高一必修一 化学 硫及其化合物Word格式文档下载.docx

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⑴低价态的硫只具有还原性

硫化氢或某些金属硫化物可被氧化剂氧化成高价态

如：

硫化氢不完全燃烧：

硫化氢完全燃烧：

⑵中间价态0价，+4价的硫具有氧化性和还原性。

SO2，2SO2+O2

2SO3（说明S、SO2具有性）

S+2Na==Na2S，SO2+2H2S==3S↓+2H2O（说明S、SO2具有性）

⑶高价态价硫具有氧化性

铜与浓硫酸的反应：

【典例解析】

[例题1]已知A是固体单质，E的水溶液显强酸性。

A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。

（1）写出化学式：

ABCDE。

（2）写出化学方程式：

B＋C→A，

C→D。

[解析]由A是固体单质和E的水溶液显强酸性，可初步断定A为硫单质，E为硫酸。

结合下列转化关系：

进行验证，可得结论。

[答案]

（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4

（2）2H2S+SO2＝3S↓+2H2OSO2+O22SO3

知识巩固

1、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的（）

A、Fe2S3B、Na2SC、FeCl2D、FeCl3

2、下列说法不正确的是（）

A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C、单斜硫和斜方硫都是硫单质

D、硫的化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在

3、下列实验中，能观察到明亮的蓝紫色火焰的是（）

A、S在空气中燃烧B、H2在O2中燃烧

C、S在O2中燃烧D、Cu在S蒸气中燃烧

4、实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）

A、用硫粉盖住B、立即扫除掉C、立即洒水D、用沙土盖住

5、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）

A、H2B、O2C、KD、Zn

6、下列反应中，调节反应物用量或条件不会改变反应产物的是（）

A、钠在氧气中燃烧B、铁在硫蒸气中燃烧

C、二氧化硫通入石灰水D、硫酸中加入锌粉

7、下列下列说法中不正确的是（）

A、硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

C、H2S既有氧化性，又有还原性

D、医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”

