届一轮复习人教版 有机化合物 作业Word格式文档下载.docx

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D．2CH3COOH＋HOCH2CH2OH

CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

7.下列关于甲醛（HCHO）和乙酸（CH3COOH）两种有机物的说法不正确的是（　　）

A．分子式相同

B．分子中各元素的质量分数分别相同

C．相同质量燃烧时，产生二氧化碳的物质的量相同

D．相同质量燃烧时，消耗氧气的物质的量相同

8.下列各组物质可用银氨溶液鉴别的是（　　）

A．淀粉和纤维素B．葡萄糖和蔗糖

C．蔗糖和淀粉D．葡萄糖和麦芽糖

9.测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为（　　）

A．56.4%B．49.8%C．45.4%D．15.6%

10.下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是（　　）

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸

11.下列说法中正确的是（　　）

A．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲烷能使溴水褪色

C．甲烷能被浓硫酸氧化

D．甲烷的热稳定性比水弱

12.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原新制的氢氧化铜浊液，这说明（　　）

A．青苹果中只含淀粉不含糖类

B．苹果转熟时淀粉水解为单糖

C．熟苹果中只含糖类不含淀粉

D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉

13.乙醇分子中的各种化学键如图所示。

下列关于乙醇在铜催化共热下，与氧气反应时的叙述正确的是（　　）

A．只断裂①键B．只断裂②键

C．断裂①和③键D．断裂①和⑤键

14.一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是（　　）

A．丙烷B．乙烷C．正丁烷D．正戊烷

15.下列关于甲烷的叙述中不正确的是（　　）

A．甲烷是相对分子质量最小的烃类有机物

B．1mol甲烷在光照条件下最多能与2mol氯气反应

C．甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷为正四面体结构

D．甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气点燃爆炸最剧烈

二、填空题

16.乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后乙烯和乙烷充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和45g水。

（1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是________，生成水的物质的量是________。

（2）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。

（3）当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于________，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是________。

（4）a的取值范围是________，b的取值范围是________。

17.观察下面几种烷烃的球棍模型

（1）与C互为同系物的是________，与C互为同分异构体的是________。

（2）烷烃的同系物中，不具有同分异构现象的有______________。

（3）烷烃具有同分异构现象的原因是___________________________________________。

（4）己烷（C6H14）共有____种同分异构体。

18.某烃A的分子球棍模型如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的分子式是________。

（2）A的结构简式是________________。

（3）A与溴水反应的化学方程式是__________________________________________。

三、实验题

19.某同学设计如下实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。

请回答下列问题：

（1）实验用到的药品甲为________，装置A中观察到的实验现象是________________。

（2）装置B中的溶液是____________，其作用是_________________。

（3）装置C中观察到的现象是_________________________________________。

（4）得出的实验结论是__________________________________。

20.某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率,利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。

（1）该实验常对试管甲采取的加热方式是_________________，其目的是_____________。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝立即呈红热状态。

若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速率,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①铜丝能长时间保持红热的原因是____________________________________________；

②控制鼓气速率的方法是___________________________________________________。

（3）实验产物除用水吸收外，还可采用的收集方法是______________________________。

21.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）试管A混合溶液的加入顺序是_____________________________________________。

（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是_________________________________________。

（3）试管A中发生反应的化学方程式为______________，反应类型是__________。

（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是______________________________________。

（5）试管B中可能观察到的现象是_________________________________________。

（6）将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________，具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的________________________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

四、推断题

22.许多咖啡和可乐饮料中含有兴奋性物质咖啡因。

经测定，咖啡因分子中各元素的质量分数是：

碳49.5%，氢5.20%，氧16.5%，氮28.9%，其摩尔质量为194.1g/mol，你能确定它的分子式吗？

23.A，B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。

A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与碳酸钠溶液混合时冒气泡。

B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与碳酸钠溶液反应。

（1）A的结构简式为__________________，B的结构简式为________________。

（2）写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式_______________________________

________________________________________________________________________。

（3）写出B与钠反应的化学方程式_________________________________

（4）写出A与B反应的化学方程式_________________________________

24.化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

A＋Na―→慢慢产生气泡；

A＋O2―→有刺激性气味的产物。

（1）写出A的结构简式：

________________。

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作__________________________________。

（3）A与金属钠反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）化合物A与O2反应生成有刺激性气味的产物的化学方程式为__________________，该反应说明A具有________性。

五、计算题

25.实验室测定乙醇与钠反应（ΔH<

0）生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。

若实验时消耗2.9mL的无水乙醇（密度为0.8g·

mL-1）,测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。

根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?

