第八单元金属和金属材料文档格式.docx

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金属有哪些物理性质呢？

先回忆物理性质指的是物质哪些方面的性质。

学生回答物理性质包括：

颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度……

使实验探究更有针对性，目的性。

布置实验探究任务。

学生利用实验台上的仪器，材料尽可能多的探究出金属的物理性质。

培养学生创新思维能力，加强学生动手能力及合作精神。

体验科学发现的过程，尝试探究成功的快乐。

阶段小结金属有哪些物理性质。

教师有选择性板书。

学生汇报自己的实验结果，并介绍实验探究方法。

开展生生评价、师生评价。

培养学生表达能力、分析能力。

强化评价功能，通过评价，拓展学生的思维空间。

出示一些金属物理性质数据。

教材表8-1一些金属物理性质的比较。

学生根据表中的数据讨论问题。

1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？

如果镀金怎么样？

5、为什么现在高压电线用铝丝而不用铜丝了？

让学生通过讨论、比较，归纳出物质的用途与哪些因素有关。

科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：

熔 

点2500℃

密 

度3g/cm3

强 

度与钢相似

导电性良好

导热性良好

抗腐蚀性优异

这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。

对学生的大胆设想给予鼓励。

小组讨论，发表各自的见解。

体现知识的应用性，联系社会，联系生活。

增强学生用化学知识服务生活的意识。

在我们的人体中有一个“金属之最”，你们知道吗？

你知道地壳中的“金属之最”吗？

你还知道哪些“金属之最”？

学生抢答。

阅读课本资料。

增强化学课堂的趣味性，知识性。

布置作业

1、铝与铁相比，具有哪些优良的性质？

2、分别举出铁、铜、金的几种用途，这些用途各利用了它们的什么性质？

3、请同学们课外调查我们生活中的金属是否都是属于化学意义上的金属（单质）？

4、从金属材料的利用历史来看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是100多年前的事，这是什么原因呢？

5、上网查阅有关金属材料发展前景的资料。

【板书设计】

第八单元课题1金属材料

一、物理性质

1、共性：

常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。

2、特性：

二、性质决定用途

课题1金属材料（第二课时）

1、了解常见合金的成分性能和用途。

2、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

1、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。

2、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。

1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。

2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。

在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。

1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力

2、提高学生综合分析问题的能力

引导实验探究；

指导调查考察，收集资料整理归纳；

组织小组讨论交流及分享等。

我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗？

学生思考回答。

从生活入手，从学生已有的经验出发符合新课程理念。

提问：

1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？

2、什么是合金？

常见的合金有哪些？

3、合金与纯金属有什么不同呢？

学生阅读课文第4～5页。

培养学生的阅读能力。

为什么我们在生活中不用纯铝做门窗，而是用铝合金？

为什么不用纯铁制作汤勺，而用不锈钢……

学生联系生活经验回答。

若有困难可讨论。

为比较合金和组成它们的纯金属的性质的差异做铺垫，激发学生的探究欲望。

合金和组成它们的纯金属的性质有怎样的差异？

铝合金的硬度比纯铝的大在实际生产生活中有什么意义？

设计实验比较黄铜片和铜片、铝合金和纯铝的硬度。

学生回答。

培养学生自主学习能力、动手能力和创新能力。

教师演示实验：

比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅熔化的温度。

焊锡的熔点比组成它的纯金属锡、铅的熔点低这与焊锡的用途有关吗？

学生观察实验现象并描述。

该实验中要用到铅，铅有毒，要避免对学生健康不利。

合金的性能与组成它们的纯金属相比有什么特点？

学生小结。

通过对实验现象的分析，培养学生的比较、分析能力。

你知道在生活中有哪些常见的合金吗？

说说它们分别具有哪些优良性能。

教师投影展示常见合金图片。

学生举例说明。

师生互动，知识越辩越明。

通过投影展示增强直观性。

下列物品可以用哪种合金来制造，并说明理由。

（1）外科手术刀

（2）防盗门（3）门锁（4）自行车支架（5）硬币（6）飞机

学生讨论，发表各自见解，并相互评判。

有助于培养学生分析问题能力，通过自述、互评加深对合金的认识。

教师出示图片和学生一起展望有发展前景的几种新型合金材料（重点突出钛合金在生物医学材料上的应用，并介绍形状记忆合金。

）

学生展示课前查阅有关“未来金属──钛和钛合金”的资料（钛合金的广泛应用，优良性能，发展前景……）。

让学生逐步认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大贡献。

通过本课题的学习，你有哪些收获？

学生就自己认为感触最深的内容发表见解。

进一步明确学习目的，强化学习方法。

1、布置学生在家里做一做淬火和回火的实验，并写好实验报告，在化学小组内交流实验现象和结果。

2、学生以“金属畅想”为题写一篇小论文。

以学生发展为本，体现化学学习的可持续性。

课题2金属的化学性质

通过实验探究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以及化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；

