沪教版化学九年级课时练习参考答案Word格式.docx

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14．

（1）C

（2）氢元素和氧元素（或氢、氧两种元素）（3）③①⑤④（4）肥皂水　

15.过滤　酸　杀菌消毒　

16．

（1）纯净物　

（2）蒸馏　（3）B　（4）N　（5）一水多用（合理答案均可）

17．①2H2O2

2H2O＋O2↑②2H2O

2H2↑＋O2↑分子构成不同（合理即可）　①比②装置简单（或②要消耗电能；

或①比②安全等合理答案均可）

18.

（1）2

（2）吸附性（3）①A，B②变大

19．

（1）吸附沉降　

（2）引流　（3）煮沸

第三章构成物质的奥秘

（1）

第1课时构成物质的基本微粒

1.D2.B3.D4.D5.D6.D7.B8.A　9．B10．B11．C12．D13．

（1）失去阳

（2）＋1（3）A14.

（1）H、Na

（2）Na＋、

　（3）Na（4）NaCl15.

（1）

（2）氮分子和氧分子　（3）在放电条件下，氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子16．

（1）水分子

（2）氢原子和氧原子　（3）水分子是不断运动的（4）水分子之间间隙变小

17．

（1）38；

（2）5；

（3）失．

第2课时组成物质的化学元素

1.B2.A3.B4.B5.C6.B7.B8.B　9.B10.D11.D12.D13.B14.C15.

（1）7　周期　

（2）

失去（3）MgCl2离子16.氮气（或N2）　钙（或Ca）　碳（或C）　17．

（1）

　Na＋　

　S2－

（2）①气体：

N2、He　固体：

C　金属单质：

Cu　②金属氧化物：

Al2O3非金属氧化物：

SO3　　③酸：

H2CO3碱：

KOH盐：

MgSO418.

（1）24.31　

（2）失去　Mg2＋　　19.

（1）3S

（2）

　（3）2CO

　20．

（1）电子层数

（2）得到NaF（3）KNO3　　21.①元素　②原子　③分子

22．

（1）5

（2）c（3）10

第3课时物质的组成

1.D2.B3.A4.B5.A6.C7.D8.C　9.D10.B11.B12.D13.

（1）2N

（2）2H2　（3）3Fe2＋（4）CH414.

（1）2OH－

（2）Mg2＋（3）

O（4）K2CO3（合理答案均可）15.

（1）Mg　

（2）mHNO3（3）5SO

（4）

（5）Fe（OH）3　　16．

（1）硫酸根离子

（2）5H2O（3）3个铁原子　17.

（1）Cl2O7

（2）Fe3O4（3）H2O＋CO2＝H2CO3　　（4）NH4HCO3＋2NaOH＝Na2CO3＋NH3↑＋2H2O　18.

（1）Zn

（2）SO

（3）

O（4）ZnSO4　19.

（1）Si　

（2）K2CO3N2CO（3）H2＋CuO

Cu＋H2O　还原（4）1：

420.

（1）106

（2）90.6%21.

（1）39：

127：

48

（2）10（3）7.522.有三种可能：

（1）Cu2O；

（2）Cu和CuO；

（3）Cu、CuO和Cu2O

第四章认识化学变化练习

（1）

1.D2.A3.B4.A5.C6.D7.D8.A9．B10.D11.C12.C13.与充足的氧气（或空气）充分接触　14．

（1）钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧

（2）ABD　（3）火柴头斜向下的情况当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧（或火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭）（两种情况都回答也对）　15．

（1）产生淡蓝色火焰，放出热量

（2）在有限空间内（或杯内），氢气与氧气（或空气）混合，在点燃条件

下急剧燃烧（或2H2＋O2

2H2O），会在短时间内聚积大量的热（或产生大量的热），使气体的体积迅速膨胀[或温度升高，杯内气体压强增大，大于外界大气压，在压强差（或内部气体压强）的作用下]，纸杯被高高掀起（合理答案均可）　16.铁具有很好的导热性，使蜡烛的温度降低到其着火点以下铁丝红热3Fe＋2O2

Fe3O4　17．

（1）使可燃物的温度降低到着火点以下　使可燃物与空气（或氧气）隔绝

（2）油锅着火用锅盖盖灭（合理答案均可）18.【知识同忆】燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应　【交流讨论】

（1）减少污染（或更环保等）擦干

（2）氧气（或空气）【综合应用】放热2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

第四章认识化学变化练习

（2）

1.A2.C3.D4.D5.D6.D7.A8.B9.C10.A

11.B12.C13.C14.A15.B16.C17.C

18.

