鲁科版高中化学必修一21《元素与物质的分类》第一课时教案Word文件下载.docx

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（3）元素与各类物质以及各类物质之间具有怎样的关系？

2.【合作探究】

（通过学生对于物质与元素之间的已有认识以及对初中掌握的熟悉物质的组成元素的分析，循序渐进的建立起元素与物质的关系。

）

【探究问题1】

（P31）找出组成元素；

由已找出的元素重新组合成新的物质。

合作探究的实施：

针对课本P31的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师展示给学生交流讨论的问题，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：

（1）若物质只是由一种元素组成，请写出其化学式。

这一类物质属于单质还是属于化合物？

（2）若物质是由两种元素组成化合物，则先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式（开展研讨小组比赛，看谁写得又多又准确）。

（3）若物质是由三种元素组成化合物，请写出其化学式。

【探究问题2】

（P31）含碳物质的研究。

引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。

（注意：

—4价含碳物质供学有余力的学生研究。

不要求全体同学掌握）

3.【成果展示】：

（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（可以拓展介绍游离态）

（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（再次拓展化合态）；

相同的元素也可组成不同的化合物。

由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界

学习与评价：

应用《迁移*应用》中的问题1，让同学们对人家的学习结果进行评价，评价后进行开拓学习：

迁移*应用：

1．学习了元素与物质的关系后，一位同学用图下图对有关知识进行了总结。

你对这个图示是怎样理解的？

你能丰富这个图示，进一步展现元素与物质的关系吗？

应用《迁移*应用》中的问题2，让学生进行创新学习，同时也为下一课时的物质分类预设思想：

2．硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，你能说出分别含有这些价态元素的常见物质吗？

这些物质分别属于哪个类别？

说明：

问题2是元素存在形态的结论的创新应用，所以要求学生：

1、将硫元素的不同价态物质按问题1的模式进行绘制图示；

并希望同学们以其它的形式加以表现（如：

数轴法等）；

2、再举一、二元素进行交流（如N元素）。

【板书】二.物质的分类

【交流·

研讨】

学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。

FeOFe3O4

教师引例：

氧化物

黑色

FeSO4

FeSO4·

7H2O

白色

多

彩

姿

的

铁

世

界

uO

CuO

uO

绿色

化合物

盐

Fe（OH）2

碱

Fe（OH）3FFFFFFeFe（OH）（）（OH）2（OH）2

砖红色

【学生演练】教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。

【板书】1.物质分类标准的研究

【学生讨论、回答】

（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。

（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。

（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；

不同元素构成化合物（化合态）。

（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。

（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。

（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。

【学生小结】学生对本节课内容进行简单总结、回顾

【作业】课后习题。

【即时测试】

1、农夫山泉水瓶上部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指

A.原子B.分子C.单质D.元素

2、单质和化合物的区别，在于是否由

A．同种物质组成B．同种元素组成C．同种分子组成D．同种离子组成

3、意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列叙述正确的是

A．一个O4分子由2个O2分子组成B．O4是一种单质

C．O4是由O2组成的混合物D．O4是一种化合物

4、下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、熟石灰、金刚石

C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

5、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是

A、FeCl3B、CO2C、HClD、CuCl2

6、下列关于物质分类的正确组合是

分类

组合

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

C2H5OH

H2SO4

NaHCO3

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

CH3COOH

CaF2

Na2O2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

课后反思：

在初中阶段已对元素与物质有了一定的认识，同时这部分知识较为基础，因而在教学上这部分安排了较少的时间，主要有学生自主学习，课堂上给予适当引导，这样安排节省了时间，同时也达到了良好的效果，物质的分类是本节的重点，在已有分类模式的基础上加以提高，深入，通过活动探究让学生体验运用物质分类的实际意义

第3章第4节海水中的化学元素

一、教材分析

（一）知识脉络

本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；

然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。

（二）知识框架

氯、溴、碘单质之间氧化性的比较

（三）新教材的主要特点：

本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。

既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。

体现了新课程的基础性和时代性。

二．教学目标

（一）知识与技能目标

1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

（二）过程与方法目标

通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

（三）情感态度与价值观目标

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

三、重点、难点

（一）知识上重点、难点

重点：

金属镁的还原性；

氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

难点：

（二）方法上重点、难点

学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

四、教学准备

（一）学生准备

预习：

第四节-海水中的化学元素。

重点思考“交流·

研讨”中所提出的问题。

（二）教师准备

编制“活动·

探究”活动报告及评价表。

第1课时

【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。

看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。

那么，海水中还含有哪些元素呢？

它们在海水中是以什么形式存在的？

它们在海水中的含量如何？

人们是怎样提取利用食盐的？

【指导阅读】阅读P92-P95第一部分：

海水——化学元素宝库。

【学生阅读后回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。

人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。

【老师总结】教师点评并简单介绍氯碱工业（不要求掌握这部分内容）。

【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。

目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？

【指导阅读】阅读P95-P96第二部分：

镁和海水提镁

【交流讨论】用多媒体投影下列讨论题：

1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。

2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。

那么，贝壳在生产流程中起什么作用？

其主要成分发生了怎样的化学变化？

3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？

4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？

这对你有什么启示？

【讨论作答】学生回答，教师点评。

1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；

之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。

高温

2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。

主要成分发生的化学变化有：

CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

3、经历的化学变化有：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

通电

MgCl2=====Mg+Cl2↑

4、

（1）就地取材-利用海滩上的贝壳

（2）节约原料-循环利用氯元素

<

启示>

：

一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。

它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。

【讲述】海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。

英国、美国、日本在这方面走在前列。

我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。

只是根据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。

近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。

镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。

这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。

在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。

下面我们通过实验来进一步认识镁的化学性质。

【演示实验】取一段镁条，观察它的颜色。

用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。

用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。

并完成下表

实验内容

实验现象

实验结论或化学方程式

镁跟氧气反应

镁跟二氧化碳反应

【归纳总结】学生归纳，教师点评并板书。

镁的主要化学性质-还原性

1、与酸反应置换氢气

点燃

2、与氧气反应

3、与二氧化碳反应：

2Mg+CO2=======2MgO+C

<

思考>

由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？

【课堂练习】P1001、2

【概括整合】归纳本节课所学的内容。

第2课时

【复习】镁的主要化学性质有哪些？

【引入】溴是海水中重要的非金属元素。

地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。

溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。

前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。

【演示实验】

演示实验1>

观察溴单质和碘单质的状态、颜色；

取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：

物理性质

溴单质

碘单质

颜色

状态

溶解性和溶液颜色

水中

酒精中

四氯化碳中

演示实验2>

给碘锤加热，观察发生的现象。

【交流讨论】1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？

2、碘容易升华的性质有什么重要用途？

【过渡】氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外，在化学性质方面有哪些相同和不同呢？

【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。

记录实验现象、实验结论或化学方程式。

你的实验方案与实验记录

1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？

它们的氧化性强弱如何？

写出发生反应的离子反应方程式。

2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？

【指导阅读】阅读P98-P99，思考并回答下列问题：

1、海水提溴的化学反应原理是什么？

工业流程所经历的主要步骤有哪些？

2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？

3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？

我国科学家在此领域取得了哪些成就？

【概括整合】根据P99的提示，概括整合本节内容。

【作业】P100-1013、4

【研究性学习课题】P1015、6