《金属的冶炼与利用》专题练习(1).doc

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《金属的冶炼与利用》专题练习

（1）

金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列属于金属共性的是（）

A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽

2．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。

铝的下列用途必须加以控制的是（）

A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料

C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线一

3．联合国卫生组织推荐使用中国的铁锅作炊具，是因为（）A．铁的价格比铜便宜B年铁的导热性能比铝好C．适当补充铁元素有益健康D．铁锅做菜味道更好

4．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）

①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻

A．②③ B．①②③C．①②④ D．①②③④

5．下列描述中，属于金属化学性质的是（）

A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应D．钠的质地较软

6．（2013．苏州）下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．铝C．钢D．生铁

7．（2013．泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）

A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁

8．（2013．东营）人类的生产生活离不开金属材料。

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_______的位置移到最后，正好符合由弱到强的_______顺序。

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。

下图用品中，利用金属导热性的是_______，延展性的是_______。

（填字母序号）

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和_______共同作用的结果。

（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。

下表是一些金属的熔点数据。

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如下图所示的关系，其中横坐标表示的是_______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______。

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_______。

A．15～30℃B．60～80℃C．235～250℃D．300～320℃

9．（2013．资阳）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有_______；氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为__________________。

实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将______________，并不断搅拌。

10．（2013．荆门）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：

请回答下列问题：

（1）固体B的成分是_______（用符号表示）。

（2）操作I的名称是_______；操作I所需要的仪器和用品：

铁架台、玻璃仪器、试剂、_______（填一种实验物品名称）。

（3）反应①、②、③中没有涉及的化学反应类型是_______（填字母代号）。

A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应

（4）请书写以下反应的化学方程式：

反应②_____________________。

反应③_____________________。

11．（2013．德阳）金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。

工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2X＋6CO。

然后用镁与T1Cl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）FeTlO3中钛元素的化合价为_______。

（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为_______。

（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为_____________________。

12．实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图的实验。

【实验步骤】

①取两份质量同为wg的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中。

②向装有铁粉的A烧杯中加入50g足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50g足量的硫酸铜溶液。

③充分反应后进行称量。

C烧杯和烧杯内物质的总质量为mg，D烧杯和烧杯内物质的总质量为ng。

（1）请写出C烧杯中发生反应的化学方程式：

___________。

通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是_______。

（2）D烧杯中发生反应的化学方程式为______________。

此反应可以证明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。

（3）铁的相对原子质量的表达式为_______。

13．请根据下表信息回答：

说明：

导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。

（1）菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是______________。

（2）表中导电性最强的金属是_______。

（3）①中形成薄膜的化学方程式为______________。

（4）金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，之所以有先后，主要取决于_______。

14．（2013．成宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。

试计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数。

（精确到0.1%）

参考答案

1.B2.C3.C4.B5.C6.B7.D8.

（1）铁金属活动性

（2）ABC（3）二氧化碳（4）①锡2：

3②B9．铜（或Cu）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O　将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入盛有水的烧杯中　10.

（1）Cu、Fe

（2）过滤滤纸（3）B（4）FeSO4＋2KOH＝Fe（OH）2↓＋K2SO42Fe（OH）2＋H2O2＝2Fe（OH）311.

（1）＋4

（2）FeCl3（3）TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti12.

（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁能置换出酸中的氢

（2）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu强（3）　13．

（1）铝的硬度小　

（2）铜（或Cu）（3）4Al＋3O2＝2Al2O3（4）金属的活动性强弱　14.

（1）0.2g

（2）95.6%　

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