无机推断Word下载.docx
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试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
命题意图：
考查学生根据实验现象推断物质名称的能力。
知识依托：
酸、碱、盐之间的相互转化。
错解分析：
单由框图或题给物质都不能顺利得出答案，答案的得出是以上两方面协调作用的结果。
解题思路：
由框图知，NaNO3、NaOH、HNO3、Ba（NO3）2分别与X溶液混合，出现两种沉淀。
这只能是由NaOH和Ba（NO3）2分别与X混合生成的。
因NaNO3和HNO3与任何物质反应也不会有沉淀生成。
则B和D为HNO3和NaNO3，A和C为NaOH和Ba（NO3）2（突破口）。
NaOH和X反应生成的沉淀——碱，必被HNO3溶解，而不能被NaNO3溶解，所以A为NaOH；
D为HNO3，B为NaNO3，那么C为Ba（NO3）2。
由C即Ba（NO3）2与X作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含SO
，结合X与过量A即NaOH作用生成白色沉淀（碱），可推出X为MgSO4。
答案：
NaOHB:
NaNO3C:
Ba（NO3）2D:
HNO3X:
MgSO4
●锦囊妙计
无机推断题解决的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：
1.题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。
2.框图中线路有没有与众不同的地方。
3.将题给物质与框图线路结合起来分析。
●歼灭难点训练
1.（）A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：
试推断A、B、C、D、X代表的物质（写化学式）。
2.（）A、B、C、D分别是稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠和硝酸钠四种无色溶液中的一种。
现用另一种无色溶液X与它们进行了如下图所示的实验：
（1）试写出A、B、C、D代表物质的化学式。
____________。
（2）X可能是、或；
若X是盐，应如何确定其成分？
3.（）A、B、C、D分别是氢氧化钾、硝酸钡、氨水和盐酸四种无色溶液的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：
（1）通过上述实验可判断出的物质及其对应的编号（填A、B、C、D、X）为：
编号
物质
（2）若有不能判断的物质，检验它们的简单方法是（若都能判断，此问不答）：
。
4.（）A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。
甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。
试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：
附：
参考答案
难点磁场
解析：
X（aq）中加过量D得到的白色沉淀A溶解（此线索与众不同，可作为突破口），说明A是盐酸，D为NaAlO2，X溶液显酸性，是强酸式盐（如NaHSO4）或强酸弱碱盐[如Al2（SO4）3]。
X能与过量B生成白色沉淀，且该沉淀不溶于A（盐酸），则B为Ba（NO3）2，C为NaCl。
盐酸Ba（NO3）2NaClNaAlO2NaHSO4或Al2（SO4）3
歼灭难点训练
1.HClMgCl2FeCl3AlCl3NaOH（其他强碱亦可）
2.提示：
能与题给四种物质中的两种物质生成沉淀，X应当提供了Ba2＋，可能是Ba（OH）2、BaCl2、Ba（NO3）2中的一种；
在得到的沉淀BaSO4和BaCO3中，稀盐酸可以溶解BaCO3。
（1）HClH2SO4NaNO3Na2CO3
（2）Ba（OH）2BaCl2Ba（NO3）2
加AgNO3（aq）有白色沉淀生成，则证明是BaCl2（aq），无现象发生，则证明是Ba（NO3）2（aq）。
3.解析：
突破方法有多种。
X中分别加过量A、B、C、D产生两种白色沉淀，分析A、B、C、D成分，可生成沉淀的离子只有Ba2＋和OH－，其中一种沉淀不溶于A、C，另一种沉淀可溶于A、C，这样，X可为Al2（SO4）3，A、C可为NaOH和盐酸，两种白色沉淀分别是Al（OH）3和BaSO4；
结合框图知B可为Ba（NO3）2，D可为NH3·
H2O，A、C无法确定。
（1）B：
Ba（NO3）2D:
NH3·
H2OX:
Al2（SO4）3（A、C无法判断）
（2）用酸碱指示剂或焰色反应
4.提示：
题给四种物质中，浓氨水与AgNO3（aq）混合，可能生成沉淀AgOH（会有部分分解为Ag2O），也可能生成无色Ag（NH3）
（aq）；
NaAlO2（aq）与HCl（aq）混合，可能生成Al（OH）3沉淀，也可能生成无色AlCl3（aq）。
Al（OH）3沉淀溶于HCl（aq），但不溶于氨水；
AgOH（含Ag2O）沉淀溶于氨水，但在HCl（aq）中沉淀并不消失。
这样，可知B、D为NaAlO2（aq）和AgNO3（aq），B遇A（氨水或稀盐酸）无现象，则B为NaAlO2，A为氨水，C为稀盐酸，D为AgNO3。
H2ONaAlO2HClAgNO3
例1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na+Mg2+Al3+Ba2+
阴离子
OH－Cl－CO
SO
HSO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A__________；
B__________；
C__________；
D__________；
E__________。
思路解析：
从①②③可知：
A与B、C、D均可产生白色沉淀，可判断出A中含有CO
，再根据CO
不与Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A为Na2CO3，这样就找到了本题的突破口。
①②③中的白色沉淀为MgCO3、Al（OH）3和BaCO3。
而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈现酸性的硫酸氢盐溶液，其中前两种可溶于硫酸氢盐溶液，只有BaCO3不溶于硫酸氢盐溶液（隐藏条件），由此可确定③中生成的沉淀是BaCO3，同时结合④中沉淀量减少推断出D为Ba（OH）2；
再根据④中的叙述，判断出B为Al2（SO4）3；
又根据离子共存的知识推断出E为NaHSO4[或Mg（HSO4）2]。
最后确定C为MgCl2[或AlCl3]。
27．A—Na2CO3，B—Al2（SO4）3，C—MgCl2[或AlCl3]，D—Ba（OH）2，E—NaHSO4[或Mg（HSO4）2]。
