河北省深州市中学届高三上学期第三次月考化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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C．Ca（C1O）2具有还原性，可用于消毒杀毒
D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
8.“一带一路（OneBelt
AndOneRoad）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是
A．中国丝绸B．埃及长绒棉C．乌克兰葵花籽油D．捷克水晶
9.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是
A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
10．下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是
A．浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体B．常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化
C．浓硫酸溶于水放热D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体
二、单项选择题（每题2分，共40分）
11．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是
A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质
B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na
D．利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能
12、实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是
A．制取CO2B．过滤C．灼烧A（OH）3D．电解熔融Al2O3
13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液
溶液变红
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>
I2
14．由硫铁矿（主要成分：
FeS2
和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4·
7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a
为稀硫酸
C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
15．已知:
2Fe3++2I-==2Fe2++I2，2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-。
向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是
A．2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2==I2+Br2+2Fe3++6Cl-
C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2==2I2+Br2+2Fe3++8Cl-D．2I-+2Fe2++2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
16．下列装置或原理能达到实验目的的是
A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．氯气的尾气处理D．测氯水的pH
17．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；
若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是
X
SO2
Cl2
HCl
Y
NaOH溶液
饱和NaHCO3溶液
饱和NaCl溶液
Na2SO3溶液
18．H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c（Mn2+）对H2O2分解速率的影响大
19．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
原理为：
A1Li+Cx（PF6）
Al+xC+Li++PF6-。
电池结构如图所示。
下列说法正确的是
A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B．放电时，正极反应为Cx（PF6）+e-=xC+PF6-
C．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
D．充电时，若电路中通过1mol电子，阴极质量增加9g
20.一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:
A．装置工作时，化学能转变为电能
B．装置工作时，a极周围溶液pH降低
C．装置内工作温度越高。
NH4+脱除率一定越大
D．电极b上发生的反应之一是:
2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
21．“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。
A．该装置能将电能转变为化学能B．正极的电极反应为：
C2O42--2e-=2CO2
C．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D．利用该技术可捕捉大气中的CO2
22.现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A.CD段的离子方程式可以表示为：
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反应的离子方程式：
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
23．如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是
A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
24．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·
2H2O，淡黄色）受热分解的部分产物。
下列说法正确的是
A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
25．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
26．下列离子方程式书写不正确的是
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）∶n（Al3+）=7∶2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）∶n（NaHS）=1∶2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
D.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
27．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：
2Ba2++Al3++SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
28．下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣
B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
29．某二元弱碱B（OH）2（K1=5.9×
10-2、K2=6.4×
10-5）。
向10mL稀B（OH）2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B（OH）2、B（OH）+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc（OH）-]变化的关系如图，以下说法正确的是
A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c（Cl-）>
c（B（OH）+）>
c（H+）>
c（OH-）>
c（B2+）
C．交点b处c（OH）=6.4×
10-5
D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：
c（Cl-）+c（OH-）=c（B2+）+c（B（OH）+）+c（H+）
30．下列说法中正确的有
①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
②已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色
③蒸干BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍
④Fe3O4可写成FeO·
Fe2O3。
已知铅与碳同族，则Pb3O4也可写成PbO·
Pb2O3
⑤因为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中
⑥用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
⑦Na2O2既可作呼吸面具中供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
A.3个B.2个C.1个D.0个
三、填空题（共40分）
31．（8分）现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是。
（2）写出工业制备D的离子方程式：
。
（3）写出反应⑦的离子方程式：
（4）B与C的最高价氧化物反应的化学方程式为。