（1）Mg＋CuCl2＝MgCl2＋Cu

（2）③④（3）ab

19.

（1）大

（2）是（3）2HgO

2Hg＋O2↑

20．2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3化学置换反应

21.

（1）C＋O2

CO2

（2）CaCO3

CaO＋CO2↑（3）Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH

22.

（1）设生产1000万吨尿素需要二氧化碳的质量为x，

CO2+2NH3

CO（NH2）2+H2O

4460

x900t

x=660t

（2）经测定某尿素样品含尿素90%，2t该样品中尿素的质量为2×

90%=1.8t

其中含氮元素的质量为1.8t×

×

=0.84t

23.

（1）设，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x，

3FeC2O4

Fe3O4+4CO↑+2CO2↑

432232

x23.2g

x=43.2g

（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：

54.0g﹣43.2g=10.8g；

（3）四氧化三铁中铁元素的质量：

23.2g×

=16.8g

该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：

=31.1%；

第四章认识化学变化练习（3）

1．A2．C3．D4．BD5．A6.D7．C8．C

9.

（1）33：

17

（2）10.5%

10.解：

设理论上需要四氯化钛的质量是x

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2

19048

x720kg

x=2850Kg

11.

（1）9.8g

（2）14.2%

12.

（1）根据图中信息可知：

t0﹣t1固体质量不变，是因为反应还未进行；

t4﹣t5时固体质量不变，是因为反应进行完全；

（2）设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g；

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x3.2g

x=31.6g

（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×

=11g

13.

（1）CuSO4·

xH2O

CuSO4+xH2O↑

16018x

8.0g（10.7-8.0）g

160∶8.0g=18x∶（10.7-8.0）g解得：

x=3

（2）CuSO4中铜元素的质量分数=

100%=40%

（3）由题意知，升温到t2℃时，残留的黑色物质为CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与CuO之间存在如下关系：

CuSO4∽CuO

16080

8.0gmg

160∶8.0g=80∶mg解得：

m=4.0

第五章金属的冶炼与利用

第1课时金属的性质和利用

1.A2.C3.A4.C5.B6.C7.A8.D9．D10.C11．A12.B13．D

14.

（1）④

（2）取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若有气泡产生，则固体B的成分是铜和铁（合理答案均可）（3）一定

15.

（1）B铁不能被完全除尽

（2）偏小

16．

（1）D或E　．

（2）　B　，　C　，把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．

第2课时金属活动性顺序

1.D2.B3.B4.B5.C6.B7.D8.C9．D10.A11.A12.B

13．

（1）没有

（2）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（3）Zn＋2AgNO3＝Zn（NO3）2＋2Ag、Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag

14.【知识回放】FeCu【作出猜想】Fe>

Cr>

Cu【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）

【结论与解释】1除去金属表面的氧化膜，利于反应【知识运用】能Cr＋FeSO4＝Fe＋CrSO4

15.⑴3Fe+2O2

Fe3O4，⑵.②③，⑶

金属矿物铁的冶炼

答案与解析

一．选择题（共6小题）

1．（2015•河南）生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（　　）

　A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.涤纶风衣

考点：

合金与合金的性质．

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据材料的特点进行分析．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；

