最新C松江二中高考化学最后冲刺选择题训练58Word文档下载推荐.docx
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+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O
7、第二次世界大战期间，某国的一支侦察小分队用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了炸毁某军工厂的任务，据你推测这种药剂是
A、TNTB、红磷和三硫化二锑
C、黑火药和甘油D、白磷和CS2溶液
8、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A、定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B、为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C、鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D、鉴别溶液中是否含有SO
时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
9、在①电解是将电能转化为化学能；
②电解是将化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；
⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；
这五种说法中正确的是
A、①③④⑤B、②③⑤C、③④D、①②③④
10、已知在某温度下，将1molSO3（g）充入一定容积的密闭容器中，反应：
2SO3====2SO2（g）+O2（g）
达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。
若起始充入1molSO2和1molO2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为
A、20%B、20%~60%C、60%D、大于60%
11、某盐酸的浓度为12.0mol·
L－1，其密度为1.19g·
cm－3。
现有该浓度的盐酸100mL,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是
A、75.2mLB、85.5mLC、90.8mLD、100mL
12、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是
A、石器 B、青铜器 C、铁器 D、高分子材料
13、已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48％，则含碳的质量分数为
A、55.43％ B、44.57％ C、40％ D、49％
14、能实现
过程的是
A、向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
B、向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸
C、向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体
D、向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液
15、在无色透明的酸性溶液中可大量共存的离子组是（ ）
A、
、
B、
C、
D、
16、氮气是空气的主要组成部分，因此有科学家根据蒸气机原理，设计制造出了液氮蒸气机，从而达到环境保护的目的，其原理的主要依据是（ ）
A、
在空气中燃烧放热 B、
与
反应放热
在空气中约占78％（体积分数）D、液氮的沸点为-195.8℃，远低于常温
17、乙二酸俗称草酸，具有还原性，0.1mol·
草酸溶液20mL，恰好将4×
mol的
还原，则在还原产物
中，n值为
A、5 B、4 C、3 D、2
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
18、下列区别二氧化氮和溴蒸气的方法不正确的
A、分别向盛有这两种气体的容器中加入适量的硝酸银溶液后加盖振荡，有黄色沉淀产生的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮
B、分别向盛有这两种气体的容器中插入湿润的碘化钾淀粉试纸，若变蓝的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮
C、分别向盛有这两种气体的容器中加入适量的四氯化碳，振荡，四氯化碳层呈橙红色的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮
D、分别向盛有这两种气体的容器中加入适量的水后加盖振荡，使水变为橙色的为溴蒸气，无此现象的为二氧化氮
19、我国古代“药金”的冶炼方法是：
将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”，下列叙述不正确的是
A、药金实质上是铜锌合金
B、冶炼炉中炉甘石直接被碳还原为锌
C、用王水可区别黄金和“药金”
D、用火焰灼烧不可以区别黄金和药金
20、A+、B+、C-、D-四种离子两两组成可溶性盐，其中：
AC盐与BD盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7，则下列说法不正确的是
A、AD盐溶液PH＞7B、在AC盐溶液中：
[A+]+[AOH]=[C-]+[HC]
C、将AD盐和BC盐等物质的量混合溶于水，溶液PH=7
D、相同条件下，酸电离程度一定是：
HD＞HC
21、PH值均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A、醋酸与锌反应放出的氢气多B、放出氢气酸醋酸与盐酸一样多
C、醋酸与锌反应速率快D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率一样
22、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间
的关系如图所示，下列结论不正确的是
A、反应开始2分钟内平均反应速率最大
B、反应4分钟后平均反应速率最小
C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度小
D、反应在第2分到第4分间消耗的CaCO3质量的30g
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
D
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个正确选项）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
三、选择题（本题共20分。
每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
A、B
B、D
B、C
A、C
2018年高考化学最后冲刺选择题训练（六）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1、关于铯的性质有以下估计，其中错误的是
