高三福建省永春县届高三化学上学期期初考试试题含答案Word下载.docx

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A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO

向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

7、LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

下列叙述错误的是（）

A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·

mol－1

D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，

化学方程式可表示为：

LiAlH4＋4H2O===Al（OH）3＋LiOH＋4H2↑

8、反应N2O4（g）

2NO2（g）；

△H=+57kJ·

mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．A、C两点的反应速率：

A>

C

B．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

9、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。

现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）

A.10mLB.5mLC.小于5mLD.大于5mL

10、298K时，在20.0mL0.10mol·

L-氨水中滴入0.10mol·

L-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol·

L-氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中C（NH4+）＝C（Cl-）＝C（H+）＝C（OH-）

D.N点处的溶液中pH<

12

11、现有12mL浓度为0.05mol·

L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·

L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　）

A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4

12、帅boy和美girl们每天早晨六点就会起床背化学方程式，而丑的人九点以后才会被憋醒，那么下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）

A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH===2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋H2O

D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===Cr2（SO4）3＋3Fe2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O

13、有关碱金属的叙述正确的是（　　）

A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

14、亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。

其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。

已知pOH=-lgc（OH-），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

c（HClO2）>

c（ClO2-）>

c（ClO2）>

c（Cl-）

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有

c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

15、硼氢化物NaBH4（B元素的化合价为+3价）燃料电池（DBFC）,由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C．电池放电时Na+从b极区移向a极区

D．电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

16、将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-

C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

17、室温下，将1mol的CuSO4·

5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；

CuSO4（s）·

5H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO4·

5H2O（s）

CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是（　　）

A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

18、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

19、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：

量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：

发生的反应不是燃烧反应

D．Ⅳ图中：

湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

20、取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（　　）

A．H2B．COC．C12H22O11D．C6H12O6

21、将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3（g）＋Cl2（g）

PCl5（g）。

达到平衡时，PCl5为0.60mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）

A．0.6mol　　　　　　　B．0.3mol

C．小于0.3molD．大于0.3mol，小于0.6mol

22、某温度下，向一定体积0.1mol·

L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>

c（Na＋）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

23、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（　　）

A．NH4Cl　（NH4）2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C．（NH4）2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3

D．CH3COOH　NH4Cl　（NH4）2SO4　NaHCO3　NaOH

24、将足量BaCO3分别加入：

①30mL水②10mL0.2mol·

L－1Na2CO3溶液

③50mL0.01mol·

L－1氯化钡溶液④100mL0.01mol·

L－1盐酸中溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2＋的浓度由大到小的顺序为（　）

A.①②③④　　　　　　　B.④③①②

C.③④①②D.②①④③

二、非选择题（本题包括5道题，共52分）

25、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________

________________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

操作：

__________________________________________________________________

现象：

_________________________________________________________________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：

同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

26、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是________________________________________________________；

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：

取少量K2SO4样品溶解于水，_______________________________________________________________________。

（4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有_______、______（填化学式）。

27、已知：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝

；

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝

（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）。

（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________（填越大、越小、不变）。

（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则cmol·

L－1的CH3COOH溶液中c（H＋）＝________（不为0）。

（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：

①实验时的温度；

②________________________________________________________________________；

③用____________（填一种实验方法）测定溶液浓度c′。

28、2013年，“雾霾”成为年度关键词。

近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。

雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：

__________________________________________

（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。

经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）ΔH

若①N2（g）+O2（g）

2NO（g）ΔH1=＋180.5kJ•mol-1

②CO（g）

C（s）+1/2O2（g）ΔH2=＋110.5kJ•mol-1

③C（s）+O2（g）

CO2（g）ΔH3=－393.5kJ•mol-1

则ΔH=_____________kJ•mol-1。

（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。

Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。

这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。

请写出该电解反应中阴极的电极方程式：

（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）:

n（O2）=2:

1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：

K=

②图中A点时，SO2的转化率为

③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×

物质的量分数）

④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“>

”、“<

”、“=”）；

其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）____vA（逆）（填“>

”、“=”）。

29、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。

（填标号）

a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为_____________。

（3）D中官能团名称为___________、___________，D生成E的反应类型为___________。

（4）F的化学名称是_____________，

由F生成G的化学方程式为________________________________________________。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____________________________________________。

永春一中2018届高三（上）期初考化学（理科）参考答案

1-5：

C、D、C、B、B6-10：

C、C、D、D、D

11-15：

C、B、C、C、B16-20：

B、B、C、D、C

21-24：

C、C、B、C

25、（12分）　

（1）

（1分）

（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分）

（3）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－（2分）

（4）操作：

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D并振荡（2分）

静置后CCl4层溶液变为紫红色（2分）

（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（2分）

　（6）原子半径逐渐增大（1分）

26、（8分）

（1）CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋（NH4）2SO4＋H2O＋CO2↑（2分）

（2）加快化学反应速率，分离NH4Cl与K2SO4　（2分）

（3）加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（2分）　

（4）CaSO4、KNO3（2分，各1分）

27、（7分）

（1）Ka·

Kh＝Kw（2分）越大（1分）　

（2）

mol·

L－1　（2分）

（3）②溶液的pH（1分）　③酸碱中和滴定（1分）

28.（13分）

（1）2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2（2分）

（2）-746.5（2分）

（3）2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O（2分）

（4）①

（1分）

②45%（2分，答“0.45”也给分）

③24300（Mpa）－1（2分，没写单位扣1分）

④<

>

（2分、各1分）

29．（共14分）

（1）cd（2分）

（2）取代反应（酯化反应）（1分）

（3）酯基、碳碳双键；

（2分,各1分）氧化反应（1分）

（4）1,6-己二酸（己二酸）；

（2分）

（5）12（2分）；