人教版春秋版九年级上学期月考化学试题A卷Word格式.docx
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D．碱KOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3
5.锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。
某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2="
="
LiMnO2。
以下说法正确的是（）
①该反应中Mn的化合价发生了变化
②该反应属于化合反应
③LiMnO2为新型的氧化物④Li是化合物
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
6.医院常用于消毒的溶液是
A．蔗糖溶于水后的糖水
B．碘溶于酒精后的碘酒
C．NaCl溶于水后的生理盐水
D．澄清石灰水
7.生活中的下列物质不能溶于水的是（）
A．加碘盐
B．蔗糖
C．酒精
D．花生油
8.化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一。
下列实验操作中正确的是（）
A．取用少量硫酸溶液
B．熄灭酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．铁丝在氧气中燃烧
9.下列自救措施中不正确的是（）
A．在山林中遇到火灾，向顺风方向跑，脱离火灾区
B．室内起火，不要急于打开门窗
C．烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口和鼻，尽量贴近地面逃离
D．遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救
10.在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。
下列金属中，可行的是（）
A．银
B．金
C．铜
D．锌
11.下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（）
A．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度
B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液
C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙
D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气
12.氢氧化钴Co（OH）2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，下列说法不正确的是（）
A．钴的金属活动性比铜强
B．Co（OH）2可以干燥氯化氢气体
C．Co（OH）2的化学性质不稳定
D．氢氧化钴难溶于水
13.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A．HCl
NaNO3CuSO4
B．Na2SO4BaCl2NaOH
C．KNO3
NaCl
CaCl2
D．HCl
Ca（OH）2AgNO3
14.如下图所示，向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20℃的溶液。
对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是（）
A．溶质质量可能相等
B．溶剂质量一定相等
C．溶液质量一定相等
D．可能都是饱和溶液
15.加油站应张贴的警示标志是
A．
B．
C．
D．
16.我们生活中接触的各种含有“水”的物质中，属于纯净物的是（）
A．消毒水
B．蒸馏水
C．自来水
D．汽水
17.如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：
硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。
下列说法不正确的是
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了
C．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
18.下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）
A．10g冰溶化成10g的水
B．5g硝酸钾溶解在50g水中，成为55g硝酸钾溶液
C．纸燃烧后质量减少
D．50mL水加入50mL酒精中，溶液的体积小于100mL
19.下列物质的用途利用其化学性质的是（）
A．稀有气体用作电光源
B．氧气供给呼吸
C．干冰用于人工降雨
D．铜做导线
20.下列仪器中，既能做较大量试剂间反应容器又能配制溶液的是（）
A．烧杯
B．集气瓶
C．量筒
D．试管
21.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.将铁钉加入硫酸铜溶液中
C.向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸
D.向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉
A．A
B．B
C．C
D．D
22.下列区别各组物质的方案中，所选择的试剂或方法不可行的是（）
选项
需区别的物质
选择的试剂或方法
A
胆矾与碳酸钠固体
观察颜色
B
铜片与镁片
C
一氧化碳与二氧化碳
闻气味
D
甲烷与二氧化硫
分别向收集满甲烷、二氧化硫的质地较软的两个塑料瓶中加入约1/3体积的水，振荡
23.二氧化铬（）
是种烤瓷牙材料，则铬元素（）
的化合价为（）
24.“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。
下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是
A．复分解反应
B．分解反应
C．化合反应
D．置换反应
25.通常用的食醋中含有3%-5%乙酸C2H4O2，有关乙酸的说法正确的是（）
A．含有氧分子
B．乙酸的相对分子质量60g
C．C、H元素质量比为1:
2
D．10g乙酸含碳元素4g
二、填空题
26.氨碱法是用来制碱的一-种方法,是向氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气反应生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。
该反应的化学方程式为___________。
CO和CO2的混合气体中含碳元素的质量分数为30%,将40g该混合气体通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,将气体通过足量的澄清石灰水中，完全反应后,生成碳酸钙的质量________g。
27.如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
第一周期
第二周期
①
第三周期
②
（1）上表中①所示元素的原子结构示意图是______，②所示元素的元素名称是______。
（2）
与
的核外电子排布相同，则X的元素符号是______，它处在元素周期表中第______周期。
（3）写出一条上表中第二周期原子核外电子排布的规律__________________。
28.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）40℃时，甲的溶解度
_____乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____________（只填一种）；
（3）在20℃时，把甲、乙各15g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为__________溶液（填饱和或不饱和）；
若将温度都升高到50℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水140g，此时溶质的质量分数为
______%。
29.结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。
（1）银（Ag）与金（Au）比较，活动性强的是__________；
（2）在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是__________；
（3）要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是__________的溶液；
（4）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，则所得无色溶液中一定含有的溶质是__________。
三、计算题
30.为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案．
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．
（1）分析第②步实验：
与先加入的80gNaOH溶液反应的物质是_____（填化学式），继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____（填名称）
（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数______________（写出计算过程）
31.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，待完全反应后，有1.6g氧气生成。
求：
（1）参加反应的过氧化氢的质量是多少_____________？
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数_____________．
四、综合题
32.金属与合金
I．人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。
”
②何意百炼钢，化为绕指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）
③东晋《抱朴子》中记载：
“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即CuSO4溶液）。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
（“首饰”、“印”指金制品）
（1）①～④，发生了化学变化的是_________（填编号），其中发生置换反应的化学方程式为_________________________________。
该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是（写出微粒符号）__________________。
（2）①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是____________________。
（3）②
中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是_________。
A．生铁、钢都是混合物
B．钢可以完全溶解在足量稀盐酸中
C．在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料—玻璃钢
D．用赤铁矿治炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应
（4）④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是__________________________。
现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_____________________（用符号表示）。
II．金属在现代社会有着更广泛的应用。
我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。
（5）铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_______________的优良性质。
铁易锈蚀是铁与空气中的_______________作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。
原因是_______________（用文字叙述）。
（6）铝的广泛使用，除因其具有优良性质外，还得益于炼铝技术水平的提高，下图是用铝土矿炼制铝的生产流程。
铝土矿的主要成分为Al2O3，现有含Al2O351%的铝土矿（其他成分不含铝）200t，经上述反应后可制得铝________t（假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。
计算结果精确到小数点后一位）。
步骤④采用电解法炼铝，反应的化学方程式为_______________________________。
（7）金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有_________________________。
钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与_________、_________（写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。
参考答案
1、
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3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
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12、
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19、
20、
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24、
25、
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