A、铯的硬度比钠大B、铯的熔点比钠低
C、铯遇水时可能发生爆炸D、铯与硫反应时发生爆炸
2、下列变化能显著放热的是
A、Ba（OH）2·
8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应B、Na2O2与H2O的反应
C、灼热的碳与二氧化碳的反应D、NH4NO3晶体溶于水
3、对于1molCO2描述正确的是
A、其密度是1.96g·
L－1 B、其摩尔质量是44g
C、它的体积约为22.4L D、所含原子个数是阿伏加德罗常数的3倍
4、某胶体遇盐卤（MgCl2·
6H2O）或石膏易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇凝聚的效果就差一些．下列有关说法正确的是
A、该胶体中胶粒直径约10－9~10－7cm
B、电泳时，该胶粒向阴极方向移动
C、遇BaCl2或Fe（OH）3胶体不发生凝聚
D、Na＋使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋
5、下列保存试剂的方法中，错误的是
A、氢氟酸要保存在塑料瓶中
B、新制氯水要保存在无色细口瓶中
C、液溴要保存在棕色细口瓶中
D、单质碘要保存在棕色广口瓶中
6、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一个气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（空气的相对分子质量是29.0）
A、O2B、Cl2 C．CO2D．CH4
7、在相同的温度和压强下，将3.2g硫粉分别于纯氧中和空气中完全燃烧，设放出的热量为Q1和Q2，则关于Q1和Q2的大小判断正确的是
A、Q1＝Q2B、Q1＜Q2 C、Q1＞Q2D、无法判断
8、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其表示正确的是
9、下列物质的性质比较，正确的是
A、热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 B、熔点：
K＞Na＞Li
C、溶解度：
NaHCO3＞Na2CO3 D、氧化性：
K＋＞Na＋＞Li＋
10、对于①agNa2CO3 ②agNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是
A、分别配成等体积的溶液，②的pH大
B、分别与盐酸反应时，②耗酸量大
C、分别与足量盐酸反应，②放出CO2多
D、分别配成等体积的溶液，②中Na＋浓度大
11、向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中存有Br2，则一定不会有
A、I－B、Cl2 C．Br－D．Cl－
12、下列离子方程式正确的是
A、Fe与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋→2Fe3＋＋3H2↑
B、氯气通入水中 Cl2＋H2O→2H＋＋Cl－＋ClO－
C、酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2＋＋2H2O2＋4H＋→Fe3＋＋4H2O
D、碳酸钙与醋酸溶液反应
CaCO3＋2CH3COOH→Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、1molNa作还原剂可提供的电子数为NA
B、16g氧气中所含氧分子数为NA
C、在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA
D、18g重水（D2O）所含电子数为10NA
14、已知在酸性溶液中，下列各物质氧化I－时，自身发生如下变化：
Fe3＋
Fe2＋，MnO
Mn2＋，Cl2
Cl－，HNO2
NO．若用这些物质分别与KI作用且得等质量的I2，需用物质的量最少的是
A、Fe3＋B、MnO
C、Cl2D、HNO2
15、某金属M的氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol·
L－1，恰好与20mL0.15mol·
L－1AgNO3溶液反应，则该氯化物的化学式为
A、MCl4B、MCl3 C、MCl2D、MCl
16、在质量为200克的饱和石灰水中,加入5.60克CaO后充分搅拌,仍保持原温度,则下列叙述正确的是
A、石灰水的浓度和质量均不会变化
B、石灰水的质量将会减少,石灰水的pH值不会发生变化
C、石灰水下部有白色固体7.40克
D、石灰水下部有白色固体质量小于7.40克
17、已知烯烃
能被O3氧化,其反应可表示为
;
苯分子中单、双键可以互变,且苯也能被O3氧化。
某苯的同系物分子式C8H10,若将2molC8H10被O3氧化后,可生成3mol
2mol
1mol
则C8H10的结构式为
B、
C、
D、
三、
选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或两个选项符合题意。
18、20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;
往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3下列说法正确的是
A、酸性HX>
HY
B、结合H+的能力Y－>
CO32－>
X－>
HCO3－
C、溶液的碱性:
NaX>
Na2CO3>
NaY>
NaHCO3
D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
19、溶液A中加入一定量的NaF晶体后,若测得[Na+]与[F－]接近相等,则溶液A的pH值可能为
A、小于7B、大于7C、等于7D、都可能
20、丙酮和碘能发生如下反应
25℃时该反应速率由下列经验公式决定v=k[CH3COCH3][H+]其中k为常数,则下列说法正确的是
A、为使反应能够发生,反应混合物中应加入少量酸
B、加入NaOH溶液可使v增大
C、反应开始后一段时间,v逐渐增大,然后又逐渐减小
D、反应开始后v逐渐减小
21、一定温度下,在体积不变的密闭容器中,可建立如下平衡:
A（气）+nB（气）
2C（气）,开始时[A]∶[B]=1∶n,[C]=0。
已知B的起始浓度为0.9mol/L,平衡时C的浓度为0.08mol/L,平衡时气体总浓度为1.12mol/L,下列叙述正确的是
A、n=5,A的转化率为5%B、n=5,A的转化率为13.3%
C、n=3,A的转化率为5%D、n=3,A的转化率为13.3%
22、1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A、504mL B、168mL C、224mL D、336mL
2018年高考化学最后冲刺选择题训练（七）
1、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
A、Fe-2e—=Fe2+B、2H2O+O2+4e—=4OH—
C、2H++2e—=H2↑D、4OH—-4e—=2H2O+O2↑
2、下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是
A、有可能是离子化合物B、一定是共价化合物
C、其晶体不可能是原子晶体D、其晶体不可能是离子晶体