26.在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？

（2）通入氧气的质量最大应是多少？

答案解析

1.【答案】B

【解析】结构相似，必属同一类物质，因此具有同一通式，但不一定有相同的最简式；

相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物（如乙醇C2H6O与丙烷C3H8不是同系物）；

同分异构体具有相同的分子式，不可能是同系物。

2.【答案】B

【解析】甲烷（CH4）和四氯化碳（CCl4）的分子空间结构相同，都为正四面体结构，但它们的性质不同；

一氯甲烷（CH3Cl）分子中C—Cl键与C—H键不同，不是正四面体结构。

3.【答案】C

【解析】苯与溴发生溴代反应的条件是溴必须是液溴或溴的四氯化碳溶液，与溴水不反应，如果是溴水发生萃取作用，苯在上层水在下层；

溴代反应必须用铁作催化剂；

溴代反应的反应类型为取代反应。

4.【答案】B

【解析】酶是蛋白质，加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，所以衣料中主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉。

棉织品的主要成分是纤维素，可用加酶洗衣粉洗；

加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质发生水解反应，蚕丝制品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；

腈纶织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗；

人造丝织品的成分是一种丝质的人造纤维，属于纤维素，可用加酶洗衣粉洗。

5.【答案】D

【解析】苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和双键之间一种独特的化学键，不含有碳碳双键，其性质与乙烯不同；

若用氢气除去乙烷中混有的乙烯，容易引入杂质气体，而且反应条件要求高，操作复杂；

在一定条件下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，与液溴反应生成溴苯。

6.【答案】D

【解析】酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，选项D正确。

选项A为酸碱中和反应；

选项B为加成反应；

选项C为酯化反应的逆反应即酯的水解反应。

7.【答案】A

【解析】　甲醛（HCHO）和乙酸（CH3COOH）分子式不同，但最简式（CH2O）相同，所以分子中碳、氢、氧各元素的质量分数分别相同；

它们相同质量燃烧时，产生二氧化碳、水的物质的量分别相同；

消耗氧气的物质的量也相同。

8.【答案】B

【解析】葡萄糖、麦芽糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应；

蔗糖、淀粉、纤维素为非还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应。

9.【答案】C

【解析】　分析解题的基点：

混合物中碳、氢原子个数比恒定。

乙酸乙酯（C4H8O2）与乙酸（C2H4O2）分子中的碳、氢原子个数比都是1∶2，碳、氢元素的质量比为6∶1，碳元素的质量分数为6×

7.8%，氧元素的质量分数为1－7×

7.8%＝45.4%。

10.【答案】B

【解析】乙烯（化学式为C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果。

11.【答案】D

【解析】甲烷的化学性质比较稳定，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、浓硫酸等都不反应；

碳元素的非金属性比氧元素的非金属性弱，其气态氢化物甲烷的稳定性比水弱。

12.【答案】B

【解析】青苹果中含有多糖淀粉，遇碘溶液显蓝色；

苹果转熟时，部分淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，能与新制的氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀。

13.【答案】C

【解析】分析解题的基点：

乙醇催化氧化反应的断键原理。

乙醇催化氧化成乙醛时，断裂化学键①和③。

14.【答案】A

【解析】丙烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种（CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3），二氯代物有4种（CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl）；

乙烷分子中只有1种等效氢，其一氯代物有1种；

正丁烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种，但二氯代物有6种；

正戊烷分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种。

15.【答案】D

【解析】甲烷是最简单的烃类有机物，其相对分子质量最小。

1mol甲烷含有4mol氢原子，全部被取代需要4mol氯气。

甲烷可能有两种对称的空间排布——正四面体结构和平面正方形结构。

若为平面正方形结构，其二氯代物有2种即2个氯原子分别在邻位和对位两种结构，实际上二氯甲烷只有1种结构，所以甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体结构。

1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，因此甲烷与空气的体积比为1∶10时，混合气点燃恰好完全反应爆炸最为剧烈。

