江苏省盐城市亭湖区南洋中学学年高二上学期Word格式.docx

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C．石灰石高温分解D．锌与稀硫酸反应

8．下列各组中，互为同位素的是（　　）

A．氕（

）和氘（

）B．O2和O3

C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO3

9．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．CaOB．CO2C．K2OD．Ca（OH）2

10．下列关于物质性质的说法正确的是（　　）

A．通常状况下，NO2是无色的气体

B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性

C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生

D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

11．下列关于物质的叙述中不正确的是（　　）

A．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液

B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C．食盐是氯碱工业的基础原料

D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

12．反应2xCO+2NOx

2xCO2+N2可用于处理汽车尾气，下列对该反应的说法中错误的是（　　）

A．NOx被还原B．CO是还原剂

C．NOx反应中得到电子D．CO发生还原反应

13．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（　　）

①

②

③

④

A．实验①中溶液变黄色

B．实验②试管中混合溶液变红色

C．实验③中烧瓶内溶液变红色

D．实验④中出现砖红色沉淀

14．以下转化不能一步反应实现的是（　　）

A．Al2O3﹣﹣＞Al（OH）3B．Cu﹣﹣＞CuCl2

C．Fe﹣﹣＞FeCl2D．Na﹣﹣＞NaOH

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

A．11.1mol•L﹣1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA

C．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等

D．1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

16．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（　　）

A．C在反应中被还原

B．S和KNO3都发生了还原反应

C．CO2是反应的氧化产物

D．K2S和N2都是反应的还原产物

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．石灰石与盐酸反应：

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

B．氯化铝溶液与氨水反应：

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

C．铁粉与硝酸银溶液反应：

Fe+3Ag+=Fe3++3Ag

D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：

CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O

18．下列实验能达到预期目的是（　　）

实验内容

实验目的

A

向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸观察沉淀的生成

检验是否含SO42﹣离子

B

向某未知溶液中加人NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验

检验是否含NH4+离子

C

加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液

探究SO2和HCIO漂白原理的不同

D

加热盛有浓硫酸和铜的试管

探究浓硫酸的脱水性

A．AB．BC．CD．D

19．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）

A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

20．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

A．明矾可用于天然水消毒

B．钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D．碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药

21．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

A．CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

B．CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

D．

22．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（　　）

A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒

B．该装置中正极是Cu、负极是Ag

C．该装置可以将电能转化为化学能

D．该装置中正极上的电极反应为Ag++e﹣=Ag

23．将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L﹣1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是（　　）

A．1.5mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．2.5mol•L﹣1D．3mol•L﹣1

二、解答题（共8小题，满分31分）

24．防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．

①空气污染指数是根据空气中　　（选填“二氧化碳”“二氧化硫”或“氮气”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．

②天然水中杂质较多，常需加入明矾等作混凝剂进行处理，明矾溶于水后生成的　　可以吸收水中的悬浮颗粒．

③下列措施不利于改善环境质量的是　　．（填字母）

a．在燃煤中添加石灰石粉末

b．用中和法除去工业废水中的酸

c．随意的堆放生活垃圾．

25．保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．

①下列病患是由于缺乏维生素A引起的是　　（填字母）．

a．夜盲症b．佝偻病c．坏血病

②在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是　　（填字母）．

a．氯化钠b．碳酸氢钠c．亚硝酸钠

③油脂、淀粉、蛋白质是食物提供能量的主要物质，它们在人体内都能发生水解，其中油脂水解后的最终产物分别是　　和　　（填名称）．

26．丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于　　（填字母）．

a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料

制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和　　（填化学式）．

②钢铁制品不仅会发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀，它们共同的特点是铁发生　　反应．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接　　（填“锌块”或“铜块”）

③三大合成材料指的是塑料、　　和橡胶．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是　　（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．

27．学会正确使用药物，提高生活质量．

①写出一种常见抗酸药的主要成分　　．

②非处方药的标识是　　．

28．A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：

（1）B的化学式为　　．

（2）G的电子式为　　．

（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：

　　．

（4）写出C和D反应化学方程式：

29．绿矾晶体（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测（可供选择的试剂：

KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）．

①证明其未被氧化的试剂是　　现象是　　；

②证明其已完全被氧化的试剂是　　现象是　　．

30．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图所示，则从溶液中提取绿矾晶体采用的操作是　　．

31．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：

绿矾

SPFS，

取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800g．该固体聚合硫酸铁样品的化学式为　　．（写计算过程）

