四川省射洪县学年高一化学下学期第一次月考试题Word文档格式.docx
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⑤Cu在浓硝酸中溶解⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl
A.①②③⑥B.②⑤C.②④⑤D.④⑤⑥
6.下列说法正确的是
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.水很稳定是因为水分子之间存在氢键
D.硫酸氢钠溶于水有离子键和共价键被破坏
7.下列说法错误的是
A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B.原子及其离子核外电子层数都等于该元素所在的周期数
C.在过渡元素区域寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能溶解氧化铝的溶液中:
K+、NH
、HCO
、NO
B.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO
、SO
C.滴入石蕊显蓝色的溶液中:
Na+、AlO
、Cl-
D.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、SCN-、Cl-、I-
9.不能正确表示下列反应的离子方程式是
A.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:
SiO2+2OH-=SiO
+H2O
B.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀:
Al3++2SO
+2Ba2++4OH-=AlO
+2BaSO4↓+2H2O
C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:
Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
10.化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是
A.离子半径:
Na+>
Mg2+>
Al3+>
Cl—;
原子半径:
Na>
Mg>
Al>
Cl
B.稳定性:
HF>
H2O>
NH3>
CH4;
还原性:
HF<
H2O<
NH3<
CH4
C.碱性:
CsOH>
KOH>
Mg(OH)2>
NaOH;
金属性:
Cs>
K>
Na
D.酸性:
HClO>
H2SO4>
H2CO3;
非金属性Cl>
S>
C
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种生产自来水的新型水处理剂,工业上可用化学氧化法制备,其反应为:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH。
下列说法中不正确的是
A.在一定条件下,NaClO的氧化性比Na2FeO4强
B.第二个反应发生的依据是制备过程中产生了K2FeO4晶体
C.毎转移3mol电子,需还原剂1.5mol
D.K2FeO4中Fe+6价,不稳定,氧化性强,处理水时可对水消毒
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.18gD2O含有电子数为10NA
B.常温常压下,22.4LCO2中氧原子数小于2NA
C.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为2NA
D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
13.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将某物质的溶液滴加酚酞试液中,溶液呈红色
该物质一定是碱
14.用如图所示装置进行下列实验,所选的药品、现象和结论完全正确的一组是
a
b
c
c中现象
结论
装置
稀盐酸
大理石
Na2SiO3
溶液
有白色胶状沉淀生成
H2CO3酸性大于H2SiO3
浓盐酸
MnO2
品红溶液
褪色
氯气具有漂白性
70%
H2SO4
Na2SO3
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
反应生成了SO2
浓氨水
生石灰
AlCI3溶液
有白色沉淀生成且沉淀不溶解
反应生成了氨气
15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
A.原子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的简单离子的还原性比Z的弱
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
16.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
Z>Y>X
B.X形成的氢化物中只有极性共价键
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1:
2
17.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含电子的物质的量是
A.
(A-N+8)molB.
(A-N+10)mol
C.(A-N+Z)molD.
(A-N+6)mol
18.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S,其转化关系如右图。
相关说法不正确的是
A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B.反应II中每生成1.25molS需要2.5molFeCl3
C.在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
D.反应Ⅲ中消耗1molO2时,可转化4mol的FeCl2
19.一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为
0.1mol/L
,体积为
1L
。
可能含有的离子:
阳离子:
K+、Fe2+、Ba2+、NH4+
;
阴离子:
Cl-、NO3—、CO32—、SO42—。
向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误的是
A.该溶液一定含有Fe2+、NO3—、Cl-
B.该溶液一定不含K+、NH4+
C.该溶液一定不含CO32—、Ba2+
D.该溶液可能含有SO42—
20.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2
的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,则和铜反应的硝酸的物质的量可能是
A.0.55molB.0.4molC.0.6molD.0.65mol
第Ⅱ卷(非选择题,满分50分)
二、填空题(共50分)
21.(14分)有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。
(1)写出A、B、C、D元素符号:
A________,B________,C________,D________
(2)写出B的离子结构示意图:
______________。
D在周期表的位置:
____________________。
写出C的原子符号。
(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式________,________。
(4)A的氢化物的沸点(填“<
”或“>
”)H2S的沸点,原因:
____________。
(5)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:
_____________________________________________________。
(6)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
22.(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
____________、____________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号);
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量Af.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为________(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为__________________。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________________________。
23.(10分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如图:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除______(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是
。
(2)第②步反应的离子方程式是,滤渣B的主要成分是______。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP______(填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.550g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4与产品反应(铈被还原为Ce3+),消耗20.00mL溶液,该产品中
Ce(OH)4的质量分数为。
(保留两位小数)
24.(12分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该反应化学方程式:
2KClO3+SO2=2ClO2+。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ、取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ、加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:
2S2O32−+I2═S4O62−+2I−)
Ⅲ、加硫酸调节水样pH至1~3.
操作时,不同pH环境中粒子种类如右图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是。
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×
10−3mol/L的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是______mg/L。
化学参考答案及其评分标准
1、选择题:
1-5.
2、填空题:
21.(14分,各1分)
(1)O Na Mg Cl
(2)
第3周期第¢
÷
A族
Mg
(3)NaOH HClO4
(4)>
水分子之间形成氢键
(5)HF>
HCl>
H2S
(6)Na¡
Á
+¡
¤
¨
D¡
ú
Na+
-
(7)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
22.(12分)
(1)硫酸亚铁与KSCN不反应(1分)硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁(1分)
(2)①干燥管(1分)
¢
Ú
dabcfe(2分)
Û
76(m2?
m3)/9(m3?
m1)(2分)偏小(1分)
(3)①c、a(2分)产生白色沉淀、品红褪色(2分)
2FeSO4
Fe2O3+SO2¡
ü
+SO3¡
(2分)
23.(10分)
(1)Fe3+(1分)取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,反之,未洗净(2分)
(2)6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2
¡
+4H2O(2分)SiO2(1分)
(3)不能(1分)分液漏斗(1分)
(4)75.64%(2分)
24.(12分,各2分)
(1)氧化性
(2)K2SO4
(3)¢
Ù
2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
蓝色消失,半分钟内不变色
ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
④0.675mg•L-1