16.【答案】

（1）2amol　2.5mol

（2）1∶1

（3）3　1∶3

（4）

＜a＜

＜b＜

【解析】根据C2H6＋

O2

2CO2＋3H2O，C2H4＋3O2

2CO2＋2H2O，由碳原子守恒知CO和CO2混合气体的总物质的量为2amol，生成的水的物质的量为

＝2.5mol。

当a＝1时，设乙烯为xmol，则乙烷为（1－x）mol，则由氢原子守恒得4x＋6（1－x）＝2.5×

2。

可推知n（乙烯）∶n（乙烷）＝1∶1。

当a＝1时，n（CO、CO2）＝2mol，所以b＝2÷

，即b＝3。

再由氧原子守恒知

＝

。

由生成物可知仅H2O中有氢元素，假设只有乙烯时，推算a＝

，假设只有乙烷时，a＝

，所以得

，同理得

17.【答案】

（1）A、B　D

（2）甲烷、乙烷、丙烷

（3）分子中的碳原子可形成多种不同的碳链

（4）5

【解析】①同系物的判定：

一看结构要相似；

二看组成要相差CH2原子团。

同分异构体的判定：

一看分子式要相同；

二看结构要不同。

②己烷（C6H14）共有5种同分异构体，书写方法：

先写直链（最长的碳链）的烷烃CH3CH2CH2CH2CH2CH3；

再写少一个碳原子（将其作为支链并移动位置）的烷烃

减少2个碳原子（将其作为一个或两个支链并移动位置）的烷烃

18.【答案】

（1）C4H8

（2）

（3）

【解析】由球棍模型可知，该烃分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应。

19.【答案】

（1）乙酸　溶液中有气泡产生

（2）饱和碳酸氢钠溶液　除去挥发出的乙酸蒸气

（3）有白色沉淀生成

（4）酸性：

乙酸>

碳酸>

硅酸

【解析】乙酸具有酸的通性，与活泼金属、碱、碱性氧化物、碳酸盐等都能反应。

20.【答案】

（1）水浴加热（70～80℃）加快乙醇汽化的速率

（2）①乙醇的催化氧化是放热反应②控制甲装置中单位时间内的气泡数

（3）将试管丁直接浸在冰水中冷却

乙醇催化的反应特点（放热反应）、影响反应速率的因素、产物收集方法等。

21.【答案】

（1）先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸

（2）防止液体暴沸

（3）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O　酯化反应（或取代反应）

（4）饱和碳酸钠溶液

（5）液面上有透明不溶于水、具有香味的油状液体生成

（6）分液漏斗　上口倒出

乙酸乙酯制取实验的相关问题。

①药品加入顺序：

先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸；

②浓硫酸的作用：

催化剂和吸水剂；

③产品乙酸乙酯的收集与净化：

饱和碳酸钠溶液的作用；

④玻璃导管不能插入碳酸钠溶液液面下：

防止倒吸；

⑤观察到的现象：

上层为油状液体，具有果香气味；

⑥分离乙酸乙酯的方法与仪器：

分液漏斗；

⑦制取反应原理：

化学方程式、可逆反应；

⑧实验装置的改进：

球形干燥管（起冷凝作用并能防止倒吸）。

22.【答案】C8H10O2N4

【解析】一个咖啡因分子中含碳原子的个数为194.1×

49.5%÷

12＝8，同理可得氢原子、氧原子和氮原子的个数分别为10,2和4，所以咖啡因的化学式为C8H10O2N4。

23.【答案】

（1）CH3COOH　CH3CH2OH

（2）2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O

（3）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

（4）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

先根据有机物的性质判断其官能团，再结合题给条件确定分子中碳原子数。

A能溶于水且与碳酸钠反应，说明分子中含有羧基；

因为A的相对分子质量为60，其分子中的氧原子、碳原子数不可能大于2，推知A为CH3COOH。

B只能跟钠反应放出氢气，说明分子中只含有羟基，因为B分子中有9个原子（至少有1个氧原子），核电荷数之和为26，分子中碳原子数必小于3，推知B为CH3CH2OH。

24.【答案】

（1）CH3CH2OH（或C2H5OH）　

（2）消毒剂　

（3）2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑

（4）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　还原

【解析】结合A的化学式及A能和钠反应产生气体，能被O2氧化产生有刺激性气味的产物等性质，可推知A为乙醇；

乙醇的体积分数为75%的水溶液可作为消毒剂，用来杀菌、消毒；

乙醇能被O2氧化说明乙醇具有还原性。

25.【答案】乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。

【解析】设生成1molH2需C2H6O的物质的量为x

C2H6O　　～　　　H2

　x　　　　　22400mL

0.05mol　　560mL

x≈2

说明生成1molH2需2mol乙醇跟Na反应,也就是说一个乙醇分子中的6个氢原子中

只有1个可被置换。

26.【答案】

（1）1≤

≤2.5　

（2）0.8g

【解析】

（1）本题可通过方程式的叠加方法进行解答：

C2H6＋3.5O2―→2CO2＋3H2O①

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2②

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③

由于在室温下水是液体，可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：

若水参加反应，则有①＋②＋1.5×

③：

C2H6＋5Na2O2＋O2===2Na2CO3＋6NaOH④

若水不参加反应，则有①＋②：

C2H6＋2Na2O2＋2.5O2===2Na2CO3＋3H2O⑤

故不难得出正确结论。

（2）通入氧气最大量时按⑤进行。

nO2＝

nNa2O2＝

×

＝0.025mol

mO2＝0.025mol×

32g·

mol－1＝0.8g