）6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O（2分）

（2）33、

（各1分）

（3）分子组成结构相似的物质，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔点升高（2分）

NH3可以形成分子间氢键（1分）

（4）Mg2+的半径比Na+半径小，Mg2+所带电荷比Na+高，MgO的晶格能更大。

（“半径”和“电荷”各1分）

（5）1:

1（1分）

（6）sp3（1分）三角锥形（1分）

（7）

（1分）

36（15分）．

（1）碳碳三键（1分）；

苯乙烯（1分）；

（2）消去反应（1分）；

（3）

（4）

（5）

（6）6（2分）

或

（1分）

（7）（3分）