苏教版高中化学必修二专题2《化学反应与能量转化》检测题解析版Word文件下载.docx

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A．4B．5C．6D．7

6.关于电解精炼铜的说法正确的是（　　）

A．粗铜作阴极

B．用CuSO4作电解质溶液

C．阳极只发生Cu－2e－===Cu2＋反应，其他杂质沉淀为阳极泥

D．电解质溶液的组成和浓度都不改变

7.下列说法中正确的是（　　）

A．对于任何化学反应来说，温度越高，反应速率越大，反应现象就越明显

B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢

D．降低温度，可能对某些化学反应的速率无影响

8.天然气和液化石油气燃烧的化学方程式主要为

CH4＋2O2

CO2＋2H2O，

C3H8＋5O2

3CO2＋4H2O。

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（　　）

A．减少空气进入量或增大石油气进入量B．增大空气进入量或减少石油气进入量

C．减少空气进入量或减少石油气进入量D．增大空气进入量或增大石油气进入量

9.鱼雷采用Al—Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al＋3Ag2O＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法错误的是（　　）

A．Ag2O为电池的正极B．Al在电池反应中被氧化

C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极D．溶液中的OH－向Al极迁移

10.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·

L－1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。

下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（　　）

A．铁的反应速率＝0.5mol·

min－1

B．硫酸的反应速率＝0.25mol·

C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5mol·

D．氢气的反应速率＝0.5mol·

11.某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8g,50s后示数为223.6g，则50s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（　　）

A．0.01mol·

s－1B．0.05mol·

C．0.02mol·

s－1D．0.1mol·

12.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO（OH）。

下列说法正确的是（　　）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×

1023

D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO（OH）＋OH－

13.某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）

A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

14.下图所示为800℃时A，B，C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol·

C．前2minC的生成速率为0.2mol·

D．反应的方程式为2A（g）

2B（g）＋C（g）

二、填空题

15.回答下列问题：

（1）举例说明什么是可逆反应______________________________________________________

______________________________________________________________________________。

（2）可逆反应的特征是____________________________________________________________

（3）化学反应2H2＋O2

2H2O与2H2O

2H2↑＋O2↑是否互为可逆反应________，理由是__________________________________________________________________________

16.由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

图1：

图2：

（1）在反射炉中，加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成冰铜（Cu与Fe的低价硫化物）。

该反应的化学方程式是________________________________________________。

（2）在转炉中，冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，两步反应的热化学方程式为

①2Cu2S（s）＋3O2（g）===2Cu2O（s）＋2SO2（g）　ΔH＝－768.2kJ·

mol－1；

②2Cu2O（s）＋Cu2S（s）===6Cu（s）＋SO2（g）　ΔH＝116.0kJ·

mol－1。

则反应Cu2S（s）＋O2（g）===2Cu（s）＋SO2（g）的ΔH＝____________。

（3）粗铜的电解精炼如图2所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________（填写图2中的字母）；

在电极d上发生的电极反应式为__________________________________；

若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________________。

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________________________________。

17.下表是反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）在不同条件下进行时二氧化硫的转化率：

你从上表中得到的启示为

（1）关于可逆反应的限度是_______________________________________________________

__________________________________________________________________________。

（2）提高该化学反应限度的途径有_____________________________________________。

（3）要实现SO2的转化率为93.5%需控制的适宜反应条件是________________________

18.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成。

请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成的原因是___________________________________

（3）实验室中现有硫酸钠、硫酸镁、硫酸银、硫酸钾等四种溶液，可与上述实验中硫酸铜溶液起相似作用的是________________________________。

19.（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。

当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

（1）甲装置的名称是________（填“原电池”或“电解池”），Zn为________极，Pt为________极。

（2）写出电极反应式：

Pt极______________________________________________，

Cu极______________________________。

当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为________________________________________________________________________。

（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

（Ⅱ）由Cu2＋、Cl－、Na＋、SO

四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以__________为阳极电解________溶液，阳极电极反应式为______________________。

（2）以铂作阳极电解________溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保持澄清，电解的总反应式为_______________________________________________________。

三、实验题

20.在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·

8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式：

___________________________________________________。

（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________。

（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（答出三个或三个以上原因）________________________________________________________________________

（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？

（答出两种方案）

①第一种方案是________________________________________________________________；

②第二种方案是_______________________________________________________________。

（5）“结冰”现象说明该反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应。

即断开旧化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量________（填“>

”或“<

”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。

（6）该反应在常温下就可进行，说明_______________________________________________。

21.某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。

在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。

在U形管内加入少量红墨水。

打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。

再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。

（1）过氧化钠的电子式________________。

（2）写出上述反应的化学方程式___________________________________________________。

（3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（　　）

四、推断题

22.

