0404 徐汇高三化学模拟考试Word格式文档下载.docx
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A、PB、C3H6C、C2H4OD、C2H5Br
二、选择题:
(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项。
6.准确量取25.00mlKMnO4溶液,可选用的仪器是
A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管
C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯
7、美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空,其目的是探测反物质,反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。
以下表示反物质酸碱中和反应的通式是
A、H-+OH+=H2OB、H++OH+=H2O
C、H-+OH-=H2OD、H++OH-=H2O
8.据报道,1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气(18O2),用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中,正确的是
A、2.0g重氧水(1H218O)所含中子数为NAB、1.8克重氧气物质的量为0.1mol
C、11.2L重氧气所含的分子数为0.5NAD、18克重氧气所含的原子数为2NA
9、已知Cl2,Al2(SO4)3、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水反应,反应时各物质和水均分别离解成两部分,然后再两两组合,形成新的化合物,根据以上反应的启示,请判断下列化学方程式中正确的是
①
②
③
④
A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④
10、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A、六氟化氙(XeF6)B、次氯酸(HClO)
C、氯化硫(S2Cl2)D、三氟化硼(BF3)
11、把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液里一定含有的金属盐是
A、Cu(NO3)2B、Fe(NO3)3C、Fe(NO3)2D、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3
12、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如图:
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为
A.2B.3C.4D.6
13、下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中错误的是
A、溴苯(溴):
加NaOH溶液洗涤后,分液
B、氯化亚铁(氯化铁):
加铁粉,振荡后过滤
C、乙酸乙酯(乙酸):
加乙醇和浓硫酸蒸馏
D、乙醛(乙酸):
加纯碱溶液蒸馏
14、为制备干燥纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两装置中应依次装入
A、水、无水CaCl2溶液B、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
C、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液D、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸
15、现用某物质的量浓度的NaOH溶液,滴定10mL某物质的量浓度的HCl溶液,消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图象见左下图,据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是
备选答案
A
B
C
D
盐酸溶液(mol/L)
0.150
0.090
0.080
0.040
NaOH溶液(mol/L)
0.030
0.160
0.120
16、Na2S溶液中存在多种微粒,下列关系正确的是
A、[Na+]>
[S2]>
[OH]>
[H+]>
[HS]B、[Na+]+[H+]=[S2]+[HS]+[OH]
C、[Na+]=2[S2]+[HS]+2[H2S]D、[OH]=[H+]+[HS]+2[H2S]
17.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含有NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入的金属钠的质量是
A、3.45gB、2.3gC、1.15gD、0.575g
三、选择题:
(本题共20分)每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
18.下列离子方程式错误的是
A.溴化亚铁中加入少量氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
B.Mg(HCO3)2与足量NaOH反应:
Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O
C.氢氟酸与氢氧化钙溶液反应:
HF+OH=F+H2O
D.过氧化钠投入重水中:
2Na2O2+2D2O=4Na++O2+4OD
19、将一定量过氧化钠分别加入下列溶液中,最终可使溶液变浑浊的是
A、NaHCO3溶液B、Na2SO3溶液
C、MgCl2溶液D、氢硫酸
