市级联考江苏省镇江市最新九年级下学期中考一模化学试题Word文档格式.docx
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下列对应操作不规范的是
A．
稀释B．
制取
C．
蒸发D．
称量
7．下列实验方法正确的是（ ）
A．用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐
B．用pH试纸精确测定某溶液的pH
C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl
D．用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体
8．下列排序不正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量：
B．钙元素的质量分数：
C．溶液的pH：
D．氮元素的化合价：
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．二氧化碳通入氯化钙溶液产生白色沉淀
B．用蒸发皿蒸发氯化钠溶液获取氯化钠时，液体完全蒸干时停止加热
C．用5g氢氧化钙投入95g水中可制得溶质质量分数为5%的氢氧化钙溶液
D．将空气中燃着的硫伸入集满氧气的瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
10．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。
下列说法正确的是（）
A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．铝粉溶于稀盐酸：
Al+2HCl=AlCl2+H2
B．用双氧水制氧气：
H2O2
H2
+O2
C．电解饱和食盐水生产烧碱和氯气：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2
+Cl2
D．小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
12．我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。
反应的化学方程式为：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．CO2和C在一定的条件下可以相互转化
C．金刚石和活性炭是同一种物质
D．该反应中物质的类别有单质、氧化物和盐
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．S
SO2
H2SO4
B．KMnO4
O2
Fe2O3
C．NaCl
NaHCO3
NaOH
D．Ca（OH）2溶液
Ca（NO3）2溶液
CaCO3
14．下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）
物质
目的
主要实验操作
KCl固体中混有KClO3
除杂
加热至固体质量不再改变
NaCl溶液中含有Na2CO3
检验
取样，滴加CaCl2溶液，观察现象
KNO3固体混有少量NaCl
提纯
溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤烘干
H2、CH4
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
15．高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。
向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。
以下说法不正确的是（ ）
A．向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2
B．高温时发生的反应为Fe2O3+2CO
Fe+FeO+CO2
C．浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%
D．高温下所得CO2气体的质量为11.0g
16．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl
B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
D．BaCl2、稀HNO3、MgSO4、NaOH
17．H2S剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（如图）。
下列说法不正确的是（ ）
A．在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O
B．该反应的总方程式：
2H2S+O2
2S
+2H2O
C．转化I发生的反应：
H2S+CuCl2=CuS+2HCl
D．随着反应的进行，整个溶液的pH值逐渐减小
二、多选题
18．下列说法正确的是（ ）
A．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3固体，溶液变红色
B．鸡蛋清溶液中加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质不一定变性
C．化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．农作物生长需要N、P、K等元素，为了增加肥效，可把NH4H2PO4与草木灰混合施用
19．MgSO4和Na2SO4的浴解度表及溶解度曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度
S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
44.8
A．甲为Na2SO4
B．应介于40℃-50℃之间
C．乙的饱和溶液，降温到
的过程中，一直有晶体析出
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
20．向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g3.42％的稀Ba（OH）2溶液、100.0g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．a点沉淀的成分为一种
B．向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
C．m=5.24
D．所用稀H2SO4的质量分数为3.92％
三、填空题
21．用化学符号表示：
（1）镁元素______；
（2）人体中含量最多的物质______；
（3）60个碳原子构成的分子______；
（4）人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病。
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A干冰B乙二醇C青铜D武德合金E碳铵F硝酸钾G聚乙烯H聚氯乙烯
（1）人类使用最早合金是______；
（2）可用于制作保险丝的合金是______；
（3）可用于人降雨的是______；
（4）可用作农业上复合肥料的是______；
（5）可用于食品包装的是______；
（6）可用作汽车水箱防冻液的是______。
23．如图为某品牌干粉火火器。
（1）钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到______作用。
（2）该类灭火器使用时会喷射出固体粉末，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是______。
24．氢化钠[NaH]与水反应能产生H2。
（1）NaH中氢元素的化合价为______。
（2）NaH粉末投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀和H2．该反应的化学方程式为______。
25．铁、铜的广泛应用
（1）航母用钢要具有低磁性。
下列具有磁性的是______（填序号）。
AFeOBFe3O4CFe2O3
（2）“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。
铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。
铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。
（3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。
四、流程题
26．以石灰浆为原料制备KClO3的流程如图：
（1）过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是______。
（2）“氯化”反应为6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5X+6H2O．则X的化学式为______。
为提高Cl2转化率，可行措施有______（填序号）。
A适当减缓通入Cl2速率B充分搅拌浆料C加水使Ca（OH）2完全溶解
（3）如表是60℃时相关物质的溶解度。
KCl
KClO3
Ca（ClO3）2
CaCl2
43
24
62
转化时加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，原因是______。
27．硫酸铜的制备如图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4•5H2O]的两种实验方案。
（1）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO．灼烧后的产物为CuO及少量Cu．产物中含有Cu的可能原因是______（填序号）。
A灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应
B灼烧不充分，铜未被完全氧化
C该条件下铜无法被氧气氧化
（3）方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4．该反应的化学方程式为______。
（4）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是______。
五、推断题
28．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba（NO3）2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，实验
（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
29．下图为某些物质间的转化关系。
A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。
C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。
部分反应物和生成物及反应条件已略去。
（1）写出物质的化学式B：
_____；
E：
_____。
（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_____。
（3）反应③在医学上曾用于检验_____病。
（4）写出下列化学反应方程式：
①_____；
④_____。
六、科普阅读题
30．波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。
以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O]的组成，设计如下实验：
（实验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。
（1）判断Ba（NO3）2溶液已过量的方法是：
静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。
（2）不能在铁制容器中配波尔多液。
请用化学方程式解释原因______。
（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验