学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。

培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

通过实验探究认识金属活动性顺序。

运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。

实验——讨论的探究模式。

四、仪器药品

试管、镊子、药匙、滴管、烧杯、火柴、

镁片、锌片、铁片、铜片、铜丝、铝丝、铁刀、铂戒指、铜戒指、金戒指、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

五、教学过程

探究一：

铁、镁、锌、铜的活动性

谈话：

前面我们学习了几种重要的金属材料，大家日常生活中熟悉的金属有哪些？

1、 

提出问题：

这些金属的化学性质怎样？

Fe、Mg、Cu、Al、Au活泼性即活动性怎样？

2、 

猜想与假设

并说明理由

3、引导学生设计实验方案

启发：

很多金属不仅能跟氧气反应而且能跟盐酸、稀硫酸反应。

可以通过金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度比较金属的活泼性，即金属的活动性。

4、指导实验探究

回答知道的金属：

Fe、Mg、Cu、Al、Au、Ag、Cu、Hg、Zn等

Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。

因为在金属与氧气的反应中，Mg、Al在常温下就能与氧气反应。

Fe、Cu在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时却能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金在高温下也很难与氧气反应。

分组设计实验方案

通过与盐酸、稀硫酸的反应比较Fe、Mg、Cu、Zn的活动性。

分组实验探究

引入课题

回顾旧知

寻找判断金属活动性的依据

体验科学的方法

学生动手，获取感性知识，增强动手能力

归纳知识交流实验情况

合作学习

增加新知

通过置换反应过渡既回忆旧知又引出金属与化合物溶液的反应

充分发挥学生的主观能动性

掌握由个别到一般的认识事物的规律

加强记忆

总结规律，指导应用

运用知识并与生活实际相结合

金属

现象

反应化学方程式

盐酸

稀硫酸

镁

锌

铁

铜

5、收集证据

收集学生填写的实验报告，展示2-3组，并交流实验情况。

6、解释与结论

教师引导学生归纳总结得出结论：

师生共同探究实验原理：

以Mg和盐酸的反应为例，分析、判断产物，书写化学方程式；

并强调Fe+HCl生成FeCl2（氯化亚铁）。

问：

这种反应跟以前所学的反应类型有什么不同？

以前我们所学的化学反应中，是否也有置换反应呢？

演示实验：

铁刀变铜刀

问：

怎样比较铝、铜、银的活动性？

（提示：

银不与盐酸、稀硫酸反应）

探究二：

铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性

1、根据给出的实验仪器、药品设计实验证明Ag、Cu、Al的活动性

2、教师巡视并指导实验

3、收集证据

收集学生的实验用试管，展示给同学们看。

拿出课前做好的铜树、银树进行展示。

并说明效果为什么好一些。

解释与结论

师生共同归纳出金属活动顺序表

KCaNaMgAlZnFeSn

金属活动性由强逐渐减弱

带读

金属活动顺序有那些意义和作用？

反思与评价

实践运用

布置作业：

P14/3、5、8

学生对比分析实验现象

得出结论：

（MgZnFe）Cu

金属活动性由强减弱

学生得出生成H2和MgCl2

书写镁和盐酸反应的化学方程式

类推其他反应的化学方程式

对比、分析归纳得出置换反应：

A+BC==B+AC

联想到铁钉与硫酸铜溶液的反应

写出化学方程式：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

进行分组实验，并完成实验报告（或自己设计实验报告）

学生观察、对比

分析、解释得出：

AlCuAg

Pb（H）CuHgAgPtAu

自读

师生共同讨论得出：

①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

学生上台：

谈体验以及收获、启示、发现……

设计实验方案：

鉴别真假黄金

判断下列反应类型

H2+CuO△Cu+H2O

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中能跟氧气反应，为什么生活中却有那么多的铝制品？

如铝制炊具。

[板书设计]

