高二上期化学典卷Word文档格式.docx
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C.﹣(5X﹣0.5Y)kJ/molD.+(10X﹣Y)kJ/mol
6.(2015秋•衡水校级期中)100mL6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量( )
①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③Na2S(s)④CH3COONa(s)⑤KNO3(aq)⑥H2O⑦NaCl(aq)
A.①③④⑥B.②④⑥⑦C.②③④⑥D.③④⑤⑦
7.(2013春•遵义期中)在密闭容器内进行下列反应:
X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1,当反应在一定条件下达到平衡时各物质的浓度不可能是( )
A.Z为0.3mol•L﹣1B.Y2为0.35mol•L﹣1
C.X2为0.2mol•L﹣1D.Z为0.35mol•L﹣1
8.(2012•重庆)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)⇌2c(g);
△H1<0
x(g)+3y(g)⇌2z(g);
△H2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
9.(2013秋•安溪县校级期末)在密闭容器中进行下列反应:
M(g)+N(g)R(g)+2L,反应符合右图.下列叙述正确的是( )
A.T2>T1,正反应放热,L是液体B.P2<P1,正反应吸热,L是固体
C.T2<T1,正反应放热,L是气体D.P2>P1,正反应吸热,L是气体
10.(2012春•青羊区校级期中)如图,隔板K可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处.发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡后,恢复至温度.下列有关说法不正确的是
( )
A.达平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
B.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞停留在右侧6处
C.达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
11.(2013秋•安溪县校级期中)常温下,分别将4块形状相同,质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中,产生气体速率最大的是( )
A.150mL2mol•L﹣1盐酸B.150mL2mol•L﹣1硫酸
C.500mL3mol•L﹣1盐酸D.500mL18.4mol•L﹣1硫酸
12.(2013秋•天津校级月考)已知H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,起始温度相同的条件下分别达到平衡.下列说法正确的是( )
A.平衡时甲、乙两容器体积相等
B.平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等
C.平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等
D.平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等
13.(2013•湖南模拟)25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1:
10:
1010:
109B.1:
5:
5×
109:
108
C.1:
20:
109D.1:
104:
109
14.向醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )
C.
15.(2010•宝鸡三模)常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A.11:
1B.10:
1C.6:
1D.5:
1
16.(2014•松江区一模)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH值的关系如图所示.有关离子浓度关系分析正确的是( )
A.pH=5.5溶液中:
c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH﹣)
B.W点表示溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
C.pH=3.5溶液中:
c(Na+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
17.(2009秋•洛阳期中)同温下,有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推断正确的是( )
A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍
B.溶液中的c(OH﹣)甲是乙的10倍
C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍
D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
18.(2015秋•石家庄校级期中)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SCN‾
19.(2014•南召县校级模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表,下列选项错误的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.8×
10﹣5
Ka=4.9×
10﹣10
Ka1=4.3×
10﹣7
Ka2=5.6×
10﹣11
A.CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣
B.2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
20.(2016•奉贤区一模)H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3﹣和HSO3﹣⇌H++SO32﹣,若向H2SO3溶液中( )
A.通入氯气,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量H2S,反应后溶液pH减小
C.加入氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变小
D.加入氯化钡溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钡沉淀
二.填空题(共2小题)
21.(2015秋•丰城市校级月考)如图为反应A(s)+D(g)⇌E(g)(放热反应)的逆反应速率随时间的变化情形,试根据此曲线填写下表.
时刻
时间
可能采取的措施
体系中平衡移动的方向
3
﹣
﹣﹣﹣﹣
3~4
5
5~6
7
22.(2013秋•横峰县月考)I、已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液中c(H+)= .
(2)HA的电离平衡常数K= ;
(3)升高温度时,K (填“增大”“减小”或“不变”).
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍.
II、已知t℃时,Kw=1×
10﹣13,则t℃(填“>”、“<”或“=”) 25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:
b= .