8、下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（）

A、H2S→SB、SO2→SO3C、SO2→SD、SO2→H2SO3

9、黑火药是我国的四大发明之一，其主要成分是硫黄（S）、硝石（KNO3）和木炭（C）。

点燃后，发生迅猛反应，其化学方程式为：

S+2KNO3+3C

K2S+3CO2↑+N2↑

在反应中，是还原剂，被还原的元素是，当有36g碳全部反应时，可生成标准状况下气体L。

能力升华

1、实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为：

6NaOH+3S==2K2S+K2SO3+3H2O。

在此反应中硫表现的性质是

A、氧化性B、还原性

C、既无氧化性，又无还原性D、既有氧化性，又有还原性

2、关于硫的叙述正确的是（）

A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界

B、分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作

C、硫与金属或非金属反应均作为氧化剂

D、1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物

3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（）

A、O2B、Cl2C、H2O2D、Na2O2

4、下列反应可以由对应的单质直接化合生成的是（）

A、SO3B、FeSC、CuSD、FeCl3

5、能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是（）

①砂粒和硫粉②铁粉和硫粉③木炭和硫粉

A、用水溶解B、用酒精溶解C、加热使硫升华D、用二硫化碳溶解

6、在硫蒸气中有S2、S4、S6、S8等分子存在，现分离出等质量的S4和S8两种成分，在相同条件下，这种气体的（）

A、原子数相等B、分子数相等C、质子数相等D、体积相同

7、硫通常是一种淡黄色晶体。

有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。

对三种蒸气的测定结果是：

⑴橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L，则它的化学式是。

⑵相同条件下，红棕色蒸气的质量是相同体积空气质量的6.62倍，则它的化学式是

⑶无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是，此事实说明，硫有。

8、写出下列矿石主要成分的化学式或物质的俗称：

黄铁矿雄黄雌黄辰砂

CaSO4．2H2O　　　　　　Na2SO4．10H2O　　　　　

9、某同学在研究硫单质的性质时，将硫粉与铁粉的混合物放在石棉网上直接加热，产生的现象：

，涉及化学方程式：

第2课时

2、二氧化硫

⑴物理性质

二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，它的密度比空气

容易（沸点-10℃）于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫。

①与水的反应

二氧化硫溶于水，能使紫色的石蕊试液变，说明水溶液呈性。

原因是生成了亚硫酸，亚硫酸只能存在于溶液中，属于中强酸，它稳定，易分解成、。

②二氧化硫的氧化性和还原性

在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。

例如，SO2+2H2S==3S↓+2H2O；

SO2与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以生成SO3，SO3也会分解成SO2与O2，此反应也是一个反应，该方程式为：

③二氧化硫的漂白性

品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色，当给试管加加热，溶液又变成。

这个反应说明二氧化硫具有作用，工业上常胜二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品，二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下还会恢复原来的颜色。

这是由于二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。

SO32-（aq）+染料→SO42-（aq）+（染料---O），二氧化硫在日光和空气中，氧气会氧化

（有色）（无色）

漂白物，会慢慢恢复原来的颜色。

⑶制取

①工业制法

●硫磺燃烧法：

该化学方程式：

●煅烧黄铁矿法：

②实验室制法：

实验室用Na2SO3固体和较浓H2SO4反应制取，完成下面的化学方程式

Na2SO3+H2SO4

⑷用途：

二氧化硫不能够杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂。

3、硫化氢

硫化氢是一种无色有气味，有剧毒，密度比空气大的气体。

①弱酸性：

完成下面的化学方程式：

②还原性：

●与SO2反应：

●与Cl2反应：

③实验室制法：

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

4、三氧化硫

三氧化硫是一种无色体，熔沸点低。

三氧化硫是的酸酐，与水反应生成硫酸，同时放出大量的热。

【重难点精讲】

[例题]下列说法中不正确的是

A.硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性

B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用

C.H2S既有还原性，又有氧化性

D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”

[解析]A中硫单质得电子做氧化剂，金属铁失电子，做还原剂，该反应中硫单质体现氧化性，A正确。

B中SO2体现的是还原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性，被SO2还原而退色，故B不正确。

C中H2S中硫元素化合价为－2，在反应中可升高，体现还原性，氢元素化合价为＋1，在反应中可降低，体现氧化性，C正确。

D中BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，故常用作X射线透视的“钡餐”，D正确。

[答案]B

课后达标

1、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）

①饱和Na2CO3溶液；

②饱和NaHCO3溶液；

③浓H2SO4溶液；

④灼热的铜网；

⑤碱石灰

A、①③④B、②③④C、②④③D、③④⑤

2、下列化学反应中，SO2是还原剂的是（）

A、SO2+2H2S

3S↓+2H2OB、SO2+2Mg

2MgO+S

C、SO2+NaOH==NaHSO3D、2SO2+O22SO3

3、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）

A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

4、下列说法错误的是（）

A．Na2SO3与BaCl2作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失

B．将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

5、有关SO2的说法错误的是（）

A、SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中都发生反应

B、SO2能使品红溶液褪色是因为它有氧化性

C、给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的颜色

D、SO2和O2混合加热，可生成SO3

6、二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）

A、二氧化硫的漂白性B、二氧化硫的还原性

C、二氧化硫溶于水显酸性D、二氧化硫的氧化性

7、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A、①②B、①③C、②③D、②④

8、高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）

A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4

9、下列实验能证明二氧化硫存在的是（）

①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红褪色④通入足量的氢氧化钠溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有⑤能证明

10、某无色气体，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清；

将燃着的蜡烛放入盛有该气体的容器中，蜡烛熄灭。

该气体（）

A、一定是CO2B、一定是SO2

C、是CO2或SO2或CO2和SO2D、一定是CO2和SO2

11、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）

A、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

12、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银

耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有

害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是（）

A、S的漂白性B、S的还原性C、SO2的漂白性D、SO2的还原性

13、下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）

A、通常条件下都是无色气体，都易溶于水B、都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C、都可使品红溶液褪色D、都能与碱溶液反应

14、以下气体能用NaOH固体干燥的是（）

A、H2B、SO2C、H2SD、Cl2

15、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）

A、Cl2B、H2SC、SO2D、CO

1、根据实验室制取某种干燥气体的装置图（右图），判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是.