3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
4、下列溶液一定是碱性的是
A、滴加甲基橙后溶液显红色B、滴加甲基橙后溶液显黄色
C、溶液中含有OH-离子D、溶液中c（OH—）＞c（H+）
5、有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；
等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为
A、0B、14nC、18nD、44n
6、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是
A、次氯酸的氧化性比稀硫酸强B、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
C、盐酸比氢硫酸溶液易导电D、氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多
7、将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是
B、
C、
D、
8、能正确表示下列反应的离子方程式是
A、饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
B、氯化亚铁溶液中加入硝酸：
Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑
C、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2+2OH—=3Cl—+ClO—+H2O
D、氨水中通入过量CO2：
2NH3·
H2O+CO2=2NH4++CO32—+H2O
9、对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+
10、将50mL0.1mol·
L-1的MgCl2溶液与50mL0.2mol·
L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是
A、Mg（HCO3）2B、MgCO3C、Mg（OH）2和MgCO3D、MgCl2和MgCO3
11、将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；
另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；
则下列叙述正确的是
A、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C、因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D、若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
12、已知：
X（g）+Y（g）
3Z（g），A与B在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示，则相应的图示正确的是
13、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是：
A、NH4H是离子化合物B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C、NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D、NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
14、在一定条件下，乳酸经一步反应能够生成的物质是：
①CH2＝CH－COOH
A、①②④⑤B、①②③⑦C、③⑤⑥D、④⑥⑦
15、航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：
2H2+O2═2H2O，该电池的正极反应可表示为:
A、4H＋+4e－═2H2↑B、O2+2H2O+4e－═4OH―
C、4OH―－4e－═O2↑+2H2OD、2H2－4e－═4H＋
16、将xmolCO和ymolH2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入zmolO2,并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是：
A、参加反应的Na2O2为：
（x+y）mol
B、反应后容器中有O2：
（x+y）/2mol
C、反应前后容器内压强之比（温度不变）：
（x+y）/z
D、反应后生成了xmolNa2CO3和2ymolNaOH
17、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g样品放入足量水中，样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是：
A、肯定有Na2CO3B、肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C、肯定没有Ba（NO3）2,可能有KNO3D、肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2
分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
18、在容积一定的密闭容器中，反应2A
B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A、正反应是吸热反应，且A不是气态
B、正反应是放热反应，且A气态
C、其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D、改变压强对该平衡的移动无影响
19、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG（表没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式为：
有关EGCG的说法正确的是
A、EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B、EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C、1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用
D、EGCG在空气中易氧化
20、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c（CO32—）比偏铝酸中c（AlO2—）大得多,则下列推论中正确的是
A、通入适量CO2于AlO2—溶液中，有CO32—生成
B、含CO32—的溶液容易使Al（OH）3溶解变成AlO2—
C、HCO3—只能与Al3+反应而不能和AlO2—反应
D、NaAlO2溶液中加入苯酚溶液后将有沉淀生成
21、新华网莫斯科2018年２月４日电：
俄罗斯西伯利亚研究人员最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附
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