三.解答题(共1小题)
23.(2012秋•江西期末)今有①H2SO4;
②HCl;
③CH3COOH三种溶液.选择填空:
(填序号)
A.①>②>③B.①<②<③C.①=②=③D.①=③>②
E.①=②>③F.①=②<③G.①<②=③H.①>②=③
(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是 ;
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是 ;
(3)中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 ;
(4)等体积等物质的量浓度的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为 ;
(5)当它们的pH相同体积相同时,同时加入足量锌,若产生相同体积的气体(相同状况),所需时间 ;
(6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为 .
参考答案与试题解析
1.解:
设乙醇和甲醇的物质的量分别为n1、n2,
已知乙醇的燃烧热为△H1,甲醇的燃烧热为△H2,且若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧,反应热为△H3,
乙醇的反应热:
△H1
△H2﹣△H3
△H3
⇒
=
;
甲醇的反应热:
△H2{﹣}^{{﹣}^{{﹣}^{{﹣}^{{﹣}^{﹣}}}}}△H3﹣△H1
所以乙醇和甲醇的物质的量之比为
故选B.
2.解:
A、对于反应在温度相同时,化学平衡常数相同,a、c为不同温度下的平衡常数,根据图中反应物的转化率可知K(a)>K(c),b、d为同一温度下平衡常数,所以K(b)=K(d),故A正确;
B、根据表中数据可知,温度越高平衡常数越小,也就是反应物转化率就越低,所以温度T3>T2>T1,温度越高反应速率越快,压强越大反应速率越快,所以有v(a)<v(c),v(b)>v(d),故B错误;
C、达到平衡所需时间主要取决于反应速率,根据B的分析可知,反应速率越快,时间就越短,所以t(a)>t(c),t(b)<t(d),故C错误;
D、该反应前后气体质量守恒,正反应是物质的量减小的反应,所以反应物转化率越高,平均相对分子质量就越大,根据图有M(a)>M(c),M(b)>M(d),故D错误;
故选A.
3.解:
pH=a的稀NaOH溶液中c(OH﹣)=10a﹣14mol/L,pH=b的稀盐酸中c(H+)=10﹣bmol/L,则
A.若x=y,且a+b=14,则有
=10a+b﹣14=1,即n(H+)=n(OH﹣),酸碱恰好中和,溶液呈中性,pH=7,故A错误;
B.若10x=y,且a+b=13,则有
=10a+b﹣15=0.01,即n(H+)>n(OH﹣),酸过量,pH<7,故B错误;
C.若ax=by,且a+b=13,则有
,因a>b,则酸过量,pH<7,故C错误;
D.若x=10y,且a+b=14,则有
=10a+b﹣13=10,则碱过量,pH>7,故D正确.
故选D.
4.解:
乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,则相同浓度的HB的电离程度大于HA,酸的电离程度越大,其酸根离子的水解能力越小,所以A﹣的水解能力大于B﹣,水解能力越强,则其溶液中碱性越强,氢氧根离子浓度越大,酸的浓度越小,所以在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB混合溶液中[HA]>[HB],因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子,所以[OH﹣]>[HA],所以离子浓度大小顺序是[OH﹣]>[HA]>[HB]>[H+],[B﹣]>[A﹣]>[OH﹣],
5.解:
碳在氧气中燃烧,氧气不足发生反应2C+O2
2CO,氧气足量发生反应C+O2
CO2.
3.6g碳的物质的量为
=0.3mol,6.4g的氧气的物质的量为
=0.2mol,n(C):
n(O2)=3:
2,介于2:
1与1:
1之间,所以上述反应都发生.
令生成的CO为xmol,CO2为ymol,
根据碳元素守恒有x+y=0.3,根据氧元素守恒有x+2y=0.2×
2,联立方程,解得x=0.2,y=0.1.
单质碳的燃烧热为YkJ/mol,所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×
YkJ/mol=0.1YkJ,
所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ.
