中考化学专题复习---《酸碱盐》(知识点+经典例题+经典习题)--提高篇.doc

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中考化学专题复习---《酸碱盐》

一、酸:

电离时生成的阳离子全是H+的化合物。

（一）酸的个性

1、浓盐酸：

有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。

敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。

Ø挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。

的鉴定：

滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有。

2、浓硫酸：

粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。

敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。

Ø1.吸水性（物理性质）：

可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、HCl）

Ø2.脱水性（化学性质）：

浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：

1的关系夺去。

使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。

Ø3.腐蚀性：

若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

Ø4.氧化性：

不能与活泼金属反应制氢气。

浓硫酸的稀释：

①稀释方法：

将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

搅拌的目的是使产生的热量及时散去。

②切不可将水注入浓硫酸中

原因：

㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。

㈡浓硫酸溶于水会放热。

造成酸液飞溅，引起事故。

3、浓硝酸：

挥发性（物理性质）、强腐蚀性。

敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。

Ø见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。

盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。

（二）酸的通性

（1）与指示剂反应：

紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。

（化学变化）

（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

1、实验室制氢气：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：

有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、铁跟稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：

有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。

4、铝和稀盐酸：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

1、铁锈跟稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：

红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色

铁锈跟稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

2、氧化铜跟稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：

黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。

氧化铜跟稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（4）酸＋碱＝盐＋水（中和反应）

1、盐酸和氢氧化钠：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、硫酸和氢氧化钠：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

3、氢氧化铝中和胃酸：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、实验室制二氧化碳：

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+2H2O现象：

有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生

2、稀硫酸与氯化钡的反应：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：

有白色沉淀产生（不溶于酸）

3、稀盐酸与硝酸银的反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀产生（不溶于酸）

二、碱：

电离时生成的阴离子全是OH－离子的化合物

（一）碱的个性

1、氢氧化钠——俗称：

苛性钠，烧碱，火碱，具强腐蚀性。

氧化钠溶于水制得氢氧化钠：

Na2O+H2O=2NaOH

物理性质：

①白色固体，易溶于水且放热。

②易吸水潮解（物理性质）—可作碱性气体干燥剂，如.

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。

粘合剂，故盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。

注：

NaOH应密封保存：

原因是吸水潮解，与空气中二氧化碳反应而变质（化学性质）。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

3、氢氧化钙：

俗称熟石灰或消石灰，具强腐蚀性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。

可用来改良酸性的土

壤。

生石灰跟水反应制得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2

（二）碱的通性：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（化学变化）

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

1、氢氧化钠在空气中易变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、检验二氧化碳：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：

使澄清石灰水变浑浊

（3）碱＋酸＝盐＋水

1、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、氢氧化钠跟氯化铜反应：

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl现象：

有蓝色絮状沉淀产生

2、氢氧化钠跟氯化铁反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl现象：

有红褐色沉淀产生

3、氢氧化钠跟硝酸镁反应：

2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3现象：

有白色沉淀产生

三、盐：

由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物

（一）盐的个性

1、Na2CO3：

俗名：

纯碱、苏打（纯碱不是碱，是显碱性的盐），晶体是：

Na2CO3•10H2O,易风化（化学性质），

风化的化学方程式：

Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2O

高温

2、NaHCO3：

俗名：

小苏打（显碱性）

3、CaCO3：

俗名：

石灰石、大理石。

高温易分解：

CaCO3＝CaO+CO2↑

4、NaCl：

食盐的主要成分

5、NaNO2：

工业用盐的主要成份（有毒）

6、CuSO4•5H2O：

俗名：

胆矾、蓝矾。

是一种蓝色晶体，易风化（化学性质）

风化的化学方程式：

CuSO4•5H2O＝CuSO4+5H2O。

可用CuSO4溶液来制波尔多液（农药）

7、K2CO3：

草木灰的主要成份（显碱性），能改良酸性的土壤，不能与铵盐共存。

（二）盐的通性

（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

CuSO4+Fe=CuSO4+Fe（湿法炼铜）现象：

铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2现象：

铜表面覆盖一层银白色的物质，溶液变成蓝色

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：

有气泡产生固体逐渐减少

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：

有气泡产生固体逐渐减少

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀产生（不溶于酸）

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：

有白色沉淀产生（不溶于酸）

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2H2O现象：

有蓝色絮状沉淀产生

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3H2O现象：

有红褐色沉淀产生

2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3现象：

有白色沉淀产生

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓现象：

有白色沉淀产生

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3现象：

有白色沉淀产生

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl现象：

有白色沉淀产生

四、溶解性表：

钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；

氯化盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；

碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钠铵钡钙。

五、反应条件：

1、复分解反应的条件——①反应物：

无酸均要溶，有酸可不溶；②生成物：

有沉淀、气体或有水生成。

2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体或水。

6、盐跟酸反应的条件——反应物盐可溶可不溶，生成物要有沉淀或气体或水

六、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五氮磷，铜一二铁二三；

二四六硫二四碳，铜汞二价最常见。

－1价：

氢氧根（OH－），硝酸根（NO3－），碳酸氢根（HCO3－），氯酸根（ClO3－）高锰酸根（MnO4－）；

－2价：

硫酸根（SO42－），碳酸根（CO32－），亚硫酸根（SO32－），锰酸根（MnO42－）；

－3价：

磷酸根（PO43－）；

+1价：

铵根（NH4+）；

七、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

活动性逐渐减弱

八、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl烧碱、火碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O酒精（乙