20、PH=1的两种酸A、B各1ml,分别加水稀释到1000ml,其PH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确是
A.A、B物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A的酸性比B弱
C.若a=4,则A是弱酸,B是强酸
D.若1<
a<
4,则A、B都是弱酸
21、下图中y轴表示沉淀质量,x轴表示向某一溶液中滴加的试剂的质量,则能表示y随x变化关系的是
A.在用盐酸酸化的KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2
B.在H3PO4溶液中滴加澄清石灰水
C.在H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液后振荡
D.在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液并加热煮沸
22.含n克硝酸的稀溶液,恰好使m克铁完全溶解,若有
的HNO3被还原成NO,则
的值可能是
A.3.2B.2.8C.4D.5
第II卷(共84分)
四、(本题共28分)
23、由于氯气对饮用水消毒,会使水中的有机物发生氯代,生成有机含氯化合物,于人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。
ClO2极易爆炸,生产和使用时尽量用惰性气体稀释。
避免光照、震动或加热。
(1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2是ClO2的一半。
表示这一反应的化学方程式是_______________________________________。
(2)我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气,通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2。
与欧洲的方法相比,我国这一方法的优点是______________________________________________________________。
(3)在酸性溶液中,用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2。
表示这一反应的离子方程式是______________________________________________________。
此法的优点是________________________________________________________________。
24、下列各图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),有以下选项可供选择:
①ⅡA族元素的价电子数②ⅥA族元素氢化物的沸点
③第三周期元素单质的熔点④第三周期元素的最高化合价
⑤ⅠA族元素单质的熔点⑥短周期元素的原子半径
⑦F—、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径
适合于a图的是;
适合于b图的是;
适合于c图的是。
25、有效治理SO2的污染一直是化学家们研究的课题。
近闻美国正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法:
第一步是用Na2SO3吸收SO2,第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸气的副产品。
我国科学家先后使用了烧碱吸收法、消石灰吸收法和氨水吸收法,来吸收SO2。
事实上溴水也能吸收SO2生成氢溴酸和硫酸,有人发表论文说:
这是既能吸收SO2,又能直接制得硫酸的方法,应该提倡。
根据上述内容,回答下列问题。
(1)大气中SO2的存在,主要导致__________的形成。
(2)写出美国科学家研究方法的两个化学反应方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
回收来的SO2可用来生产____________(填产品名称)
(3)我国科学家试验的用相对少量的烧碱、消石灰和氨水吸收法来吸收SO2,分别生成______________、________________、____________(填化学式)
(4)用溴水吸收SO2的化学方程式为________________________________________。
你认为此方案是否应该提倡____________。
理由__________________________________________________________________________________________________。
五、(本题共24分)
26、实验室中用浓盐酸与二氧化锰制氯气,由氯气和氢氧化钙反应制少量漂白粉。
已知氯气和氢氧化钙制漂白粉是放热反应,温度稍高即发生副反应:
现有三位同学设计的三套装置如图(U形管中放玻璃纤维,可使气体顺利通过):
请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价,将适当的选项序号填入下表中。
a、可防止副反应发生b、容易控制反应速率c、可防止污染环境
d、不易控制反应速率e、容易污染环境f、有副反应发生
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
请从甲、乙、丙三套装置中,选取合理组成部分(A、B、C、D、E、F、G),组装一套你认为更完善的装置,连接顺序(按气流从左到右方向)为____________________,在此装置及甲、乙、丙三套装置中,你认为是否还缺少必要的装置,说明原因:
______________________________________________________________________________________________________。
27、实验室通过以下演示实验验证:
