届上海市闸北区高三下学期二模考试化学试题及答案Word文档格式.docx
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A.X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B.Z元素的气态氢化物为极性分子
C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D.五种元素中原子半径最大的是R
8.下列装置或操作能达到有关实验目的是
A.图①所示装置能收集O2、CO2,但不能收集H2
B.图②所示装置可制备并收集少量NO2气体
C.图③所示装置用于分离出溴苯
D.图④所示装置用于将海带灼烧成灰
9.甲、乙两溶液分别含有大量的下列离子中的3种:
Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-。
已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中能大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl-B.CO32-、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO32-
10.在给定条件下,下
列物质转化能实现的是
①
②
③
④
A.①④B.②④C.①③D.①③④
11.已知H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+72kJ,蒸发1molBr2(l)需要的能量为30kJ,其他相关数据如下表。
则表中a的值为
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
A.200B.230C.260D.404
12.已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表:
酸
电离常数
碳酸
Ki1=4×
10-7Ki2=5.6×
10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×
10-2Ki2=1.02×
10-7
据此判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式错误的是
A.SO2+H2O+2CO32-→2HCO3-+SO32-B.SO2+H2O+CO32-→H2CO3+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-→H2CO3+2HSO3-D.SO2+H2O+CO32-→HCO3-+HSO3-
13.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O,
关于该反应,下列说法正确的是
A.KClO是还原剂B.高铁酸钾中铁的化合价为+7
C.每生成1mol高铁酸钾转移电子3molD.高铁酸钾为还原产物
14.关于实验室制取乙烯的实验,下列说法正确的是
A.
所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸
B.
反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片
C.温度计要插入反应液体的液面下,以控制温度在140℃
D.收集乙烯可用排水法,也可用排空气法
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
15.己知反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s达平衡,测得D的浓度为0.05mol/L。
下列说法错误的是
A.达平衡时,B的转化率为50%
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·
s)
D.该反应为吸热反应,升高温度,平衡朝正反应方向移动
16.石灰石是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如下图所示。
[
下列说法正确的是
A.漂粉精是混合物,主要成分是氯化钙
B.图示的制纯碱方法,要求先向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2
C.纯碱属于碱,俗名苏打
D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
17.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.2︰4︰1B.3︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰2︰1
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.近年来,乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。
如果以丙烯(CH2=CH-CH3)为主要原料(其它无机原料任选)合成乳酸,其合成过程的流程图加下:
下列说法正确的是
A.乳酸分子中所含官能团的名称是羰基和羧基B.①的反应类型是加成反应
C.乳酸的名称是α-羟基丙酸或2-羟基丙酸D.反应②所需试剂是氢氧化钠醇溶液
19.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法正确的是
A.12g金刚石含有的共价键数目为4NA
B.1mol甲醇中含有的共价键数目为5NA
C.1molNH3中含有4NA对共用电子对
D.常温常压下,8gO2含有4NA个质子
20.利用右图装置,能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中,错误的是
A.若X为锌棒
,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓
铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极阴极保护法
B.若X为碳棒
,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓
铁的腐蚀,这种方法称为外加电流阴极保护法
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,
铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu
D.若X为铜棒
,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时,溶液
中各离子浓度都不会发生变化
21.某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·
NaHCO3·
2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.3c(Na+)>
5c(CO32-)+5c(HCO3-)
D.将该溶液与少量NaOH溶液混合后:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
22.amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
A.(a+b)×
63gB.(a+b)×
189gC.[V·
c-(9a+b)/3]molD.(a+b)mol
四、(本题共12分)
某离子反应中涉及N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示
23.该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素。
其中O元素在元素周期表中的位置是,它的原子核外有种能量不同的电子,Cl原子最外层上有种运动状态不同的电子。
24.该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为,每生成1mol还原产物,转移电子mol,反应后溶液的pH(填“增大”、“减小”、“不变”)
25.由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有(填化学式,写出一个即可),该化合物的水溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),试用离子方程式表示其原因
26.请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强:
______________________________。
五、(本题共12分)
以焦炭为原料,制取乙二醇的过程如下:
27.草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下:
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)
此反应的平衡常数表达式K=_______________________
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,可以发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到三组数据(见下表)。
实验组
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
900
3
28.实验1达平衡时,CO(g)的浓度为mol/L。
29.实验3跟实验2相比,改变的条件可能是(答出一种情况即可)。
草酸二甲酯的水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸。
常温下,向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液,所得滴定曲线如右图所示。
30.在草酸氢钾溶液中存在
如下平衡:
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和___________
31.B点时,该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4—的浓度大小关系为:
_____
32.若向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是(填序号)
