人教版九年级化学教案Word格式文档下载.docx
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化学性质
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。
氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
注释：
描述物质的性质时用“易”“能”“会”“可以”。
课题2化学是一门以实验为基础的科学（2课时）
一、对蜡烛及其燃烧的探究（课本第12页）
（一）实验步骤和观察要点：
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；
用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；
周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；
蜡烛周围温度的变化等；
（2）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；
将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；
然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；
3、吹灭蜡烛，观察；
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？
5、（拓展实验）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？
用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？
（二）实验现象
1：
蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的，普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色，特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色，（如生日蜡烛），形状也因需要做成各种形式（如螺旋状、数字形等），不管何种蜡烛都是手感滑腻，难溶于水，密度比水小。
2．蜡烛被点燃时，最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高，因此，当把一根火柴梗迅速平放入
火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外烙部分首先变黑。
3：
.蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧坏内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水（用于检验二氧化碳气体）振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。
4．蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，可以燃烧并再次点燃蜡烛。
综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出白色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。
二：
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（课本第14页）
要点：
二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法
（1）：
利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性，可以用来检验二氧化碳气体。
实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。
（2）．氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。
木条燃烧越旺，说明氧气越多。
（3）．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
（4）．所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。
探究：
我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
步骤1：
如第14页图1-13至15，收集二瓶呼出的气体。
步骤2：
用澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气瓶，观察现象。
空气
二氧化碳
现象
无明显现象（有一点点浑浊）
澄清的石灰水变浑浊
结论
CO2能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不明显。
证明空气中CO2含量少。
步骤3：
将燃着的木条分别插入二个集气瓶，观察现象。
燃着的木条慢慢地熄灭
燃着的木条立即熄灭
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能灭火。
步骤4：
取二块干燥的玻璃片，在其中的一张上呼气，观察现象。
呼气的玻璃片
没有呼气的玻璃片
有水蒸气
无现象
呼出时有较多水蒸气
三、能简单叙述一些化学实验的操作步骤、现象及结论。
（一）实验探究步骤
1、提出假设2、设计实验3、完成实验4、分析试验结果5、得出结论
（二）实验探究应关注
1、物质的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等；
氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。
2、物质的变化
3、物质的变化过程及其现象
课题3走进化学实验室（3课时）
一、掌握常见化学仪器的操作方法：
分类
名称
图形
主要用途
使用时的注意事项
用
于
加
热
的
仪
器
试管
①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；
②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置
①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；
②加热时，试管夹或铁夹应夹在距试管口的1/3处；
③加热固体时，试管口要略向下倾斜；
④加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人
蒸发皿
用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶
①可耐高温，能直接用火加热；
②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；
③用完之后立即清洗干净；
④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌
烧杯
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于间接加热
①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；
②溶解固体时，要轻轻搅拌
燃烧匙
少量固体燃烧反应器
可以直接加热；
硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂
酒精灯
用于加热
①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；
②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；
③用酒精灯的外焰给物质加热；
④不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
盛
放
物
质
集气瓶
①用作收集或贮存少量气体；
②用于有关气体的化学反应
①不能用于加热；
②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成如Fe,S燃烧，应预先在瓶底铺一薄层细沙（防止炸裂瓶底）或装入少量的水（吸收SO2防止污染空气）
胶头滴管（滴瓶）
用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品
①滴液时，滴管应垂直悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；
②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；
③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头
计
量
托盘
天平
用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g
①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；
②称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；
③称量物需放在纸（一般）、表面皿或烧杯中（有腐蚀性的药品如NaOH）
量筒
度量液体体积，一般能准确至0.1ml
①不能加热；
②不能用作反应容器；
③根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒（最大刻度值大于量取的液体体积但尽可能接近）；
④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平
漏
斗
漏斗
用于过滤或向小口容器里加液体
过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
长颈
用于注入液体
长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出
夹
持
铁架台（含铁夹、铁圈）
固定和放置各种仪器
铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；
铁夹夹在试管中上部
试管夹
夹持试管进行简单的加热实验
夹在试管中上部；
从试管底部套入、取出；
拇指不要按在试管夹的短柄上
坩埚钳
夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等
尖端向上平放在实验台上；
温度高时应放在石棉网上
辅
助
水槽
排水集气
水不要加满，防止实验时有水溢出
药匙
取用固体药品
每次用完及时用纸擦干净
玻璃棒
搅拌液体、引流、蘸取液体
搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。
注意随时洗涤、擦净
二、基本实验操作
1、实验室中药品的取用规则
（1）三不原则：
严格按实验规定的用量取用药品；
不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；
不得尝任何药品的味道，即“不触”“不闻”“不尝”。
（2）节约原则：
严格按实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量：
液体1—2ml,固体只需盖滿试管底部。
（3）处理原则：
实验时剩余的药品不能放回原瓶；
不能随意丢弃；
更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2、取用广口瓶里的固体药品
取用块状固或密度大的金属用镊子，先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）不能竖直放入容器；
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立