（1）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

①电池总反应Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag______________________。

②2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O：

__________________。

③6H2O＋6CO2

C6H12O6（葡萄糖）＋6O2：

_______________________________。

④NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O：

_____________。

（2）到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。

①为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用的煤油的物理性质是______________________________________。

②含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是_____________________________________。

（3）如图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。

虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。

由此可知，燃料乙醇________。

A．是最理想的绿色能源

B．提供的能量来自于太阳能

C．生产和消费过程对空气没有任何影响

D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

23.取长约6cm、宽约2cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。

将铜片和铝片分别和电流表的“＋”“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。

取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的0.5mol·

L－1的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入40mL的浓硫酸（注：

电流表指针的偏转方向与电流方向一致）。

（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向________（填“铝”或“铜”）极，铝片上发生的电极反应式为________________________________。

（2）两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向________（填“铝”或“铜”）极，此时铝片是________（填“正”或“负”）极，铝片上发生的电极反应式为_________________。

五、计算题

24.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为________。

（2）反应前A的物质的量浓度是________。

（3）10s末，生成物D的浓度为________。

（4）A与B的平衡转化率之比为________。

（5）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），气体的密度变化是________。

（6）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：

①降低温度____________；

②增大A的浓度_________________________________________；

③恒容下充入氖气____________。

25.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。

（1）1mol氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？

（2）1mol氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？

（不考虑可逆反应）

答案解析

1.【答案】D

【解析】由电池的正、负极反应可得出电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，每转移4mol电子，产生2molH2O，现n（H2O）＝100mol，则转移电子的物质的量为2×

100mol＝200mol。

2.【答案】B

【解析】石油燃烧是化学能转化为热能；

核电站发电是核能转化为电能；

太阳能电池供电是太阳能转化为电能；

植物的光合作用是太阳能转化为生物质能。

3.【答案】B

【解析】将各个选项转化为用v（D）表示，则B为v（D）＝0.5mol·

s－1，C中v（D）＝0.4mol·

s－1，D中v（D）＝0.3mol·

s－1。

4.【答案】D

【解析】因为右侧产生CO2，说明微生物所在的电极区Cm（H2O）n失电子生成CO2，电池工作时电子由b极经外电路流向a极，A错误；

微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B错误；

放电时阳离子向正极移动，C错误；

放电时正极发生还原反应，D正确。

5.【答案】C

【解析】⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2∶1∶1，A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1时，反应不一定达到平衡状态；

⑦某时刻v（A）＝2v（C）且不等于零，没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；

能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。

6.【答案】B

【解析】电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，A错误，B正确；

阳极上失电子变成离子进入溶液：

Cu－2e－===Cu2＋，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，C错误；

Cu－2e－===Cu2＋，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，阴极上始终是铜离子得电子的还原反应，电解质溶液的组成和浓度都变化，D错误。

7.【答案】B

【解析】温度升高，化学反应速率一定增大（放热反应和吸热反应都增大）；

降低温度，任何化学反应的速率都一定减小。

8.【答案】B

【解析】根据燃烧化学方程式可知，燃烧单位体积的甲烷比液化石油气消耗氧气更少。

若原来烧天然气的灶具要改烧液化石油气时，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。

9.【答案】C

【解析】A项，根据原电池工作原理，化合价升高，失电子的作负极，即铝单质作负极，则Ag2O作电池的正极，正确；

B项，根据电池总反应，铝的化合价升高，被氧化，正确；

C项，根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，由铝流向氧化银，错误；

D项，根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH－移向铝极，正确。

10.【答案】C

【解析】根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内各物质浓度的变化量。

在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。

5.6gFe的物质的量＝

＝0.1mol。

参加反应的H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。

H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝

＝0.5mol·

min－1。

11.【答案】A

【解析】由题意可知，m（CO2）＝225.8g－223.6g＝2.2g，n（CO2）＝

＝0.05mol。

所以参与反应的HCl的物质的量n（HCl）＝2n（CO2）＝0.1mol，v（HCl）＝

＝0.01mol·

12.【答案】D

【解析】从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，A不正确；

MnO2被还原，MnO2为正极，B不正确；

电子经外电路从负极流向正极，不经过电解质溶液，C不正确；

电池正极上，MnO2被还原，其电极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO（OH）＋OH－，D正确。

13.【答案】B

【解析】①Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故正确；

②铜为正极，发生反应：

Cu2＋＋2e－===Cu，铜极质量增大，故正确；

③原电池工作时，阴离子向负极移动，故错误；

④电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；

⑤Zn电极发生氧化反应，故错误；

⑥正极发生还原反应，电极反应方程式为Cu2＋＋2e－===Cu，故正确。

综上所述，B正确。

14.【答案】C

【解析】由图可知A为反应物，B、C为生成物，

前2minA的分解速率为（0.4mol·

L－1－0.2mol·

L－1）÷

2min＝0.1mol·

min－1，

前2minC的生成速率为（0.1mol·

L－1－0mol·

L－1）÷

2min＝0.05mol·

反应中各种物质浓度变化之比为0.2mol·

L－1∶0.2mol·

L－1∶0.1mol·

L－1＝2∶2∶1，

即为反应方程式中各物质的化学计量数之比。

15.【答案】

（1）可逆反应是在相同的条件下，能同时向正反应方向和逆反应方向进行的化学反应。

如2SO2＋O2

2SO3、N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）等都是可逆反应

（2）可逆反应的特征是在一定条件下不能进行到底，反应物和生成物并存

（3）不是可逆反应　因为它们是在点燃和电解两个不同条件下进行的反应

【解析】可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应。

16.【答案】

（1）2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2

（2）－217.4kJ·

mol－1

（3）c　Cu2＋＋2e－===Cu