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)d.c(K+)>
c(Na+)
六、(本题共12分)
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究:
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。
③部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
33.写出产品A的化学式:
;
写出反应
(2)的化学反应方程式:
34.溶液A中的溶质有NaCl和、;
上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的;
【组成确定】
35.请选择下列装置,设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,并完成下表:
选择的装置
(填编号)
实验现象
实验结论
样品不含晶体A
36.取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,由上述实验可确定纯碱样品含有杂质;
NaCl(写化学式)
【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有36题中的杂质),设计了如下实验:
37.甲组实验:
取10.0g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。
充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9g。
计算样品中碳酸钠的质量分数为;
(结果保留3位小数)。
38.乙组实验:
取10.0g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量)。
若甲组实验结果准确,则乙组测定的碳酸钠质量分数
(填“偏大”或“偏小”);
其原因可能是。
七、(本题共12分)
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3
(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
2.2
3.2
Al3+
3.7
4.7
Mg2+
9.6
11.1
某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素,请回答下列问题。
39.试剂A的化学式:
固体C的化学式:
操作
的名称:
40.请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作);
为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
41.若用铁粉还原Fe3+,测得的铁元素的含量(填“偏大”或“偏小”或“不变”);
如何确定Fe3+已全部被还原:
42.判断到达滴定终点的现象是;
43.某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL,试样溶液,用1.000×
10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则硫酸渣中铁元素的质量分数是。
八、(本题共10分)
工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘,以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下:
44.试剂X是;
A生成B时,有另一种一溴代物副产物,它的结构简式为;
45.D的结构简式为;
46.写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:
______________。
①是A的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;
②能与金属钠反应放出H2,遇氯化铁溶液不显紫色;
③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢原子。
47.已知:
,写出以苯酚、乙醇和乙酸为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图例如下:
九、(本题共12分)
塑化剂又称增塑剂,是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。
DEHP(C24H38O4)是增塑剂的一种,可通过下列流程制备,其中A的主链上有6个碳原子,D是对二甲苯的一种同分异构体,E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。
48.3—甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子,写出该同分异构体的结构简式;
49.E的结构简式是;
DEHP的结构简式是;
50.写出B→C的化学反应方程式,请注明反应条件和反应类型。
B→C:
反应类型:
51.F是E的一种同分异构体,具有如下特征:
a.是苯的邻位二取代物;
b.遇FeCl3溶液呈紫色;
c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F的结构简式:
_________________________________;
52.G与E形成的混和物,只要物质的量一定,不论二者比例如何,燃烧耗氧是一定值。
则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为。
十、(本题共14分)
硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐(硫酸铵、硫酸氢铵),既能防止对大气的污染,又能充分利用原料。
某厂硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%。
常温下将aL硫酸工业尾气和bL空气(设空气中O2的体积分数为20.5%,且不含SO2)混合,使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%。
请回答下列问题:
53.a:
b=;
54.混合气体中O2的体积分数为;
在400℃时,将上述混合气体以5×
103L/h的速率通过V2O5催化剂层后,再与NH3混合,同时缓慢喷入冷水,此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。
55.生产中,NH3的通过速率约为L/h时,原子利用率最高(设SO2的转化率为100%)。
为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下:
铵盐质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;
铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;
铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
56.计算该铵盐中氮元素的质量分数;
57.若铵盐质量为15.00g,计算浓硫酸增加的质量。
(计算结果保留两位小数)
2017-2018学年第二学期高三化学学科期中练习卷
参考答案及评分标准
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项
题号
答案
C
A
B
D
二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
BC
BD
AD
四、填空题1(本题共12分)
23.第二周期ⅥA族、3、7(各1分,共3分)24.2:
3、2、减小(各1分,共3分)
25.(共4分)NH4Cl或NH4NO3(1分)酸性(1分)NH4++H2O
NH3·
H2O+H+(2分)26.3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2或3Cl2+2NH3→6HCl+N2(合理即可)(2分)
五、填空题2(本题共12分)
27.K=(2分)
28.1.2(2分)29.使用了催化剂或加大了压强(2分)
30.HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-(2分)31.c(K+)>
c(HC2O4—>
c(H+)>
c(OH-)(2分)
32.a、d(各1分,共2分)
六、实验题1(本题共12分)
33.NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl(各1分,共2分)
34.NaOH(氢氧化钠)NaOH(氢氧化钠)NaOH(氢氧化钠)、Na2CO3(碳酸钠)MgCl2(氯化镁)(各1分,共3分)
35.“AB”或“AC”或“ACB”、“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”(各1分,共2分)
36.NaCl(1分)37.86.7%(2分)
38.偏小,生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收(各1分,共2分)
七、实验题2(本题共12分)
39.HCl(H2SO4);
Fe(OH)3;
过滤(各1分,共3分)
40.(3分)(其他合理答案也给分。
如加入NaOH溶液,调节pH到4.8,过滤;
滤渣灼烧得Al2O3,滤液中加入NaOH溶液,调节pH到11.2,过滤得Mg(OH)2)
41.偏大;
取预处理后的溶液少许,加入KSCN溶液,若不出现血红色,说明Fe3+已全部被还原(各1分,共2分)
42.滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为紫红色,且在半分钟内不褪色(2分)
43.5.6%(2分)
八、有机题1(本题共10分)
44.液溴;
(各1分,共2分)
45.(2分)
46.
(2分)
47.(各1分,共4分)
九、有机题2(本题共12分)
48.(CH3)3CC(CH3)3(1分)
49.
(各2分,共4分)
50.
(2分);
取代反应(1分)
51.
(2分)52.C5H10(2分)
十、计算题(本题共14分)
53.1∶1(3分)54.10.5%(3分)55.20(3分)
56.14.56%(3分)57.2.31g(2分)