由于碳燃烧为放热反应,所以反应热△H的符号为“﹣”,
故1molC与O2反应生成CO的反应热△H=﹣
=﹣(5X﹣0.5Y)kJ/mol.
故选C.
6.解:
①加入碳酸钠,与硫酸反应生成二氧化碳,减缓反应速率,硫酸不足,且影响生成氢气的总量,故①错误;
②加入氯化钡溶液对硫酸的物质的量没有影响,不影响生成氢气的总量,但H+离子浓度降低,减缓反应进行的速度,故②正确;
③加入硫化钠固体,生成了硫化氢气体,导致溶液中氢离子物质的量减小,生成的氢气物质的量减小,故③错误;
④加入醋酸钠固体,生成弱电解质醋酸,溶液氢离子浓度减小,反应速率减小,但不影响生成氢气的总量,故④正确;
⑤加入硝酸钾固体,不影响氢离子浓度,对反应速率没有影响,故⑤错误;
⑥加入水,稀释了硫酸溶液,溶液中氢离子浓度减小,反应速率减小,但是溶液中氢离子物质的量不变,生成氢气的总量不变,故⑥正确;
⑦加入氯化钠溶液,对硫酸的物质的量没有影响,不影响生成氢气的总量,但H+离子浓度降低,减缓反应进行的速度,故⑦正确;
所以正确的有②④⑥⑦,
7.解:
Z全部转化时,X2的物质的量浓度为:
0.1+
=0.2mol•L﹣1,Y2的物质的量浓度为:
0.3+
=0.4mol•L﹣1,故c(X2)的取值范围为:
0<c(X2)<0.2mol•L﹣1;
当X2全部转化时,Z的物质的量浓度为:
0.2+0.1×
2=0.4mol•L﹣1,Y2的物质的量浓度为:
0.3﹣0.1=0.2mol•L﹣1,故c(Y2)的取值范围为:
0.2mol•L﹣1<c(Y2)<0.4mol•L﹣1,c(Z)的取值范围为:
0<c(Z)<0.4mol•L﹣1;
故
A.c(Z)的取值范围为:
0<c(X2)<0.4mol•L﹣1,故A正确;
B.0.2mol•L﹣1<c(Y2)<0.4mol•L﹣1,故B正确;
C.0<c(X2)<0.2mol•L﹣1,故C错误;
D.0<c(Z)<0.4mol•L﹣1,故D正确,
8.解:
A、等压时,通入惰性气体,容器体积增大,等效为压强减小,平衡x(g)+3y(g)⇌2z(g)(△H>0)向左移动,正反应为吸热反应,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)⇌2c(g)也向吸热方向移动,即逆反应方向移动,所以c的物质的量减小,故A错误;
B、等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)⇌2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,容器内温度升高,虽然导致第一个反应向逆反应移动,但移动结果不会恢复到原温度,故平衡时温度升高,故B正确;
C、等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,故C正确;
D、等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,故D正确;
9.解:
由图象可知,温度为T2时,根据到达平衡的时间可知P2>P1,且压强越大,R的含量越低,说明平衡向逆反应方向移动,正反应为气体体积增大的反应,故L为气体;
压强为P2时,根据到达平衡的时间可知T1>T2,且温度越高,R的含量越低,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应;
由上述分析可知,该反应的正反应为放热反应,L是气体,
10.解:
A.2A(g)+B(g)==2C(g),由于甲中充入2molA和1molB,反应向正反应方向移动,A中压强降低,最多能转化为2molC,但是由于反应是可逆反应,所以C的物质的量在0﹣2mol之间,所以达到平衡后,隔板K不再滑动,最终停留在左侧刻度0﹣2之间,故A正确;
B.“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,即物质量为2.5mol,甲中气体的物质的量为2.5mol,乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1mol,即大于3.5mol,故乙中气体的体积要在5刻度右侧,故B错误;
C.隔板可以滑动,说明是等压条件.乙中充入1molHe,等于给甲加压,平衡右移,B的物质的量减少,则甲容器中B的物质的量小于乙容器中B的物质的量,故C正确;
D.平衡移动,气体体积会发生变化,隔板随之滑动,当隔板不移动时,说明达到平衡状态,故D正确.
