福建省普通高中学业基础会考化学试题Word格式.docx

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A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮氧化物D.可吸入颗粒物

5.“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（）

A.元素B.原子C.分子D.氧化物

6.能用离子方程式H++OH-

H2O表示的化学反应是（）

A.4NH3+5O2

4NO+6H2O

B.KOH+HNO3

KNO3+H2O

C.CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O

D.2H2+O2

2H2O

7.下列物质无法通过单质与O2直接化合生成的是（）

A.SO3B.NOC.Na2O2D.Al2O3

8.下列化学反应属于分解反应的是（）

A.Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O

B.2Na+2H2O

2NaOH+H2↑

C.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.2SO2+O2

2SO3

9.下列物质属于纯净物的是（）

A.海水B.胶体C.铝热剂D.氯化钠

10.下列物质互为同素异形体的是（）

A.CH4和C2H6B.O2和O3

C.11H和21HD.

和CH3CH2CH2CH3

11.2008年4月，我国发生了婴幼儿奶粉中三聚氰胺含量超标的重大食品安全事故。

三聚氰胺（英文名Melamine）分子结构如下图所示，该物质不含有的元素是（）

A.C

B.N

C.H

D.O

12.下列说法正确的是（）

A.化学反应都是吸热反应

B.化学反应都是放热反应

C.物质发生化学反应都伴随着能量变化

D.有能量变化的物质变化都是化学变化

13.化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（）

A.用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾

B.用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等

C.用福尔马林（35%~40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜

D.在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值

14.关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）

A.氧化反应和还原反应同时发生B.一定存在着电子转移

C.一定存在着元素化合价变化D.一定有单质参加反应

15.生产、生活中材料的应用非常广泛，下列属于金属材料的是（）

A.合成树脂B.铝合金C.玻璃钢D.陶瓷

16.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为

CH4+Cl2

CH3Cl+HCl，该反应属于（）

A.加成反应B.取代反应C.加聚反应D.酯化反应

17.下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（）

18.实验室中配制250mL0.50mol·

L-1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是（）

19.下列实验现象描述正确的是（）

A.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色

B.新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀

C.NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色

20.在溶液中能大量共存的离子组是（）

A.Ag+Cl-Na+B.H+OH-K+

C.K+NO3-Ca2+D.Al3+OH-Cl-

21.以下实验操作错误的是（）

A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯

B.用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘

C.给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜

D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

22.下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是（）

试管

温度

盐酸浓度

碳酸钙状态

A

20℃

0.5mol·

L-1

块状

B

40℃

粉末状

C

3mol·

D

2010年1月福建省普通高中学业基础会考

一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页。

用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答案在试题上。

2．答卷前将密封线内的项目第2页右上角座位号填写清楚。

二

三

总分

23

24

25

26

27

28

29

30

得分

二、填空简答题（本大题共40分）

23.（4分）俗话说“民以食为天”，食物是人类赖以生存的物质基础。

人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是（填“纤维素”或“淀粉”）。

医疗上常用作“钡餐”的是（填“硫酸钡”或“碳酸钡”）。

24.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。

（2）镁的原子结构示意图为。

（3）N与O原子半径较大的是。

（4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是。

（5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为。

（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料）。

（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为。

（相对原子质量：

C-12O-16）

25.（6分）完成下列各题。

（1）铵盐受热易分解，写出NH4Cl固体受热分解的化学方程式

。

（2）写出乙烯（CH2=CH2）与溴（Br2）的四氯化碳溶液反应的化学方程式

26.（6分）从A、甲醛B、甲烷C、葡萄糖D、乙醇E、乙酸F、蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。

