无锡市高三上学期期中调研考试化学试题文档格式.docx
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D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白
５．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是
A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应
6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA
C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0.01mol·
L—1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·
L—1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·
H2O
9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B.b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结
构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H18O4
B．分子中只含有1个手性碳原子
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
12．下列说法正确的是
A.常温下，反应2A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
13．13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热
未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
B
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
C
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HA酸性比HB强
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
14．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c（NH4Cl）＜c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]
B．已知25°
C时Ksp（AgCl）=1.8×
10-10，则在0.1mol·
L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×
10-10mol·
L-1
C．0.2mol·
L－1HCl溶液与等体积0.05mol·
L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1
D．室温下，0.1mol·
L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）
15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）+xB（g）
2C（g）。
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol·
L-1·
min-1
B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
C．由图可知：
T1<
T2，且该反应为放热反应
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
第II卷 非选择题（共80分）
16．（12分）MnO2是一种重要的催化剂。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
③通入热的NaOH
溶液中含NaClO3
CO2Cl2蒸发的固体
粗MnO2①加入过量滤液Ⅰ②加NaClO3溶液
样品稀硫酸过滤Ⅰ滤液Ⅱ
过滤Ⅱ
MnO2
MnO2
（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式。
（2）第②步反应的离子反应方程式为。
（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是。
（4）第③步反应的化学反应方程式为。
（5）上述流程中可用于循环使用的物质是（填化学式）；
过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是。
（6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4gMnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为g
17．（15分）卤代烃（R—X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
O
Mg①R′CR”OH
已知：
R—XR—MgX①R′CR”
无水乙醚②H+，H2OR
（R表示烃基，R′和R”表示烃基或氢）
现某有机物A有如下转化关系：
（改：
去掉符号①和②；
去掉G-J过程；
在I下增加链状化合物）
试回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是
（2）B→A的化学反应方程式是。
（3）G的结构简式是。
（4）I中所含官能团的名称是。
（5）写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱有3个峰；
③拥有最多的甲基
（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。
写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey（C2O4）z]·
nH2O可用于摄影和蓝色印刷。
为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
实验Ⅰ．草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.2000mol·
L－1KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。
达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00ml。
实验Ⅱ．铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。
冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol·
L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00ml。
（已知：
实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
请根据上述实验回答下列问题
（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为。
（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。
若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为。
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。
19．（14分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2COONH4（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH0。
（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式。
（3）按下图装置进行如下实验：
步骤1：
检查装置气密性。
步骤2：
在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：
滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。
④反应后期随着CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是。
（4）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是。
20．（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=－574kJ·
mol－1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=－867kJ·
则△H2=。
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为
C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）
该反应的化学平衡常数表达式为K=。
800℃时，将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。
若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是（填符号）。
a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。
Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。
直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图所示：
通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。
21．（12分）粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。
以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：
粗CuO、
稀硫酸水3%H2O2稀氨水稀硫酸
溶解、操作加热操作搅拌调pH调pH操作
过滤ⅠⅡ过滤至1~2Ⅲ
滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ胆矾
已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
6.4
（1）加入3%H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是；
H2O2参加反应的离子方程式为。
（2）加稀氨水调节pH的目的是，pH应调至范围。
下列物质可用来替代稀氨水的是
①NaOH②Fe2O3③CuO④Na2CO3
（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾。
两步操作相同，具体包括、、过滤、、干燥等步骤。
2013年秋学期高三期中调研考试
化学试题参考答案
选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
BC
AC
非选择题（共80分）
16．（12分。
每空2分）
（1）实验室制氧气
（2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+
（3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无浑浊现象出现，说明已洗涤干净
（4）3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O
（5）NaClO3；
玻璃棒（各1分）
（6）5.68g
17．（15分）
（1）取代反应（2分）
（2）氢氧化钠的乙醇溶液、加热（2分）
（3）H3C（HO）CHCH2CH2CH（OH）CH3（2分）
（4）碳碳双键、羟基（2分）
（5）C（CH3）3CH2CHO（2分）
（6）（5分）
FeBr3Mg①CH3CHOOH
Br2Br无水乙醚MgBr②H+、H2OCH-CH3
浓硫酸CH=CH2催化剂[CH—CH2]n
加热加热
18．（12分）
（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑（2分）
（2）偏高（2分）
（3）滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2分）
（4）（6分）
2MnO4－～5C2O42－2S2O32－~I2~2Fe3+
2522
0.2×
12×
10-3moln（C2O42－）0.25×
8×
10-3moln（Fe3+）
n（C2O42－）=6×
10-3mol（1分）n（Fe3+）=2×
10-3mol（1分）
根据电荷守恒原理：
n（K+）=6×
根据质量守恒原理m（H2O）=0.9820－39×
6×
10-3－56×
2×
10-3－88×
10-3=0.108g
n（H2O）=6×
10-3mol（1分）
n（K+）：
n（Fe3+）：
n（C2O42－）：
n（H2O）=3：
1：
3：
3（1分）
化学式为：
K3Fe（C2O4）3·
3H2O（1分）
19．（14分，每空2分）
（1）小于（2分）
（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（2分）
（3）①固体氢氧化钠或碱石灰（2分）
②不需要干燥；
提供低温环境，提高转化率（2分答对任意一点就给分）
③使氨水顺利滴下（2分）
④调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（2分）
（4）产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）
20．（15分）
I．－1160kJ·
mol－1（2分）
II．
（1）K=c（CO）·
c（H2）/c（H2O）（2分）,
右（2分）b（2分）
（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2（2分）
降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动（2分）
III．负（1分）CH3OH﹣6e－+H2O→CO2+6H+（2分）
21．（12分，每空2分）
（1）冷却（1分）；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（2）使Fe3+完全转变成Fe（OH）3沉淀（2分）；
3.7～5.2（2分）；
③（2分）
（4）蒸发浓缩（1分）、降温结晶（1分）、洗涤（1分）
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