1、人体内血液循环的正常变化;
2、CO破坏血液O2和CO2的功能。
(已知:
CO与血液中血红蛋白结合较O2、CO2易,人体血液遇O2和CO均变鲜红色,而遇CO2则变暗红色)
1取新鲜血液10mL,并迅速注入到事先准备好的10mL4%的柠檬酸钠溶液中,搅匀备用。
(柠檬酸钠是一种抗血凝剂)。
2取上述备用血液10mL,通入CO2可以看到血液的鲜红色逐渐变成暗红色。
3将以上变暗红色的血液分成三份,一份留做对照样品,一份验证体内血液循环的正常变化,另一份说明血液运输O2和CO2的功能。
回答下列问题:
(1)本实验中,用浓硫酸使甲酸脱水来制取CO并将CO通入到血液中,装置见下图。
写出制取CO的化学方程式_______________________________________
(2)
写出验证体内血液循环正常变化的实验过程___________________________________
(3)写出验证CO破坏血液运输O2和CO2的功能的实验过程___________________________________
(4)实验中将CO通入血液时,应将导管_________与_________相连。
停止吸收CO时,关闭_________处止水夹,打开_________处止水夹,并且在该处___________(填写操作名称)以防止CO污染空气。
六、(本题共16分)
28.乳酸是人体生理活动中的一种代谢产物,其结构可以表示为:
,以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程
请填写以下空白:
(1)写出A的结构简式:
________________,B的结构简式:
_______________,反应②的类型是________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
由C加聚合成高分子化合物:
___________________________________________
由乳酸
D(C6H8O4)___________________________________
(3)作为制作隐形眼镜的材料,对其性能的要求除具有良好的光学性能,还应具有良好的透气性和亲水性,采用化合物C的聚合物可作为隐形眼镜制作材料,请从分子结构上分析其主要原因________________________________。
29、化合物D(分子式为C7H9NO2)涂在手术后的伤口上,发生加聚反应,数秒钟后生成E而固化,起到缝合伤口的作用。
D可以由一系列反应合成。
⑴B的结构简式为
⑵写出反应类型:
反应①;
反应②;
反应③。
⑶反应③的化学方程式。
七、(本题共16分)
30、某学生对久置于空气中已变质的CaO(可能含碱、盐等杂质)取样分析。
实验如下:
取10.00g样品高温灼烧,将生成的气体全部通入足量的Ba(OH)2溶液中,得到3.94g沉淀。
另取1.00g样品,加入30.8mL1.0mol/L稀盐酸,正好完全反应。
试计算样品中各种物质的质量分数。
31、汽油机工作时,是把压缩空气和雾化汽油混合,用电火花打火,发生
的反应,因而汽油机车会有较多污染气体产生。
若某汽油机放出尾气NO和CO2的混合气体Vdm3,使之先通过足量的Na2O2,再通过足量的水来处理。
(1)请写出这一过程的化学方程式
(2)当CO2的体积占尾气总体积多少时,NO正好被全部吸收?
(3)处理后的剩余气体的体积y与CO2体积x的关系式为_______________(用含x、y、v的代数式表示),并在方格图中画出x、y的关系的图形
(4)经过许多年的努力,现代科学家已经用载负Cu+的分子筛作催化剂,对NO分解为N2和O2起到良好的催化效果。
若混合气体中NO的体积分数为40%,混合气体通过催化剂的流速为40cm3/min(已换算成标准状况),反应管中固体催化剂体积为2.0cm3,表面活性中心(Cu+)含量1.0×
10—6mol,当温度为450℃时,NO的转化数为5.03个/s(转化数为单位时间内每个活性中心上NO分解的分子数)。
试计算NO的分解反应的转化率
2003学年度第二学期高三化学模拟考试答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
BC
CD
BD
AC
(1)
(2)
(3)
24.适合于a图的是⑦;
适合于b图的是①;
适合于c图的是②。
26
a
de
c
df
b
ef
连接顺序:
F、B、E;
缺少对氯气的净化装置(应补充饱和食盐水洗气瓶洗去氯气中的氯化氢)。
27、
(1)
(2)向血液中通氧气变鲜红色,再通CO2变暗红色。
(3)向血液中通CO变鲜红色,再通氧气或CO2不变色。
(4)bcba,点燃
28.
(1)A:
;
B:
消去反应
(3)聚合物C中保留了大量的羟基,有良好的亲水性,制成隐形眼镜后具有佩戴舒适的优点。
29、⑴B的结构简式为CH3—CH(OH)—CH(CN)—COOH
反应①加成;
反应②消去;
反应③酯化(取代)。
⑶反应③的化学方程式
CH3CH=C(CN)COOH+CH3CH2OHCH3CH=C(CN)COOCH2CH3+H2O
30、设1.00g样品中含CaCO3xg,Ca(OH)2yg,CaOzg
CaCO3——CO2——BaCO3
=
x=0.2(g),CaCO3%=20%
2(y+z)=30.8×
10-3×
1.0-0.002×
2y=0.00276(mol)Ca(OH)2%=20.4%
56z+74y=0.8z=0.01064(mol)CaO%=59.6%
答:
样品中含CaCO320%、Ca(OH)220.4%、CaO59.6%
31、
(1)
(2)x=
V时,NO恰好被全部吸收
(3)(v-x):
x=
,即x=
v时,y=0
(v-x):
,即x<
v时,y=(v-x)-
x•
=v-
x
(v-x):
,即x>
v时,y=
x-
(v-x)=
v
(4)每分钟通过催化剂的NO的物质的量:
n=
每分钟分解的NO的物质的量:
NO的转化率为