参考答案与试题解析

【考点】常见的生活环境的污染及治理．

【分析】改善空气质量，应减少化学污染物的排放，减少化石能源的使用，尽量使用清洁能源，积极整理污染，以此解答该题．

【解答】解：

A．减少化石能源的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫的排放，可改善空气质量，故A正确；

B．将污染严重的企业从城市迁往农村，不能杜绝污染物的排放，不能改善环境质量，故B错误；

C．实行机动车限号行驶，可减少汽车尾气的排放，故C正确；

D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可减少污染物的排放，故D正确．

故选B．

【考点】合成材料．

【分析】材料分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料、有机合成高分子材料，利用题干提供的信息结合相关的化学知识即可解题．

A．合金是金属材料，故A错误；

B．硅酸盐材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，故B错误；

C．有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，故C正确；

D．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，故D错误；

故选C．

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【分析】根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数﹣质子数．

Am的质子数为95，质量数为241，中子数=241﹣95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146﹣95=51，故选D．

【考点】胶体的重要性质．

【分析】只有胶体具有丁达尔效应：

当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．

只有胶体具有丁达尔效应：

当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液属于胶体分散系，

故选A．

【考点】离子共存问题．

【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

A．Na+不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣离子发生反应，能大量共存，故A正确；

B．H+与OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；

C．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；

D．NH4+离子和OH﹣离子结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；

结构简式；

电离方程式的书写．

【分析】A．乙烯的结构简式中应该标出碳碳双键；

B．铝原子的核外电子总数为13，最外层含有3个电子；

C．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；

D．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子．

A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：

CH2=CH2，故A错误；

B．Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为

，故B错误；

C．

为电子式，水的结构式为：

H﹣O﹣H，故C错误；

D．硫酸钠的电离方程式为：

Na2SO4=2Na++SO42﹣，故D正确；

故选D．

【考点】吸热反应和放热反应．

【分析】常见的放热反应有：

所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；

绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：

绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

A．可燃冰的燃烧属于放热反应，故A错误；

B．盐酸与氢氧化钠反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；

C．碳酸钙高温下分解是吸热反应，故C正确；

D．锌和稀硫酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；

【考点】同位素及其应用；

同素异形体．

【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；

B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；

C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态；

D．SO2和SO3是两种不同的化合物．

A．氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；

B．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；

C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C错误；

D．SO2和SO3是两种不同的化合物，故D错误；

【考点】化学键．

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键．

A．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故A错误；

B．二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；

C．氧化钾中钾离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；

D．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；

二氧化硫的化学性质；

铁的化学性质．

【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；

B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；

C、氯离子和银离子在溶液中不共存；

D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．

A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；

B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；

C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；

D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误．

【考点】铝的化学性质；

海水资源及其综合利用；

钠的化学性质；

钠的重要化合物．

【分析】A．铝能溶于强碱溶液生成可溶性偏铝酸盐；

B．钠和水、氧气反应，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；

C．工业上用电解饱和氯化钠溶液制取氯气、氢氧化钠；

D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而导致碳酸氢钠溶液呈碱性，能中和酸．

A．铝和酸反应生成铝盐和氢气，和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，所以铝制品不能盛放酸碱性物质，故A错误；

B．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，故B正确；

C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧化钠，故C正确；

D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致碳酸氢钠溶液呈碱性，能中和酸，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故D正确；

【考点】氧化还原反应．

【分析】2xCO+2NOx

2xCO2+N2，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念解答．

A、NOx中N元素的化合价降低，被还原，故A正确；

B、C元素的化合价升高，CO为还原剂，故B正确；

C、NOx中N元素的化合价降低，得电子，故C正确；

D、C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故D错误；

【考点】氯气的化学性质；

氨的化学性质；

二价Fe离子和三价Fe离子的检验；

葡萄糖的性质和用途．

【分析】A．氯气具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；

B．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成硫氰化铁；

C．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色；

D．葡萄糖中含有醛基，醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀．

A．氯气具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以溶液变蓝色，故A错误；

B．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，该现象可以检验铁离子，故B正确；

C．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，所以烧瓶内溶液变红色，故C正确；

D．葡萄糖中含有醛基，醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，所以有砖红色沉淀生成，故D正确；

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

【分析】A．氧化铝不溶于水；

B．Cu与氯气反应生成氯化铜；

C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；

D．Na与水反应生成NaOH．

A．氧化铝不溶于水，则氧化铝不能一步转化为Al（OH）3，故A选；

B．Cu

CuCl2可一步实现，故B不选；

C．Fe

FeCl2可一步实现，故C不选；

D．Na

NaOH可一步实现，故D不选；

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．KClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子；

B．标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算；

C．依据氧元素守恒计算分析判断；

D．锌原子最外层电子数为2，1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为2个；

A．KClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子，故A错误；

B．标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算，22.4LH2O含有的分子数目不是NA，故B错误；

C．依据氧元素守恒计算分析判断，16gO2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；

D．锌原子最外层电子数为2，1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；

16．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KN