海南省定安县城南中学学年高二上学期期末化.docx
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海南省定安县城南中学学年高二上学期期末化
2015-2016学年海南省定安县城南中学高二（上）期末化学试卷（理科选修3）
一、选择题（共10小题，每题3分，共30分．每题只有1个选项符合题意）
1．下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A．NB．MC．LD．K
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p
3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．CaOB．SiO2C．H2OD．Na2O2
4．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．﹣1
5．对于SO2和CO2说法正确的是（ ）
A．都是直线形结构
B．中心原子都采用SP杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
6．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4
7．下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．没有固定熔点
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
8．某元素的第一电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
该元素最有可能位于元素周期表的族是（ ）
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA
9．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8
10．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符）
11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
12．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）
A．Y的单质是金属晶体
B．X的单质固态时为分子晶体
C．X与碳形成的化合物为分子晶体
D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
13．下列性质适合于离子晶体的是（ ）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
14．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）
A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3
15．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（ ）
序号
原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
氮化硅
磷酸
单质硫
B
单晶硅
碳酸氢铵
白磷
C
金刚石
烧碱
冰
D
铁
尿素
冰醋酸
A．AB．BC．CD．D
三、（本题包括5小题，共50分）
16．下列4种物质熔点沸点由高到低排列为 （填序号）
①金刚石（C﹣C）②锗（Ge﹣Ge）③晶体硅（Si﹣Si）④金刚砂（Si﹣C）
17．有下列物质：
①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr回答下列问题：
（1）只含有极性键的是 ；
（2）只含有非极性键的是 ；（3）含有极性键和非极性键的是 ；（4）只含有离子键的离子化合物是 ；（5）含有非极性键的离子化合物是 ；（6）含键的类型最多的是 ．
18．已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构．分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点．则P4分子中共有 个P﹣P键．
19．二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为 元环．
（2）每个硅原子为 个最小环共有．
（3）每个最小环平均拥有 个氧原子．
20．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 ．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 ，其中心原子的杂化类型为 ．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：
（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个σ键， 个π键．
21．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．
（1）在一个NaCl晶胞中Na+的个数为 ，
（2）晶体中每个Na+同时吸引着 个Cl﹣，每个Cl﹣同时吸引着 个Na+
（3）晶体中在每个Cl﹣周围与它最接近且距离相等的Cl﹣共有 个．
22．金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性：
（1）请指出金属具有延展性的原理是：
（2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？
选做题：
23．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g∕cm3．用X射线研究该固体的结构时得知：
在边长为10﹣7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量是多少？
2015-2016学年海南省定安县城南中学高二（上）期末化学试卷（理科选修3）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每题3分，共30分．每题只有1个选项符合题意）
1．下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A．NB．MC．LD．K
【考点】原子核外电子的能级分布．
【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大．
【解答】解：
A．N能层是第4能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d…能级，故A不选；
B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故B不选；
C．L能层是第二能层，含有2个能级，2s、2p能级，故C选；
D．K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，不包含p能级，故D选；
故选D．
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p
【考点】原子核外电子排布．
【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：
ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低：
2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．
【解答】解：
A．能量3d＞4s，故A错误；
B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；
C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；
D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．
故选C．
3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．CaOB．SiO2C．H2OD．Na2O2
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
【解答】解：
A．CaO中只有离子键，故A不选；
B．SiO2中只有共价键，故B不选；
C．H2O中只有共价键，故C不选；
D．Na2O2中有钠离子与过氧根离子之间的离子键和O﹣O共价键，故D选；
故选D．
4．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．﹣1
【考点】原子核外电子排布．
【分析】根据核外电子排布可确定最外层电子数，根据最外层电子数可确定化合价．
【解答】解：
基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中已失去，则化合价为+3，故选C．
5．对于SO2和CO2说法正确的是（ ）
A．都是直线形结构
B．中心原子都采用SP杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；
C．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数；
D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
【解答】解：
A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，故B错误；
C．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，CO2的孤电子对个数==0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；
D．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故D正确；
故选D．
6．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4
【考点】“等电子原理”的应用．
【分析】具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型．
【解答】解：
A．CO和N2的原子个数都为2，价电子数：
前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮原子共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不符合；
B．O3和SO2的原子个数都为3，价电子数：
前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不符合；
C．CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数：
前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不符合；
D．N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数：
前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D符合；
故选D．
7．下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．没有固定熔点
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
【考点】用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱．
【分析】晶体由固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，同时晶体内部排列有规则，而非晶体则没有，但形状不一定有规则，晶体分为单晶体和多晶体：
其中单晶体具有各向异性，多晶体和非晶体一样具有各向同性，晶体具有自范性，而非晶体没有自范性．
【解答】解：
A．具有规则几何外形的固体不一定
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