高三化学上学期期中届台州市临海市白云高中高三化学试题及答案上学期第二次段考Word格式.docx
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5．（2分）（2014•重庆模拟）著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）
铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在
铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
四种稳定的核素
、
，它们互称为同位素
6．（2分）（2014秋•临海市校级月考）适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）
某吸热反应能自发进行，则该反应的△S＞0
SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性
在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关
用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成H2的速率
7．（2分）（2014秋•临海市校级月考）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）
镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3
硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
8．（2分）（2011•玄武区校级模拟）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知：
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（）
J
R
J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
工业上用电解M和T组成的化合物来制备M
R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
9．（2分）（2013秋•越城区校级期末）某反应的反应物与生成物有：
KCr04、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：
KCr04＞Cl2，则下列说法不正确的是（）
Cl2是该反应的氧化产物
氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：
14
当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
由该反应可知还原性：
HCl＞CrCl3
10．（2分）（2015•浙江模拟）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×
10﹣12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
﹣1
﹣2
+5、﹣3
下列说法正确的是（）
由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
Z与X之间形成的化合物具有还原性
由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
Y与W形成的化合物中，Y显负价
11．（2分）（2014秋•临海市校级月考）固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（）
1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数）
NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体
NH5跟水的反应是氧化还原反应
NH5跟水反应的化学方程式为：
NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
12．（2分）（2011秋•梅县期末）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）
实验I：
可用于吸收氨气，并能防止倒吸
实验Ⅱ：
静置一段时间，小试管内有晶体析出
实验III：
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
实验Ⅳ：
海水的淡化
13．（2分）（2014秋•临海市校级月考）IBr的化学性质与卤素单质相似，能与金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：
IBr+H2O=HIO+HBr下列说法正确的是（）
在IBr中，碘和溴的化合价均为零
IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
IBr与钾反应，化学方程式是2K+IBr=KI+KBr
IBr与Ca（OH）2溶液反应，产物有CaI2、Ca（BrO）2和H2O
14．（2分）（2014秋•临海市校级月考）下列排列顺序正确的是（）
①酸性：
H3PO4＞H2SO4＞HClO4
②热稳定性：
H2O＞HF＞H2S
③原子半径：
Na＞Mg＞O
④还原性：
F﹣＞Cl﹣＞S2﹣
⑤结合H+的能力：
OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．
③⑤
②③
①③④
②④⑤
15．（2分）（2014秋•临海市校级月考）氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：
①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（）
方程式②中，每生成1molH2转移2mol电子
①和②两个反应都是氧化还原反应
氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键
16．（2分）（2010秋•宁波期末）世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体；
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）
下列说法中，不正确的是（）
向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型
步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程
17．（2分）（2014秋•福清市期中）下列离子方程式正确的是（）
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
氯气溶于水：
Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：
H++HSO3﹣=SO2↑+H2O
氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
18．（2分）（2014秋•临海市校级月考）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+、Fe2+、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是（）
一定有Cl﹣
一定有SO42﹣、Fe2+
一定没有Al3+、SO32﹣
一定没有CO32﹣、Na+
19．（2分）（2014秋•临海市校级月考）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3．下列有关说法正确的是（）
反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：
1
若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣
NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
20．（2分）（2015•武汉校级模拟）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中（）
原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1
溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L﹣1
SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在
要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：
取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
21．（2分）（2014春•富阳市校级月考）向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：
A（s）+2B（g）≒4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法错误的是（）
混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
该反应的平衡常数表达式为K=
若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°
该条件下，达到平衡时B的转化率为50%
22．（2分）（2014•嘉定区一模）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（）
装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe﹣2e=Fe2+
装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
二、填空题（共56分）
23．（4分）（2014秋•临海市校级月考）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是（填代号）．
A．a电极是负极，OH﹣移向负极
B．b电极的电极反应为：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．电池总反应式为：
2H2+O2
2H2O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，此时图中装置中溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．
24．（8分）（2014秋•临海市校级月考）绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理如图，
（1）氧气应从c处通入，电极Y为极，发生的电极反应式为
（2）二甲醚（CH3）2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为
（3）电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH（填增大、减小、不变）
25．（4分）（2014秋•临海市校级月考）电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①该电池放电时负极反应式为．
②放电时每转移3mol电子，正极有molK2FeO4被还原．
26．（8分）（2014秋•临海市校级月考）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如右图所示．据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为．
②该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式．
27．（18分）（2014•丽水二模）2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为；
2N0（g）+2C0（g）
N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是．
A．在单位时问内生成1molCO2的同时消耗了1molCO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D：
混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有、．（写出2个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1
①该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为．（已知：
H2S：
Km1=9.1×
10﹣8；
Km2=1.1×
10﹣12．H2CO3：
Km1=4.3×
10﹣7；
Km2=5.6×
10﹣11）
（3）已知反应：
CO（g）+H20（g）⇌CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
650
4
2
1.6
2.4
6
900
0.4
3
a
b
c
d
t
①实验1条件下平衡常数K=（保留小数点后二位）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是．
③该反应的△H0（填“＜”或“＞”）；
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加人10molC0，5molH20，2molC02，5molH2，则此时V图V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
28．（14分）（2014秋•临海市校级月考）开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成乙醇：
CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：
K=；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）．
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．
2014-2015学年浙江省台州市临海市白云高中高三（上）第二次段考化学试卷
参考答案与试题解析
考点：
反应热和焓变．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、根据焓变的概念△H=产物的总焓﹣反应物的总焓来回答；
B、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，但是会降低反应的活化能；
C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率；
D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变．
解答：
解：
A、焓变△H=产物的总焓﹣反应物的总焓=△H=E2﹣E1，故A错误；
B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；
C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；
D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会改变化学反应的焓变，会降低反应的活化能．
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．
A．如为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同；
B．一氧化二氮（N2O）和二氧化碳的相对分子质量相等，都为44；
C．气体存在的外界条件未知，不能确定；
D．两种酸的电离程度不同．
A．相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，如为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同，故A错误；
B．一氧化二氮（N2O）和二氧化碳的相对分子质量相等，都为44，则等质量时气体的物质的量相同，故B正确；
C．气体存在的外界条件未知，不能确定，故C错误；
D．两种酸的电离程度不同，等物质的量时电离出的氢离子的物质的量不同，故D错误．
故选B．
本题综合考查物质的量知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目着重于概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
氧化性、还原性强弱的比较．
氧化还原反应专题．
氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．
①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；
③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；
所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．
本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．
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