A.FeS和稀H2SO4

B.Na2SO3固体和浓H2SO4

C.大理石和稀HCl

D.MnO2和浓HCl

2、按下列方法制得气体A、B、C.

①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；

②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；

③FeS与稀HCl反应产生气体C。

试回答下列问题：

（1）生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；

（2）把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，是还原剂；

（3）把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式为；

（4）把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为，反应中

是氧化剂.

3、298K时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S.

（1）若n=2时，当m=时，反应后容器内气体密度最小；

（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为g；

（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n=

4、写出符合下列情况的化学方程式：

（1）SO2作还原剂；

（2）SO2作氧化剂；

（3）SO2既不作还原剂又不作氧化剂。

5、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别作如下实验：

⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变

浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；

加热时溶液由无色变为红色的原因是：

6、已知：

二氧化硫中元素的化合价为+4价，既可以降低为0价，又可以升高为+6价，因此二氧化硫既能体现氧化性又能体现还原性。

二氧化硫能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：

SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4（其中X2代表Cl2、Br2或I2）

二氧化硫具有漂白性：

能与大部分有色物物质质化合成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质。

但不能漂白酸碱碱指示剂。

试根据以上信息，回答下列问题。

⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）

A、SO2的漂白性B、溴的挥发性C、SO2的氧化性D、溴的氧化性

⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液，这体现了二氧化硫的性；

将氯气通入另一份品红溶液，可以看到溶液，这是因为。

⑶若在相同状况下，将1体积二氧化硫和1体积氯气同时通入品红溶液，可观察到品红溶液（）

A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色，后复原D、颜色不褪

⑷上述现象的原因是（用离子方程式表示）。

怎样用实验来证明发生了该反应？

7、已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。

试推测：

⑴向品红溶液中通入过量的二氧化硫的过程中的现象为

；

加热后现象为。

⑵向品红溶液中通入过量的氯气的过程中观察到的现象为

⑶向品红溶液中通入物质的量比为1：

1且足量的二氧化硫和氯气后现象为

第3课时

5、硫酸

⑴浓硫酸的物理性质

纯硫酸是一种液体。

质量分数为98．3％的浓硫酸，沸点是338℃，硫酸是一种挥发强酸，溶于水，溶解时大量的热。

⑵浓硫酸的特性

浓硫酸具有性、性、性。

①吸水性

能空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来不与它起反应的气体。

②脱水性

浓硫酸能按水的组成比（2：

1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的元素，使这些有机物碳化。

浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，如果皮肤上沾有浓硫酸会引起严重的灼伤。

所以当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，而先要用，再用。

③强氧化性

●与金属反应：

浓硫酸与铜的反应，如右图

浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液或使品红溶液的气体。

说明生成的气体是二氧化硫。

该方程式：

在此反应中浓硫酸是剂，铜是剂。

常温下，浓硫酸与铁、铝等金属接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止了内部的金属继续跟浓硫酸发生反应。

