初三化学酸碱盐练习题.docx
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学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
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初三化学酸碱盐
一、选择题（题型注释）
1．许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。
如：
氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。
结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是
A．H+、Na+、0H-、NO3-B．H+、K+、CO32-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
2．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是
A．a处形成浅绿色溶液B．b处形成大量气泡
C．c处反应无明显现象D．d处溶液呈红色
3．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
Cu（Fe）
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CuSO4溶液（H2SO4）
氧化铁
加入氧化铁粉末充分反应后过滤
D
氯化钠（NaOH）
硫酸铜溶液
加入硫酸铜溶液充分反应后过滤
4．物质的性质决定用途。
下列物质的用途与性质不对应的是
A．带火星的木条在氧气中能够复燃—说明氧气能支持燃烧
B．干冰可用做制冷剂—干冰升华吸热
C．氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂—氢氧化钠易潮解．
D．一氧化碳用于冶炼金属——氧化碳具有可燃性
5．下列叙述中，不正确的是
A．化学变化的过程常会伴随能量变化B．合金是具有金属特性的混合物
C．测试溶液pH值时应先将试纸湿润D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸
6．微粒观是化学学科的重要思想之一。
下列有关说法中，错误的是
A．水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化
B．在化学变化中，分子可分，原子也可以分
C．分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子
D．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水
7．下列有关说法错误的是
A．缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病
B．消防队员用水降低可燃物的着火点来灭火
C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
8．下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是
A．氧气有助燃性，可用于登山和潜水B．石墨有导电性，可用作电池的电极
C．武德合金的熔点低，可用作保险丝D．氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签
9．下列几种气体可用下图所示装置干燥、收集的正确组合是
其中二氧化硫密度比空气大可溶于水，密度比空气小难溶于水，氨气密度比空气小极易溶于水。
碱石灰是干燥剂。
①②③④⑤⑥
A．①②③B．②③⑤C．③④⑥D．①⑤⑥
10．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
物质
杂质
试剂
操作方法
A
硝酸钡溶液
加水溶解，再加适量硝酸钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
B
固体
干燥
C
溶液
过量
过滤
D
石灰石
无
高温煅烧
A．AB．BC．CD.D
二、填空题（题型注释）
11．（3分）测得生活中一些液体的pH如下表：
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2
（1）上述液体中，呈中性的是；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是；
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
12．（5分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
13．向阳中学化学兴趣小组在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，他们对废液中溶质的成分产生了兴趣。
请参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小刚同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是________________（填化学式）。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钙不溶于水。
【实验与结论】
（1）小刚同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色。
于是小刚同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小刚同学的实验_____（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是________。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，实验过程如下：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_____
现象：
溶液变为红色
溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：
_________________________
反应的化学方程式是：
____________________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：
_________________________
___________________________
【拓展与应用】
（1）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___（写一条）。
（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的___________（填化学式），经__________、蒸发等操作后即可完成。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________。
14．如图所示A~F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，可帮助消化，D是最轻的气体，B和C含有相同的组成元素。
（1）写出F的化学式，E物质的一种用途，
C物质的一条化学性质；
（2）A→B发生的反应的化学方程式；
（3）A和E发生的反应的化学方程式。
三、探究题（题型注释）
15．（6分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
（1）探究一：
判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生产
盐酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：
。
（2）探究二：
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：
溶质有NaCl、HCl、NaOH
小丽猜想：
溶质只有NaCl
小林猜想：
溶质有NaCl、HCl
你的猜想：
溶质有（填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
小林猜想正确
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
16．（9分）化学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加，并不断振荡。
有产生。
氢氧化钠溶液已经变质。
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：
氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：
氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。
有产生。
说明原溶液中一定有
碳酸钠。
（2）取步骤
（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
。
说明原溶液中。
【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式。
（2）保存氢氧化钠的方法是。
（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。
17．（2012•岳阳）在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动．
【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOHB．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH
C．Na2CO3和NaOHD．_________
【讨论交流】
（1）上述猜想中，肯定不成立的是_________（填猜想序号），其理由是_________．
（2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定_______（填“是”或“不是”）恰好完全反应．
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取少量滤
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