重点推荐人教版高中化学选修六一轮复习综合复习题Word格式.docx
《重点推荐人教版高中化学选修六一轮复习综合复习题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重点推荐人教版高中化学选修六一轮复习综合复习题Word格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。
下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．蒸发法
9．下列说法正确的是（）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③B．②③④C．③D．③⑤
10．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．③①B．③②C．①③D．①②③
11．某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。
他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。
下列组合中不可能是该同学设计的组合的是（）
A氯化氢和水B.氧气和水C.二氧化碳和NaOH溶液D.氯气和NaOH溶液
12．下列实验操作合理的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20g氯化钠
C．用100mL量筒量取5.20mL盐酸D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰
13．下列有关实验结论正确的是（）
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是
D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类
14．下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（）
选项
实验
现象
结论或解释
A
纯净的H2在Cl2中燃烧
安静地燃烧，并发出苍白色火焰
说明燃烧不一定需要氧气参加
B
分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近
产生白烟
NH3能和酸反应生成了相应的铵盐
C
把SO2通入紫色石蕊试液中
石蕊试液先变红，后褪色
说明SO2只具有漂白性
D
把CO2通入硅酸钠溶液中
产生白色胶状沉淀
说明碳酸的酸性比硅酸强
15．以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是（ ）
A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中
B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液
C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba（OH）2溶液
D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率
16．下列叙述正确的是（）
A．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
B．NH3溶于水能导电所以NH3是电解质
C．含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鉴别开
D．标准状况下4.48LCO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应，剩余气体在相同条件下的体积是2.24L
17．下图装置可用于（
）
A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用KMnO4与浓HCl反应制Cl2
18．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A、①②B、③④C、②③④D、①②③④
19．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用食醋除去热水壶中的水垢
20．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。
请找出下列图示中正确的实验操作（）
21．用0.14mol·
L-1的NaOH溶液测定未知浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下：
（1）配制稀H2SO4溶液取10.00mL待测H2SO4溶液，配成1.00L稀H2SO4溶液。
在配制过程中，应选用下列仪器中的（用序号填空）。
烧瓶
锥形瓶
容量瓶
烧杯
酸式滴定管
漏斗
玻璃棒
胶头滴管
量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00mL，注入中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol·
L-1的NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液即可停止滴定。
（3）计算
根据上图所示0.14mol·
L-1的NaOH溶液的用量，计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度。
（4）碱式滴定管在注入0.14mol·
L-1的NaOH溶液之前，用水冼净之后，立即装入0.14mol·
L-1的NaOH溶液，其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）滴定前，盛稀释后H2SO4溶液的容器用水冼净后，用H2SO4溶液润冼，再准确量取20.00mL稀释后的H2SO4溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。
其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡。
记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
22．（9分）实验室用氯化钠固体配制1.0mol·
L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有和
（2）使用容量瓶前首先要
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？
（填写字母）
①偏大的有_______________________________________________；
②偏小的有_______________________________________________；
③无影响的有_____________________________________________。
A．未洗涤溶解NaCl的烧杯
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
23．Ⅰ。
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ.现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式。
装置甲：
____________________________________；
装置丁：
__________________。
（2）证明氯水已饱和的现象是。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是（用微粒符号表示）；
（4）若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。
这样做对实验测定结果的影响是：
。
测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.实验设计：
证明NaOH固体在空气中放置部分变质
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
24．（12分）理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。
针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。
I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象。
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。
当以相同速率分别通人CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：
（用离子方程式表示）；
（2）实验I中，通人SO2不能出现浑浊的原因可能是：
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有。
①SO2在水中溶解度比CO2大。
②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大。
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，lmol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于lmol碳酸电离产生的H+离子浓度。
④SO2有毒和刺激性气味，CO2无毒和无刺激性气味。
⑤相同条件下，1molSO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1molCO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。
⑥相同条件下，1molCaSO3被1molSO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HSO3）2
的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HCO3）2的速率。
25．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
①氯酸钠的作用是
；
②反应A后调节溶液的pH范围应为
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因
。
此时B装置中发生反应的离子方程式是