四、教具准备

投影仪（或录像机、图片等）、矿物标本（或图片）。

Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

[引言]由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

[板书]课题3金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

倾听、思索

激发学习兴趣

明白本节课的主要学习任务

[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

工业上就是从矿石中来提炼金属的。

观看课本图8—15、8—16、8—17等有关金属资源的图片。

或展示矿石样本或放录像

加强直观教学

[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。

它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢？

阅读课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料

引出新知

[问]人类目前普遍使用的金属有哪些？

[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？

[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢？

[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

[答]铁、铝、铜等。

[答]肯定有！

因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

讨论、各抒己见

理解

情境置疑

激发兴趣

[问]1、自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢？

它们的主要成分是什么？

2、我国的金属矿物分布怎么样？

学生阅读课本P16相关内容

讨论、思考、回答

培养自学能力

[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。

其中，提取量最大的是铁。

把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。

炼铁的过程称之为铁的冶炼。

下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

[板书]二、铁的冶炼

观看图8—19（我国古代炼铁图）

观看图8—20（上海宝山钢铁公司炼铁高炉）和图8—21（为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票）

训练识图能力

加强爱国主义教育

铁矿石是怎样炼成铁的呢？

现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

引导学生讨论实验方案

共同评价方案的优劣。

思考、讨论交流

可能的方案有：

1．加热使Fe2O3发生分解反应。

2．找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。

培养合作学习能力

[演示实验8—2一氧化碳还原氧化铁的实验]

强调实验注意事项

观察并描述实验现象

培养学生的观察能力及表达能力

[讲解]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。

阅读教材P17至P18的内容

讨论、交流、小结

培养自学能力及归纳总结能力

[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

[板书]三、有关杂质问题的计算

倾听、思考

强化化学与生产的联系

[投影例题]用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？

分析解题要领

示范规范的解题格式

思考、理解

提供示范

帮助学习

巡视指导

对练习中出现的错误进行分析和纠正

练习：

教材P23/4

巩固知识

[小结]本节课我们主要学习了金属资源概况、铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。

[布置作业]习题3、5

板书设计

课题3金属资源的利用和保护

二、铁的冶炼

冶炼原理：

Fe2O3＋3CO

3CO2＋2Fe

三、有关杂质问题的计算

根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

课题3金属资源的利用和保护（第二课时）

1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

1、铁锈蚀的条件及其防护。

2、合理利用金属资源的意识。

对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

[展示投影资料]

资料一：

据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。

资料二：

矿物的储量有限，而且不能再生。

根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如图8-24所示（不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等）。

[议一议]1．金属腐蚀可给我们带来哪些危害？

2．金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？

鼓励学生畅所欲言，并对他们的奇思妙想进行评价

阅读

观看

思考

学生分组讨论

并交流讨论结果

情境导入

[过渡]防止金属腐蚀是我们保护金属资源的有力措施。

[讲解]金属腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。

只要我们知道了金属腐蚀的条件，就能知道如何防止金属制品腐蚀。

倾听

激趣

[过渡]让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件及防锈措施。

[投影]

现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸（或醋酸）、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。

试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。

（注：

此实验在约一周前已给学生布置。

小结：

在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。

酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

[交流实验方案和实验结果]

学生设计的方案大约有以下几种：

实验结果：

铁钉锈蚀的快慢顺序为1>

2>

3>

4>

5>

6>

7。

指导方法

培养动手、动口、

交流合作能力。

[讲解]铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

铁锈的主要成分是Fe2O3·

xH2O。

[设问]铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。

铁锈是否也能保护里层的铁呢？

[过渡]了解了铁制品锈蚀的条件，我们应该采取什么措施来防止铁制品的生锈呢？

[教师启发]铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。

如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础，就能防止铁制品锈蚀。

[讨论]自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施

[看书后回答]不能。

[交流讨论结果]

如：

1．铁制品放置时要远离酸性环境，尽量放置在干燥的环境中。

2．在铁制品外面穿一层保护衣。

3．一发现铁制品有锈蚀，就马上处理，以防止其继续蔓延。

[讨论并回答]刷漆、涂油脂、镀其他金属等。

培养语言表达

与生活息息相关，源于生活，用于生活。

[过渡]上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护。

对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？

[启发]废