初三化学上册知识点总结(1-3单元).doc
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九年级化学上册知识点总结
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:
有新物质生成的变化。
物理变化:
没有新物质生成的变化。
区别:
是否有新物质生成。
联系:
物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。
注意:
电灯通电发光是物理变化
3、物质的性质:
一般描述用“能、可以、是、容易”等词
物理性质:
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如:
色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。
化学性质:
物质在化学变化中才能表现出来的性质。
如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:
外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既包含物理变化(蜡烛熔化)又包含化学变化(蜡烛燃烧)。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:
相同点:
都有水、氧气、二氧化碳
不同点:
吸入气体:
氧气多呼出气体:
二氧化碳、水多
6、各种常见仪器:
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
(1)固体药品的取用:
①存放:
广口瓶。
②取用:
粉状药品—药匙或纸槽(一斜二送三直立)
块状—镊子(一横二放三慢竖)
(2)液体药品的取用:
①存放:
细口瓶。
②取用:
瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
讨论:
1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?
防止药液污染蚀桌面和避免试剂受到污染
2.倾倒液体时,细口瓶为什么要紧挨着试管口?
防止药液流出试管外
3.拿细口瓶倒液体时,为什么贴标签的一面要朝向手心处?
防止残留的液体流下腐蚀标签。
4.倒完液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处?
防止试剂挥发和避免试剂受到污染
(3)量筒:
①无‘0’刻度;②正确读数:
视线与液体凹液面的最低处保持水平
仰视:
读数偏小俯视:
读数偏大
(4)酒精灯:
①注意事项:
禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:
外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
(5)给物质加热的方法:
对液体加热:
试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管容积的1/3,试管口向上与桌面成45°角,先预热再用酒精灯的外焰加热,试管口不可对人,加热后的试管,不能立刻接触冷水或用冷水冲洗。
对固体加热:
试管外壁保持干燥,试管口略向下倾斜,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:
仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
不能加热的仪器:
量筒、集气瓶等
(8)取用药品时做到:
口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:
扇闻)
未说明药品用量时:
液体一般取1~2mL,固体只需盖满试管底部即可。
第二单元我们周围的空气
1、空气的组成:
2、空气是一种宝贵的资源
3、化学反应基本类型:
化合反应:
特点:
“多变一”字母表示:
A+B→AB
分解反应:
特点:
“一变多”字母表示:
AB→A+B
氧化反应:
物质与氧发生的反应。
(不属于基本反应类型)
4、催化剂:
特点:
“一变两不变”
一变:
改变化学反应速率;两不变:
质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目:
SO2、NO2、CO、可吸入的颗粒物和O3等。
注意:
CO2不属于空气污染指数
第三单元物质构成的奥秘知识点
1、原子的构成
原子
原子核(+)
核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
原子不带电:
质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等、电性相反
(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
(2)相对原子质量(Ar)
①定义:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
②注意:
它不是原子的真实质量。
③没有单位
2、元素
(1)、定义:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
(2)本质区别,决定因素:
质子数
(3)特点:
只讲种类,不讲个数
(4)地壳中元素居前五位的:
氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位:
氧、碳、氢(最多的金属元素:
钙)
3、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积和质量都很小;都在不断地运动;分子间和原子间都有间隔;同种分子(原子)性质相同
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分为原子,原子重新组合成新的分子。
4、原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征
表示具体的粒子,也表示种类。
既讲种类也讲个数。
表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义
我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
5、元素周期表:
每行叫周期、每列叫族
规律:
同一周期元素的原子电子层数相同,从左到右元素的原子最外层电子数递增;
同一族元素的原子最外层电子数相同,从上到下元素的原子电子层数递增;
6、核外电子的排布
(1)原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示。
(2)电子电子层的规律:
第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;
非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。
7、离子
(1)离子是带电的原子或原子团
(2)原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子(或原子团)
电性
不带电
带电荷
阳离子:
所带电荷数=质子数-核外电子数
阴离子:
所带电荷数=质子数-核外电子数
联系
都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
离子:
硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH-硝酸根NO3-铵根NH4+
7、化学式与化合价
掌握元素的化合价,请注意以下几点:
(1)记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:
①在化合物中,通常氢显+1价;氧显-2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不变价元素按化合价规则求得。
(2)使用化合价的规则是:
在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。
(3)掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。
(4)常见的化合价。
•巧记化合价方法
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁,二四碳
二四六硫都齐全
负一硝酸氢氧根
负二碳酸硫酸根
正一价的是铵根
8、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算:
①相对分子质量;②物质组成元素的质量比;
③物质中某元素的质量分数。
公式为
物质的分类
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
一种物质组成
两种或两种以上物质组成
由一种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
5
实验题
一、实验室制取氧气的方法
分解过氧化氢(H2O2)
加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
加热高锰酸钾(KMnO4)
(1)物理性质:
通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;
(2)化学性质:
①能使带火星木条复燃;
②收集方法:
向上排气法:
排水法:
③发生装置:
由反应物的状态、反应条件决定
固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)
固液不加热型(过氧化氢制氧气)
使用长颈漏斗时,长颈漏斗的末端必须插入液体中,防止生成的气体从长颈漏斗口逸出,所以必须液封。
④验满:
利用排水法:
气泡从瓶外冒出说明已收集满:
利用向上排空气法:
将带火星木条放在集气瓶口,如果木条复燃则满。
⑤检验氧气:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明瓶内的气体是氧气。
⑥气密性检查:
连接好仪器,将导管一端放入水中,双手紧握试管外壁,如果导管口有气泡冒出,松开手导管口能形成一段水柱,则气密性好。
⑦高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:
查装定点收离熄
根据实验回答以下问题:
(a)、为什么试管口略向下倾斜?
防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;
(b)、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导管
(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?
防止水槽里的水倒流到热的试管底部,使试管炸裂;
(d)什么时候开始收集氧气?
当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集(刚开始排出的气体混有空气,使收集的气体不纯);
二、氧气的工业制法--分离液态空气(物理变化)
三、测定空气中氧气含量的实验
1、实验原理及方法:
利用过量的红磷燃烧消耗瓶内的氧气,使瓶内气压变小,在大气压作用下,水沿导管进入集气瓶
2、实验现象:
(1)红磷燃烧时发出黄色火焰,产生大量白烟;
(2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,约占集气瓶内空气体积的1/5
3、实验成功的关键:
(1)待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
(2)装置气密性要好;(3)红磷要过量
4、实验讨论:
(1)不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
(2)进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:
①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;②装置气密性不好;③未冷却至室温就打开止水夹
四、分子的运动(氨分子的扩散)课本P49
四个决定:
决定原子种类的是质子数
决定元素种类的是质子数
决定原子质量的是原子核(或质子数和中子数)
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
比较一:
1、元素符号的意义:
宏观:
①表示一种元素;
有时表示一种物质:
(金属元素、固态非金属、稀有气体)
微观:
②表示一个原子
例如:
H:
表示氢元素;一个氢原子
He:
表示氦元素;氦气;一个氦原子
C:
表示碳元素;碳;一个碳原子
Al:
表示铝