（1）最简单的有机物是。

（2）跟碳酸钠反应有CO2生成的是。

（3）从新装饰的家居中散发出的有毒气体是。

（4）通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是。

（5）医疗上常用体积分数为75%的溶液作消毒剂。

（6）属于有机高分子化合物的是。

27.（6分）用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行下图所示实验，回答下列问题。

（1）操作a的名称是。

（2）气体X为，固体Z为。

（3）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为和。

（4）固体M为。

28.（6分）简要回答下列问题。

（1）铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是

（2）面粉中加入小苏打（NaHCO3）焙制出的糕点，食用起来膨松可口。

试说明其原因：

（3）我国是一个严重缺水的国家，保护水资源已迫在眉睫。

请你提出一种切实可行的做法。

三、实验探究题（本大题共16分）

29.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。

实验目的

实验方法

鉴别甲烷和乙烯

除去NO气体中的少量NO2

除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液

供选择的实验方法：

A.通入水中，排水收集

B.加入足量铁粉，过滤

C.通入酸性KMnO4溶液中，观察现象

D.加入氯化钡溶液和盐酸，观察现象

30.（12分）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如下图所示：

【实验探究】

（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）C装置中发生反应的化学方程式为。

（3）D装置中溶液变（填“黄色”或“蓝色”）。

（4）E装置的作用是。

（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为g。

H-1O-16Cl-35.5Mn-55）

【实验讨论】

有些同学对上述实验装置持有不同看法：

甲同学认为：

B装置是多余的。

乙同学认为：

B装置是必须的。

你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。

【结论分析】

实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强。

但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：

丙同学的结论是：

可以判断Br2的氧化性比I2强。

丁同学的结论是：

无法判断Br2的氧化性比I2强。

你认为（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的。

【知识联想】

（1）氯气有毒，但可用于自来水的消毒，是因为（填“Cl2”或“HClO”）可以杀灭水中的细菌。

（2）如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：

（写一种有效的处理方法）。

化学试题答案与评分标准

（选择题44分）

1.D2.C3.D4.A5.A6.B7.A8.C9.D10.B11.D12.C13.A14.D15.B16.B17.C18.D19.B20.C21.A22.C

第Ⅱ卷（非选择题56分）

二、填空简答题（本大题共40分）

23.淀粉硫酸钡（或BaSO4）（每空2分，共4分）

24.

（1）Ne（1分）

（2）

（1分）

（3）N（或氮）（1分）

（4）HClO4（或高氯酸）（1分）

（5）Al（OH）3（或氢氧化铝）（1分）

Al（OH）3+3HCl

AlCl3+3H2O（3分）

（6）光导纤维（1分）

（7）CO（或CO2）（1分）3∶4（或3∶8）（2分）

25.

（1）NH4Cl

NH3↑+HCl↑（3分）

（2）

（或CH2BrCH2Br）（3分）

26.

（1）B

（2）E（3）A（4）C（5）D（6）F

（若填写相应的物质名称或化学式也给分）（每空1分，共6分）

27.

（1）过滤（1分）

（2）H2（或氢气）炭粉（或C）（每空1分，共2分）

（3）Mg2+Al3+（或镁离子铝离子）（每空1分，共2分）

（4）Mg（OH）2（或氢氧化镁）（1分）

28.

（1）铵盐能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效（其他合理答案均给分）（2分）

（2）小苏打（NaHCO3）不稳定，受热易分解产生二氧化碳气体（其他合理答案均给分）（2分）

（3）①节约用水，从点滴做起

②减少对水资源的污染（如不往水里倒垃圾，不任意排放污水等）

③致力于污水的治理

（以上任选其一或其他合理答案均给分）（2分）

三、实验探究题（本大题共16分）

29.CABD（每空1分，共4分）

30.【实验探究】

（1）是（1分）

（2）Cl2+2NaBr

2NaCl+Br2（2分）

（3）蓝色（1分）

（4）吸收多余氯气，防止污染空气（其他合理答案均给分）（1分）

（5）17.4（2分）

甲（1分）

丁（1分）

（1）HClO（1分）

（2）①将自来水放在阳光下暴晒

②用强光照射自来水

③用紫外线照射自来水

说明：

化学方程式未配平、反应有条件未注明、产物状态未标明的扣0.5分。