合金具有以下特点：

①一定是混合物；

②合金中至少有一种金属等．

解答：

解：

A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不属于合金，故选项错误．

B、玻璃杯是硅酸盐产品，不属于合金，故选项错误．

C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项正确．

D、涤纶是合成纤维，不属于合金，故选项错误．

故选：

C．

点评：

解答本题要掌握合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

2．（2015•北京）下列材料属于合金的是（　　）

　A.玻璃B.合成橡胶C.生铁D.陶瓷

根据已有的知识进行分析，常见的合金有铁合金、铜合金、铝合金以及钛合金等．

A、玻璃属于无机非金属材料；

B、合成橡胶属于有机高分子合成材料；

C、生铁是铁的合金；

D、陶瓷属于无机非金属材料；

故选C．

本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．

3．（2015•宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）

　A.硬铝片比纯铝片硬度小

　B.钢的性能优良，是很纯的铁

　C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快

　D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油

合金与合金的性质；

生铁和钢；

金属锈蚀的条件及其防护．

A、合金的硬度大；

B、钢是铁的合金，据此进行分析解答；

C、根据金属锈蚀的条件分析解答；

D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈．

A、硬铝是合金，比纯铝片硬度大，故A错误；

B、钢是铁的合金，比纯铁性能优良，故B错误；

C、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故C错误；

D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一，故D正确．

故选D．

此题涉及到的知识点是铁及其他金属，是对与之相关的一些基础知识的考查，属基础性知识考查题．

4．（2015•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）

　A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

　B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

　C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

　D.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

金属的化学性质；

A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；

B．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；

C．根据黄金的化学性质稳定分析；

D．铜的化学性质：

在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应．

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；

B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；

C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；

D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；

故选B．

本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强．

5．（2015•攀枝花）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（　　）

　A.黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小

　B.五种金属中，金属铜的导电性最弱

　C.“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的

　D.五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气

金属的物理性质及用途；

金属活动性顺序及其应用．

A、根据一般合金的硬度大分析；

B、根据金属导电性分析；

C、根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，铁＞锡＞铜＞银＞金；

D、铁和锡比较活泼，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；

A、黄铜比铜的硬度大，故错误；

B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误；

C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误；

D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确；

D．

要会利用金属活动顺序分析金属活动性强弱，金属氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

6．（2015•菏泽）下列有关金属的叙述，正确的是（　　）

　A.硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能

　B.铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电

　C.镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同

　D.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

金属的化学性质．

A．根据合金的特点来分析；

B．根据常见金属的物理性质来分析；

C．根据金属与酸反应的规律来分析；

D．根基铁的性质来分析．

A．硬币、不锈钢都是合金，合金与组成金属相比，硬度增大，熔点降低，故正确；

B．铜是紫红色的固体，故错误；

C．等质量的镁和铝，与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量与

有关，此比值越小，产生的氢气越多，故错误；

D．铁丝在空气中不能燃烧，故错误．

故选A．

本题考查了金属和合金的性质与用途，难度不大．

二．填空题（共6小题）

7．（2015•十堰）化学与生活密切相关．

（1）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变．如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般　大于　组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有　乳化　作用．

（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理　4Al+3O2=2Al2O3　．

乳化现象与乳化作用；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

溶液、浊液与溶解度；

金属与金属材料．

（1）根据合金的优点一般有强度好、熔点低、抗腐蚀性更好解答；

（2）根据洗洁精具有乳化作用解答；

（3）根据铝具有良好抗腐蚀性的原因进行分析解答．

（1）黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于组成它的纯金属；

（2）洗洁精具有乳化作用，餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有乳化作用；

（3）铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀原因是：

铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：

4Al+3O2=2Al2O3；

答案：

（1）大于

（2）乳化

（3）4Al+3O2=2Al2O3

本题充分了解金属的物理性质和化学性质，金属冶炼等方面的知识，要掌握合金和金属的性质方面的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

8．（2015•绥化）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：

（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应　先通一会儿CO　．

（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为　3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2　．

（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　；

B装置　能　（填“能”或“不能”）用来收集CO．

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是　8　g．

一氧化碳还原氧化铁；

（1）根据炼铁的注意事项来分析；

（2）根据炼铁的原理来分析；

（3）根据反应原理以及氢氧化钠的性质来分析；

（4）一氧化碳还原氧化铁反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量关系，由氧元素的质量计算出生成铁的质量，并进而计算氧化铁的质量或通过氧化铁中氧元素的质量分数计算．

（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸；

故填：

先通一会儿CO；

（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

3CO+Fe2O3

（3）装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

因为一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，所以可用该装置来收集一氧化碳；

能；

（4）氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（56×

2）：

（16×

3）=7：

3，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g×

=5.6g，则氧化铁的质量为：

2.4g+5.6g=8g；

8．

运用对一氧化碳还原氧化铁反应操作的理解，推断各装置的作用，并能进行简单的分析和计算，是解答类似问题的一般方法．

9．（2015•淮安）某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以