全国百强校化学必修1硫及其化合物练习题Word文件下载.docx
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①②③⑥⑦⑨
①②③④⑥⑦⑨
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
5.下列叙述正确的是（
）①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
①④⑤
①⑤⑥
④⑤⑥
6.下列叙述正确的是（ ）
SO2具有还原性，故可作漂白剂
Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
、D.
Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
7.下列化学现象及解释错误的是（
选项
现象
解释
A
Cl2在H2中点燃，瓶口有白雾
生成HCl极易溶于水
B
饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体
生成NaHCO3溶解度小析出
C
常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化
Al和浓硝酸不反应
D
SO2通入溴水，溴水褪色
SO2具有还原性．
8.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
表示室温下，0.100mol/LNaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线
9.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是（
该实验表明FeCl3有还原性
白色沉淀为BaSO3
该实验表明SO2有漂白性
反应后溶液酸性增强
10.下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（
）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
①②
①③
①④
②③
11.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（
）
①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）
①⑤
②③
全部
都不是
12.下列说法不正确的是（
同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
13.下列有关实验的说法正确的是
（
向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
14.以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中错误的是（
该生产工艺中Br2被循环利用
在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
15.利用右图所示装置（必要时可加热）进行下列实验，能得出相应实验结论的是（
甲
乙
丙
实验结论
苯、液溴
铁粉
AgNO3溶液
苯与溴发生取代反应
浓硫酸
Na2SO3
溴水
SO2具有还原性
浓盐酸
KMnO4
品红溶液
Cl2具有漂白性
浓氨水
碱石灰
Al2（SO4）3溶液
Al（OH）3具有两性
A
B
C
16.下列有关说法，不正确的是（
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
仅①③④⑤
仅②③④
仅①③④
仅①②④⑤
17.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略），下列叙述正确的是（
）
关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A，B部分气密性良好
A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；
C装置产生白色沉淀的原因为:
BaCl2+SO2+H2O
BaSO3↓+2HCl
取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2具有漂白性
18.某同学利用如图装置探究SO2的性质．
下列有关反应的方程式，不正确的是（
①中溶液显红色的原因：
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
①中溶液红色褪去的原因：
2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
②中溶液显黄绿色的原因：
Cl2+H2O═HCl+HClO
②中溶液黄绿色褪去的原因：
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
19.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是（
分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3
装置b中的试剂为Ba（NO3）2溶液，反应后有白色沉淀生成
装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
装置d之后需要增加尾气处理装置
20.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（ ）
使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了
装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标
21.下列有关实验的操作正确的是（
容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；
使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
检验某溶液是否含有SO
时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
22.某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（
实验1
实验2
溶液A的pH=2原因是：
SO2+H2O
H2SO3
H++HSO3－
实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性
经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的
实验2中加入NaOH溶液调节pH=2的原因是排除H+浓度变化产生的干扰
23.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（
b点对应的溶液导电性最强
亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
24.下列推断合理的是（
明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；
将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
25.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：
①出现沉淀；
②不出现沉淀；
③品红溶液褪色；
④品红溶液不褪色（
②④
26.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（
c=
p=m+
n=m+17Vc
m＜p＜
m
27.将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（
溶液快速褪色
溶液缓慢褪色
生成白色沉淀
生成浅黄色沉淀
28.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）
已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
29.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（
Fe2O3固体中混有Al2O3:
加入足量的盐酸，过滤
SO2气体中混有HCl:
通过饱和亚硫酸氢钠溶液
FeCl2溶液中混有FeCl3:
加入过量的铁粉，过滤
KNO3固体中混有少量的NaCl:
热水溶解、降温结晶、过滤
30.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）
能使品红褪色。
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。
通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
二、实验探究题（共15题；
共121分）
31.使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：
已知：
SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________。
（2）用1molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为________%。
（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是________；
尾端球形干燥管的作用是________。
（4）将SO2通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。
证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、________、________、品红溶液。
32.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________．
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________．
（3）滤渣2的成分是________（填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是________（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是________（填字母）．
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液
c．稀硝酸
d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
________．
33.节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质．
I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．
实验操作如下：
按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
（1）计算所测空气中SO2含量为________
mg•L﹣1．
（2）已知常温下BaSO3的Ksp为5.48x10﹣7，饱和亚硫酸溶液中c（SO32﹣）=6.3x10﹣8mol•L﹣1．有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol•L﹣1BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行________．
（3）另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．用如图2所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式________．
（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式________．
（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是________．
②SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应________可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由________．
34.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②________．
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是________
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：
只含有Fe3+；
Ⅱ：
只含有Fe2+；
Ⅲ：
既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
A．稀盐酸B．稀硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液
验证Ⅱ：
取试样，先滴加少量的________（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：
步骤1．取试样，滴加少量的________（填试剂序号），溶液的颜色________，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的________（填试剂序号），溶液的颜色变为________色，则试样中含有Fe2+．
35.根据问题填空：
（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过________（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了________性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；
几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．①优氯净中氯元素的化合价为________．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法________．
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：
1：
4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；
再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是________．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是________；
由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为________g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为________．
36.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
取适量漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝，后褪色
液面上方出现白雾；
稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）写出Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式________；
（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是________；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
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