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式
若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是
26．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下：
（1）所加试剂的化学式：
A_________、B__________、C_________
（2）写出生成沉淀1的离子方程式：
_________________________；
生成沉淀3的离子方程式：
_____________________________。
参考答案
1．A
【解析】略
2．B
【解析】
试题分析：
量筒只能读数到0.1ml，A不正确；
托盘天平读数到0.1g，B正确；
广泛pH试纸只能读数到整数，C不正确；
温度计只能读数到0.1，D不正确，答案选B。
考点：
考查常见化学读数的判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生科学严谨的数据处理能力，提升学生的学科素养。
3．C
【解析】A项可用溴水鉴别，利用苯、乙醇、四氯化碳在水中的溶解度及鉴别物质与水的密度的大小比较，苯与四氯化碳不溶于水，二者与水混合分层，但苯在上层，四氯化碳在下层，酒精与水任意比混溶；
B项中0.4g的NaOH固体的物质的量是0.1mol，配成1000mL溶液，其浓度为0.01mol/L，该项正确；
C项中溴也可溶解在苯中；
D项淀粉溶液属于胶体，具有丁大尔现象。
4．C
5．CD
【解析】A:
均生成白色沉淀，无法鉴别
B：
C：
盐酸与后者可生成CO2气体，有气泡生成，符合题意
D：
前者生成白色沉淀（随后转化为灰绿色，最终转化为红褐色），而后者生成红褐色沉淀，符合题意
答案为CD
6．A
【解析】50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL，由滴定管的构造可知，滴定管内盐酸的体积大于30mL，所以将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液，此碱液的浓度大于0.1mol/L；
7．B
【解析】外包装上贴有骷髅头，一看就能致人死亡，显示有剧毒，故选B
8．B
【解析】结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，因此可以用来进行海水淡化的是蒸馏法，答案选B。
9．C
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后光照才发生爆炸，①不正确；
②氢氧化钙的溶解度小，因此实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，②不正确；
③次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，③正确；
④氯化氢能和硝酸银溶液反应产生白色沉淀氯化银，因此检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入有色布条，④不正确；
⑤氯气在水中的溶解度不到，而氯化氢极易溶于水，所以除去HCl气体中的Cl2，不能将气体通入饱和食盐水，⑤不正确，答案选C。
考查氯气、氯水性质、氯气尾气处理、物质的分离与提纯以及气体的检验等
10．A
用KSCN检验Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血红色；
KMnO4要在酸性条件下才有氧化性，此少了“酸性”两字,并且KMnO4本身就有颜色，会造成不便观察，选A。
考查Fe3+、Fe2+的检验。
11．B
12．D
A、酒精易溶于水，不能做萃取剂，故错；
B、托盘天平精确到0.1g，故错；
C、量筒精确到0.1mL，故错。
故选D。
本题考查化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
13．B
A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，故A错误；
B．正确；
C．气体不一定是
，氯气也能使其褪色，正确；
D．与新制的银氨溶液水浴加热后有银镜生成，只能说明该物质一定含有醛基，但不一定是醛类，错误；
本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断。
14．AD
【解析】分别将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，浓硫酸没有挥发性。
B错误。
把SO2通入紫色石蕊试液中石蕊试液变红后不褪色，C错误。
把CO2通入硅酸钠溶液中产生硅酸白色沉淀。
15．C
碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑，A正确；
碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，B正确；
碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，C错误；
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠更快，D正确。
元素化合物
碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应方程式为NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O。
16．D
A、温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，不能插入蒸馏烧瓶液体中，错误；
B、氨气溶于水变成一水合氨，所以电解质是一水合氨不是氨气，错误；
C、铜离子和亚铁离子有颜色，镁离子能生成沉淀，钠离子没反应，能鉴别开，错误；
D、正确。
试验。
17．B
根据装置图可知，该装置适用于固体和液体不需要加热，且生成的气体难溶于水，据此可知选项B正确。
选项ACD均需要加热，答案选B。
考查气体制备与收集的有关判断
化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
18．B
【解析】从碘水中得到单质碘应该是萃取，①不正确。
NO不能用排气法收集，因为NO极易被氧化生成NO2，应该用排水法，②不正确。
所以正确的答案选B。
19．B
【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。
20．B
A选项错误，气体进口应插入液面下，出口应在液面以上。
B选项正确。
C选项错误，应向水中加入浓硫酸。
D选项错误，滴灌应在试管口外，不应伸入试管。
基本实验操作。
21．
（1）
（2）锥形瓶由无色变粉红色，半分钟不退色
（3）c前（H2SO4）=5.425mol·
L-1、c后（H2SO4）=0.05425mol·
L-1
（4）偏高
（5）偏高
（6）偏低
22．
（1）500ml容量瓶胶头滴管（每空1分）
（2）①验漏（1分）（3）①C②ABE③D（共5分）
（4）重新配制。
（1分）
【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）配制500ml溶液，因此需要500ml容量瓶；
定容是还需要胶头滴管。
（2）使用容量瓶前首先要检验容量瓶是否漏水。
（3）根据c＝n/V可知，未洗涤溶解NaCl的烧杯，则溶质减少，浓度偏小；
往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏小；
定容时俯视刻度线，则溶液体积减小，浓度偏高；
容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对实验结果没有影响；
定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小。
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制。
23．Ⅰ（共16分）（3分）A、B、D。
（多选不得分，少选1项扣1分）
Ⅱ.（8分）。
（1）甲：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）
丁：
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（1分）
（2）丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中（2分）
（3）H2O、Na+、Cl-、H+、Cl2、HClO、OH-（2分）（选全得2分，漏选得1分，多选不得分）
（4）由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小（1分）。
用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）（1分）。
Ⅲ：
（3分）。
去固体样品少量溶于水（1分），向溶液中加入过量CaCl2溶液，溶液产生白色沉淀说明该样品已变质（1分），这时向溶液中滴入2滴酚酞，若溶液呈红色说明还有部分氢氧化钠没变质（1分），即部分样品变质。
24．（12分）
25．
（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。
②3.2－4.2。
③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。
④反应B的温度过高。
（2）①分液漏斗
②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
③Cl2
HClO
ClO-
有无色气体产生
（1）该化学工艺流程目的是酸性废液制备碱式碳酸铜，必须除去废液中Fe3+、Fe2+，结合题所给的数据，需将Fe2+氧化为Fe3+,才能与Cu2+分离开。
刻蚀废液加入NaClO3，经的反应A将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH范围是3.2-4.2，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤，滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。
判断洗净的方法是，取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。
造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是，反应B的温度过高。
升级会员 