3、取用细口瓶里的液体药品
要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口紧贴。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原
取用很少量时可用胶头滴管，使用时要保持胶帽在上不能倒放或平放，不能伸入仪器内部，不能和仪器内壁接触，
4、物质的加热间接加热可使用烧瓶、烧杯；
直接加热可使用试管、蒸发皿、坩埚，燃烧匙
A：
给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°
角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：
给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点：
被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
5；
.连接仪器：
连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
6.检查装置气密性：
连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
7、溶液的配制
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
8、一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
9、过滤条件是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
10、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，应放在石棉网上
11结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
12仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
13检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
14玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
15粗盐（主要是NaCl次要MgCl2、CaCl2）提纯实验仪器：
药匙、烧杯、玻璃棒、
蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平
实验步骤：
1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
16常用的意外事故的处理方法
A：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
（了解）
C：
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：
浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液；
碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
E:
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，
要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
F:
若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
17、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
18、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；
pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
19、
（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；
酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；
在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；
如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；
加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°
角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
20物质的称量
①托盘天平的使用程序
天平调零——托盘垫纸（或小烧杯）—左物右码（从大到小）—平衡读数—砝码回盒—游码回零
②量筒的使用程序
量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒
21.物质的加热
<
1>
加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；
2>
加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；
3>
加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；
4>
加热液体，试管与桌面成45°
角，管口不得对人。
22.仪器的装备实验装置顺序:
从下到上，从左到右；
制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。
23.仪器的洗涤少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。
如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是：
水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
24加热A：
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
能直接加热：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：
间接加热：
烧杯、烧瓶、锥形瓶
第二单元、我们周围的空气
课题1空气（2课时）
1、了解空气的主要成分，
空气成分
O2
N2
CO2、稀有气体He、Ne、Ar
其它气体和杂质
体积分数
21%或1/5
78%或4/5
纯净物：
只由一种物质组成，可以用专门的化学式表示。
例：
液氧（O2）、液氮（O2）、蒸馏水、冰水混合物、CO2、P2O5
混和物：
由二种或多种物质混和而成。
纯净的空气、食盐水、矿泉水、自来水、纯净水、食盐水、河水、雨水、白酒。
2、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体
b、装置要求：
气密性良好
c、原理：
磷+氧气
五氧化二磷
d、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
e、结论：
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
f、探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能产生压强差
3、认识空气成分对人类生活的作用。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
思考：
稀有气体和氮气为什么都能做保护气？
4、了解空气的污染、。
2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
6、来源及防治措施
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
7、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
课题2氧气（2课时）
1、掌握氧气的物理性质
无色无味、气体、不易溶于水、密度大于空气，温度低能变成蓝色液体固体（颜色改变不一定是化学变化）
2、氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧（能使带火星的木条复燃，具有氧化性），供给呼吸
（1）氧气与下列物质反应现象
物质
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气
二氧化碳C+O2点燃CO2
磷
产生大量白烟磷+氧气
五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O5
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体硫+氧气
二氧化硫S+O2点燃SO2
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）铁+氧气
四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O4
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡+氧气（02）
二氧化碳（C02）+水（H20）（是氧化反应但不是化合反应）
a、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
b、铁、铝在空气中不可燃烧。
c、硫、氧反应后生成气体
3、化合反应、氧化反应
（1）化合反应两种物质参加反应生成一种物质。
特点：
多变一，A+B→AB
（2）氧化反应物质和氧发生的反应叫氧化反应。
氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。
（3）氧化反应和化合反应的区别：
氧化反应不一定是化合反应。
平静燃料
剧烈反应在有限空间中
氧化反应急速燃料——————→爆炸（后面学）
可能引起
缓慢氧化————→自燃
课题3制备氧气（2课时）
1、催化剂
（1）催化剂的定义：
改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变的物质
（2）催化剂的特点：
一变二不变即改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变
2、实验室制氧气
（1）原理过氧化氢二氧化锰水+氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑（固液不加热型）
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（固固加热型）
氯酸钾
氯化钾+氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑（固固加热型）b、
（2）发生装置选择（如左图）a、固固加热型,（倾斜的大试管）反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
b、固液不加热型（竖直的大试管）反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
a、b、
（3）收集装置选择：
物质的密度、溶解性（如右图）
a、密度比空气大用向上排空气法（CO2、O2）a、b、c、
b、密度比空气小用向下排空气法（H2）
c、难或不溶于水用排水法收集（O2、H2）
1、根据空气的分子量「29」比较气体密度的大小；
排空气法收集到的气体干燥而不纯净，排水法则反之。
2、装药品-先固后液；
加热原则-先均匀后集中;
连接仪器的顺序-从左到右、从下往上。
2、CO2、H
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