这种现象就是。

但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。

●与非金属反应

红热的木炭与浓硫酸的反应方程式：

6、SO42-的检验白色沉淀

⑴方法：

向待测液中，先加，没有白色沉淀，然后加入，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。

⑵该反应的离子方程式：

7、几种重要的硫酸盐

俗名

化学式

主要用途

石膏

熟石膏

皓矾

明矾

ZnSO4·

7H2O

芒硝

重晶石

三、酸雨及其防治

1、形成

未受污染的的雨水为弱酸性，其pH约为５．６，这是因为空气中的二氧化碳溶于雨水而形成弱酸。

pH低于５的雨水称为酸雨，大气中的、溶于水形成酸性溶液，随雨水降下，就成为酸雨。

2、危害

酸雨可使土壤、河流与湖泊的水增强。

3、酸雨的防治：

⑴措施一：

⑵措施二：

[例题]下列现象产生的主要原因与排放SO2有关的是

A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应

[解析]酸雨是pH<

5.6的酸性降水，它主要是由空气中的SO2经飘尘中的无机盐（Fe3+、Mn2+的盐）催化氧化或经光催化氧化为SO3，进而转变为H2SO4形成的。

光化学烟雾的形成是由NO2引起的，汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物在紫外线照射下发生反应形成的一种有毒的烟雾。

臭氧空洞，是由人类活动排放的氟氯代烃类化合物（主要是氟里昂）进入大气平流层中，在光的作用下产生Cl，将O3转化为O2，使南极上空臭层变薄，形成空洞（有时北极上空也有）。

温室效应是由大气中二氧化碳浓度增大引起的，二氧化碳不吸收太阳发生的短波辐射，从而使地表受太阳辐射增强而温度升高。

同时，二氧化碳易吸收地表的红外辐射，也使大气温度升高，造成温室效应。

[答案]A

1、鉴别稀H2SO4和浓H2SO4既简单又可靠的方法是（）

A、加酚酞试液B、与铜反应

C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

2、为方便某些计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）

A、H2SO4·

H2OB、H2SO4·

SO3

C、H2SO4·

1/9H2OD、SO3·

10/9H2SO4

3、下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）

A、2NaCl（固）+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HCl↑

B、C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

C、Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

D、2FeO+4H2SO4（浓）==Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O

4、下列污染现象主要与SO2有关的是（）

A、臭氧空洞B、酸雨C、光化学烟雾D、温室效应

5、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）

①对燃煤进行脱硫；

②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A、①②③④B、①②③C、①②④D、①③④

6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是（）

A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、载体

7、下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（）

A、常温下可使某些金属钝化

B、具有脱水性，故能作干燥剂

C、加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2

D、溶于水放出大量的热

8、在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（）

A、C+H2SO4B、H2S+H2SO4C、NaCl+H2SO4D、Cu+H2SO4

9、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）

A、10mL18.4mol/LH2SO4B、30mL3mol/L盐酸

C、30mL2mol/LH2SO4D、30mL5mol/LHNO3

10、足量的浓H2SO4和mg铜完全反应，得到标准状况下的nLSO2，则被还原的硫酸是（）

A、

B、

C、

D、

11、将CuSO4·

5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为（）

A、蓝B、黑C、红D、白

12、下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）

A、能使石蕊试液变红B、能跟磷酸钙反应制磷酸

C、能跟氯化钠反应制氯化氢D、能跟锌反应产生氢气

13、酸雨有很大危害，它落到地面上能破坏植物，使土壤、湖泊酸化。

导致酸雨的污染物主要是（）

A、一氧化碳B、二氧化碳C、二氧化硫D、氯化氢

14、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有（）

A、吸水性B、脱水性C、强氧化性D、强酸性

15、如不慎将浓硫酸溅到手上，应采取的处理方法是（）

A、立即用大量的水冲洗

B、用氢氧化钠溶液冲洗

C、用氨水冲洗

D、先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上小苏打溶液

16、若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（）

A、先用NaOH中和，再用水洗

B、用纱布擦净后涂油

C、用大量水冲洗

D、用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3%-5%）冲洗

17、某雨水样品刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得PH为4.68。

下列叙述正确的是（）

A、雨水样品酸度逐渐减小

B、雨水样品酸度没有变化

C、雨水样品继续吸收空气中的CO2

D、雨水