32﹑（12分）碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。
请回答下列问题。
（1）乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的电子式是______________。
（2）Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。
①其中冶炼过程中发生的反应有：
（ⅰ）2Al2O3（s）+9C（s）=Al4C3（s）+6CO（g）△H1;
（ⅱ）Al2O3（s）+Al4C3（s）+3AlCl3（g）=9AlCl（g）+3CO（g）△H2;
（ⅲ）3AlCl（g）=AlCl3（g）+2Al（l）△H3;
则Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H4=___________________（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
②Al4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物，该物质与水反应生成最简单的有机物。
该反应的化学方程式为__________________________________。
（3）利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气（氮氧化物）,发生如下反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H＞0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：
时间/mim
浓度/（mol/L）
10
20
30
40
50
NO
2.0
1.16
0.40
0.6
N2
0.42
a
b
1.2
CO2
①0~20
min内的平均反应速率v（CO2）=_______mol·
L-1·
min-1；
第一次达到平衡的平衡常数K=__________。
②30
min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________（填字母编号）。
a．升高温度b．降低温度c．再通入一定量的NO
d．缩小容器的体积e．加入合适的催化剂f．增大容器休积
（4）炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）
△H>
0。
将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。
达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：
①CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%（结果保留一位小数,下同）。
②已知：
气体分压P分=P总×
气体体积分数，达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,则900℃时,Kp=______________（用含p总的代数式表示）。
33．（10分）实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<
查阅资料>
Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称：
__________；
装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是___________________________。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为________________________。
再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
34.（10分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如下：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：
___________________________________；
滤渣I的成分是CaSO4和____________________（填化学式）。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。
已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为___________（填化学式）。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀（图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子方程式：
___________________________________________。
（3）已知除铁后所得100mL溶液中c（Ca2+）=0.01mol·
L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c（Ca2+）=1×
10-5mol·
L-1，则所加c（NH4F）=_______mol·
L-1。
[已知Ksp（CaF2）=5.29×
10-9]
（4）加入有机萃取剂的作用是________________________。
四、选做题（10分）
35I题和35Ⅱ题中选做其中一题即可，如果两题都做，则按照第一题得分计入总分。
35.I[化学——选修3：
物质结构与性质]
砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。
回答下列问题：
（1）Ga基态原子核外电子排布式为____，As基态原子核外有_________个未成对电子。
（2）Ga、As、Se的第一电离能中大到小的顺序是__________，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是____。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：
_____。
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_____________。
（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为_____，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为____。
（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
35.Ⅱ[化学—选修5：
有机化学基础]
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：
RX
ROH；
RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1）A中官能团的名称是______________________。
（2）D→E的化学方程式________________________________________________。
（3）X的结构简式_________________。
（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。
①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应③苯环上有三个取代基
在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:
2:
1的结构为_____。
（5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线_____________________。
参考答案
1-5ADABB6-10AADDB11-15DBDDC16-20ABCBB21-25DADBB26-30BDCCC
31、（8分）（每空2分）
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）2Cl-+2H20═Cl2↑+H2↑+20H-（条件:
电解）（或石灰乳与碳酸钠的反应）
（3）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（4）2Al+Fe203═Al203+2Fe（条件:
高温）
32.（12分）
（1）
（1分）
（2）①
△H1+
△H2+△H3（2分）②Al4C3+l2H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑（2分）
（3）①0.04mol·
min-1（1分）4（1分）②cd（2分）
（4）①7.5%（1分）②14.73p总（2分）
33、（10分，每空2分）
（1）分液漏斗防止Cl2与KOH反应生成KClO3
（2）HCl吸收Cl2，防止污染空气
（3）3ClO-＋2Fe3+＋10OH-==2FeO42－＋3Cl-＋5H2O
34、（10分）
（1）把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等（1分）SiO2（1分）
（2）①FeOOH（2分）②2Na++3ClO-
+6Fe2+
+4SO42-+9H2O
=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+3Cl-+6H+（2分）（3）6.6×
10-2（2分）
（4）除去溶液中的Zn2+（2分）
35、I（10分，除标注外每空一分）
（1）[Ar]3d104s24p1（或1s22s22p63s23p63d104s24p1）3
（2）As>
Se>
GaSe>
As>
Ga
（3）熔沸点逐渐升高，GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强（2分）GaF3是离子晶体
（4）4sp2
（5）
Ⅱ
（10分除标注外每空2分）
（1）羟基（1分）
（2）
（3）
（4）20
、
等，（写一个）（1分）
（5）
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