辽宁省沈阳市届高三上学期第二次模拟考试化学试题word版有答案Word文档下载推荐.docx
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⑧25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA
A．①②③⑥⑦⑧B．②③C．①②③④⑤D．②③⑤
4．把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（ ）
A．1mol/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠
C．1mol/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠
5．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）
化学式
电离常数
CH3COOH
K=1.7×
10﹣5
HCN
K=4.9×
10﹣10
H2CO3
K1=4.3×
10﹣7，K2=5.6×
10﹣11
A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
6．下列叙述正确的是（ ）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：
NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
B．常温下由水电离出的H+与OH﹣的浓度积为10﹣20mol2•L﹣2的溶液中可能大量共存的离子组：
Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣
C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：
2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
7．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀产生
生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42﹣
B
向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液
开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
8．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
现象或事实
解释
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：
Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b点对应的溶液中：
Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
10．下列叙述正确的是（ ）
A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层
B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带
D．图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl
11．在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（ ）
Y
X
Z．
A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气
B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2
C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3
D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇
12．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）
A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
B．含lmolH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D．若△Hl＜△H2+△H3，则
2H2O2（aq）=2H2O
（1）+O2（g）为放热反应
13．能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：
Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
14．下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（ ）
甲物质
乙组中的物质
SO2
淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液
Mg
Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液
SiO2
碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3
稀硫酸
Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu
15．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L
B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
16．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）
操作
现象
①
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
②
加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
③
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
④
加入K3（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
A．②④B．④C．②③④D．①②③④
17．下列有关叙述正确的是（ ）
A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化
D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火
18．常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B．当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl﹣为0.2NA
C．当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加7.1g
D．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO﹣约为0.1NA
二、填空及简答题（共56分）
（提示：
请将答案写于答题卷上！
）
19．某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______．
（2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A：
．②中生成溶液H：
．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）
为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）
20．（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 ．
（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1
写出电炉中发生总反应的热化学方程式 ．
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O1010C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 ．
（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：
，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 ．
（Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：
石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 ．
（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 ．
21．（15分）实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．
已知：
K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K2FeO4】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．
（2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
（3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，
② ，③ ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由____________________.
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：
Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；
过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：
（5）将（4）反应后的溶液配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00mL．滴定时发生的离子反应为：
计算该K2FeO4样品的纯度为 ．
22．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Co（OH）2
Fe（OH）2
Mn（OH）2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ．
（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；
其使用的适宜pH范围是 ．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×
10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×
10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液
= ．
（5）已知：
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣Kb=1.8×
10﹣5；
H2C2O4⇌H++HC2O4﹣Ka1=5.4×
10﹣2；
HC2O4﹣⇌H+C2O42﹣Ka2=5.4×
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）
（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；
A、B、C均为纯净物；
C点所示产物的化学式是______________________________
化学参考答案
1A2B3B4D5D6B7B8A9B10C（每题2分）
11D12B13D14C15A16B17C18D（每题3分）
第二卷共56分
19.（共14分）
（1）Fe3+、Cl﹣；
取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣，若无白色沉淀产生，则不存在）
（2）①3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O ② Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．
（3） 0.15 ；
0.1 ；
0.4
20.（共13分）（Ⅰ）
（1）
（1分）
（2）
（2）2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）
6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql﹣6Q2）kJ•mol﹣1；
（3）SiO2P4O10
（Ⅱ）溶液由浅绿色变红色；
2：
3；
（Ⅲ）
（1）SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；
（2）Cl﹣、OH﹣、AlO2﹣．
21．（共16分）
（1）防止Cl2与KOH反应生成KClO3；
（2）3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
（或3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O也给分）
（3）过滤；
将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
K2FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；
（4）CrO42﹣+2H+⇌H2O+Cr2O72﹣；
（5）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
94.3%．
22．（共13）
（1） 还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+ ．
（2） 加入的碳酸钠（或CO32﹣）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分）
（3） 除去溶液中的Mn2+ ；
B （1分）（4） 0.7 （5） ＜
（6） Co3O4（或CoO•Co2O3）
（除特殊标注的每空为1分外，其余均为每空2分）
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