（资料）①CuSO4、Cu（OH）2、Ca（OH）2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③Cu（OH）2在100℃时分解完全。
CuSO4和Ca（OH）2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO3。
（3）按图连接好装置，实验前要先______。
（4）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。
再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。
最终剩余固体中的成分是______。
（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。
（6）天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O中，a：
b：
c=______。
七、实验题
31．请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：
①______②______。
（2）用高锰酸钾制取O2，可选用的发生装置是______（选填序号），该反应的化学方程式为______。
用E装置收集O2完毕后，应先______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2，该反应的化学方程式为______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号）。
实验室收集CO2可选用装置是______。
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。
用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→______→______→⑤（填序号）。
烧杯中发生反应的化学方程式为______。
八、科学探究题
32．某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。
小组同学对刺激性气味气体做出猜想：
（猜想）①Cl2②HCl③_____。
（资料）①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。
②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2（OH）aClb•xH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。
③浓H2SO4不吸收HCl气体。
（1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象，证明猜想②成立。
（2）为确定固体的组成，进行如下实验：
（实验）称取50.4g固体按下图进行实验。
充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。
①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。
②晶体的化学式中a∶b＝_____，若缺失D装置，实验测得的b值会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
x＝_____。
③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。
参考答案
1．D
【详解】
A、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；
故选项不符合题意；
B、磁铁矿中有四氧化三铁和杂质，属于混合物；
C、冰红茶中有多种营养成分，属于混合物；
D、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；
故选项符合题意。
故选D。
2．C
A、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅过程中风卷云舒，没有生成新物质，是物理变化；
；
故选项不符合题意
B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中水变成雪，过程中没有生成新物质，是物理变化；
；
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化；
故选项符合题意
D、春江潮水连海平，海上明月共潮生过程中没有生成新物质，是物理变化；
故选项不符合题意。
故选C。
3．B
A、水银是汞，其化学式为Hg，错误；
B、2个氮分子表示为2N2，正确；
C、氯化铵的化学式为NH4Cl，错误；
D、钙离子的符号为Ca2+，错误；
故选B。
4．A
A、深埋电池，会污染地下水和土壤，不能消除污染，与主题不相符合；
B、合理使用农药，保护水体资源，与主题相符合；
C、增加绿化面积，减少空气污染，与主题相符合；
D、垃圾分类回收，资源合理利用，减少污染，与主题相符合。
故选A。
5．B
A、煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误；
B、糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误；
D、玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。
6．A
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
稀释浓硫酸不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，属于固液常温型，图中所示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
7．D
A、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故选项实验方法错误；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定某溶液的pH，故选项实验方法错误；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误；
D、NH4NO3、NaOH两种固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方法正确。
8．C
A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：
氧、硅、铝、铁，故选项说法正确；
B、三种物质的分子中钙原子个数相等，相对分子质量越大，钙元素的质量分数越小，氢化钙的相对分子质量＜氧化钙的相对分子质量＜氢氧化钙的相对分子质，因此表示的关系是正确的；
单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；
二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价；
氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫酸中硫元素显+6价；
故选项说法正确；
C、汽水显酸性，糖水显中性，肥皂水显碱性，pH由低到高，故选项说法错误；
D、设二氧化氮中氮元素的化合价为x。
x+（-2）×
2=0，则x=+4；
设一氧化氮中氮元素的化合价为y。
y+（-2）=0，则y=+2；
设氨气中氮元素的化合价为z。
z+（+1）×
3=0，则z=-3，故选项说法正确。
9．D
A、二氧化碳通入氯化钙溶液中不反应，无明显变化，故选项说法错误；
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；
C、用5g氢氧化钙投入95g水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙在常温下溶解度只有0.17g左右，则不可能制得溶质质量分数为5%的氢氧化钙溶液，故选项说法错误；
D、将空气中燃着的硫伸入集满氧气的瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法正确。
10．B
A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：
2，故B正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。
11．C
A、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，该选项不正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：
2H2O2
2H2O+O2↑，该选项不正确；
C、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式：
2NaC1+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，该选项正确；
D、胃酸中含有盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，该选项不正确。
12．C
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
B、由4Na+3CO2
2Na2CO3+C，碳在空气中燃烧生成二氧化碳，CO2和C在一定的条件下可以相互转化，故选项说法正确；
C、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，具有吸附性，金刚石是碳元素形成的一种单质，故选项说法错误；
D、钠、碳属于单质、二氧化碳属于氧化物，碳酸钠属于盐，该反应中物质的类别有单质、氧化物和盐，故选项说法正确。
13．D
A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故选项错误；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项错误；
C、氯化钠与氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项错误；
D、氢氧化钙溶液与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故选项正确。
14．D
A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据是否产生白色沉淀，能检验NaCl溶液中含有Na2CO3，故选项能达到实验目的；
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干的方法，故选项能达到实验目的；
D、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
15．B
A、剩余固体为20.0g。
向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液，根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20.0g+280.0g-300.0g=0.2g，正确；
B、高温时发生反应为Fe2O3+2CO
2Fe+3CO2，而非Fe2O3+2CO
Fe+FeO+2CO2，错误；
C、根据铁元素守恒可得关系式为Fe∽FeSO4．设浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为x
x=15.2%，正确；
D、设生成的二氧化碳的质量为y
y=11.0g，正确。
16．C
A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；
能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与BaCl2反应产生白色沉淀的是K2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶
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