11.解:
A、B、C中2mol•L﹣1硫酸c(H+)=4mol/L,而D为浓硫酸,常温下与铁发生钝化反应,不生成氢气,所以反应速率最大的是B.
12.解:
相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,由于乙按化学计量数转化到左边,可以得到H2和I2各0.1mol,若温度相同时,时甲和乙建立的平衡是等效的,但正反应放热,逆反应吸热,甲容器比乙容器温度高,平衡吸热的逆向移动,导致甲比乙中HI含量低,氢气和碘含量高,
A、气体物质的量相同,甲比乙温度高,所以甲容器体积大,故A错误;
B、甲中c(H2)比乙大,故B错误;
C、甲温度高,反应速率快,故C错误;
D、反应前后气体体积不变,所以气体物质的量不变,两容器中气体物质的量相等,故D正确;
13.解:
设溶液的体积为1L,
①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0mol•L﹣1,c(OH﹣)=1.0×
10﹣14mol•L﹣1,水电离的物质的量为1.0×
10﹣14mol;
②中c(OH﹣)=0.1mol•L﹣1,c(H+)=1.0×
10﹣13mol•L﹣1,水电离的物质的量为1.0×
10﹣13mol;
③中c(OH﹣)=1.0×
10﹣4mol•L﹣1,水的电离的物质的量为1.0×
10﹣4mol;
④中c(H+)=1.0×
10﹣5mol•L﹣1,水的电离的物质的量为1.0×
10﹣5mol;
故①②③④中水的电离的物质的量之比为:
1.0×
10﹣14mol:
10﹣13mol:
10﹣4mol1:
10﹣5mol=1:
109,
14.解:
醋酸为弱电解质,开始导电性不强,滴入稀氨水,反应生成醋酸铵,为强电解质,离子浓度增大,导电性增强,继续滴入氨水,体积变大,离子浓度减小,导电性又逐渐减弱,则图象上随氨水体积的增大,导电性先增大后减小,显然只有B符合,
15.解:
设每份硫酸的体积为1L,
pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(H2SO4)=
×
c(H+)=0.05mol/L,pH升高了1,则溶液中c(H+)=0.01mol/L,
①当是加水稀释时,设加入水的体积为xL,
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则
1L×
0.1mol/L=(1+x)L×
0.01mol/L,
x=9,
②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠的体积为yL,
则有:
(1L×
0.1mol/L﹣yL×
0.05mol/L)=0.01mol/L×
(1+y)L,
y=
,
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为9:
=6:
1,
16.解:
A.由图可知,pH=5.5的溶液,显酸性,且c(CH3COO﹣)<c(CH3COOH),显性离子大于隐性离子,则c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故A错误;
B.W点由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故B正确;
C.由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol•L﹣1可知,c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故C错误;
D.W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液,因为当pH=4.75时,未通入HCl前,虽然c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣),但是溶液呈酸性,H+>OH﹣,根据溶液电中性:
Na+<CH3COO﹣,所以此时的Na+浓度是小于0.05mol的;
溶液体积未知,无法确定氯离子浓度,溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣),根据已知条件不能得出c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣),故D错误;
17.解:
A.如果醋酸的电离程度相等,则物质的量浓度c(甲)=10c(乙),实际上乙的电离程度大于甲,所以c(甲)>10c(乙),故A错误;
B.相同温度下,水的离子积常数相同,根据PH知,甲中氢氧根离子浓度=
,乙中氢氧根离子浓度=
,则甲中氢氧根离子浓度是乙的
,故B错误;
C.甲中水电离出的氢离子=
,乙中水电离出的氢离子浓度=
,所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍,故C错误;
D.因为c(甲)>10c(乙),所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)