例2、现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
Ag＋Ba2＋Al3+
OH-
Cl-SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
⑴写出化合物的化学式：
A①，C②，D③，E④。
⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是⑤。
从a知，既不溶于水，也不溶于酸的物质是AgCl和BaSO4；
通过比较
bc中“与上述某阳离子反应可生成B和D”知A和C中含有Cl-和SO42-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知A和C阳离子均为Al3+（可通过离子共存排除Ag＋）；
从d知B为BaSO4（可通过E溶于水排除Ag＋）、D就为AgCl，进而知A为Al2（SO4）3，C为AlCl3；
最后通过e知E为Ba（OH）2
Al2（SO4）3、AlCl3、AgCl、Ba（OH）2、BaSO4
从以上两题可看出：
无机推断题不仅考查了多种物质间的相互转化及生成物的性质，还考查了物质的溶解性和离子共存的有关知识。
将以往高考涉及的无机框图改为集离子共存、元素化合物、实验于一体的综合题，突出了对基础知识和基本技能的综合考查，体现了高考以能力立意的主导思想。
这就要求在高三复习中，不仅要抓住典型元素及其化合物的性质及转化关系，还要将常见物质的溶解性及离子间的反应及能否共存等问题掌握，教师可引导学生将常见离子共存问题小结归纳（如下表所示）。
不能大量共存的原因
常见实例
（1）结合成难溶物或微溶物
如SO42＿不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存
OH－、CO32–不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存
Ag+不能与Cl―、Br―、I―共存（详见课本溶解性表）
（2）生成挥发性物质
如CO32–、SO32―、S2–、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存
（3）结合成难电离的物质（水,弱酸和弱碱）
H+与OH－结合成水
H+与PO43–、CH3COO＿、F―、ClO―、AlO2―、C6H5-O―结合成弱酸
OH－与酸式根如HCO3―、HSO3―、
H2PO4―生成水
OH－与NH4+结合成NH3·
H2O
（4）发生氧化还原反应
MnO4―、ClO―、NO3―（有H+时）与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。
（5）能结合成络合物
如Fe3+与SCN―不能共存
（6）发生双水解反应
Fe3+、Al3+与AlO2―、S2–、CO32–不能共存
二、无机推断综合
三、系列解问题
例5、以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是_____________。
氧化物（II）的化学式（分子式）是_____________。
（2）反应①的化学方程式是_____________。
反应②的化学方程式是_____________；
反应③的化学方程式是_____________。
本题以反应物和生成物的类型为信息考查元素化合物的推断，涉及铁、碳等单质及其化合物的知识。
由“氧化物（I）是红棕色固体”推知，氧化物（I）可能是氧化铁或氧化亚铜；
“氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体”，中学化学中气态氧化物有：
CO，CO2，SO2，NO等，注意这里有“在反应条件下”的限制，隐性信息是可能在高温下呈气态，如水蒸气和三氧化硫。
破译框图知，反应①②是“氧化物+氧化物→氧化物+单质”；
反应③是“氧化物+单质→氧化物+单质”，置换反应产物是单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如
。
氧化物（II）在氧气作用下生成氧化物（IV），说明这两种氧化物中含有共同的非氧元素，符合条件的有：
氧化物（I）是氧化铁，联想到工业炼铁原理，不难想到氧化物（II）是CO，依次推断其他物质。
符合上述条件的反应有：
答案探究：
因为教材中有乙醛、葡萄糖等含有&
#0;
CHO的物质与新制氢氧化铜悬浊液反
导与解答。
（2）化学反应
在讨论化学平衡问题时出现在教材里，而出现在其他处很少，部分考生不熟悉这个反应，导致无法解答全题；
（3）碳在高温下与水蒸气反应制水煤气，仅在高中化学第一册第一章
的第三节出现过一次，但它是推断该题的关键，所以全面系统地复习、夯实基础是关键。
例6：
A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。
据此判断：
（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_________，不含组成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填写）。
（2）单质A是_____________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。
（3）若单质A是___________，则单质B、C分别是______________；
若单质A是________，则单B、C分别是_____________；
若单质A是___________，则单质B、C分别是________________。
（1）从图中可发现下列反应关系：
“单质B+单质C→化合物甲”，故甲中不含A元素；
“单质A+单质C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。
（2）从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+化合物甲→单质B+化合
物乙”该反应属置换反应。
置换反应有如下几种情况：
第一种情况：
金属单质置换出金属单质。
结合铝热反应可获得下列各种可能：
（a）A为铝、B为铁、C为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。
但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性）。
第二种情况：
非金属单质置换出非金属单质。
结合一些反应实例可获得答案（b）A、B、C依次为（下同）Cl2、S、H2；
（c）O2、S、H2；
（d）F2、O2、H2。
（还可进一步分析：
反应中单质表现了何种性质？
总结出：
氧化性A>
B。
）这样，就可进而获得更多答案（e）Cl2、Br2、H2；
（f）Cl2、I2、H2；
（g）Br2、I2、H2；
（h）I2、S、H2；
（I）C、H2、O2（制水煤气）；
（j）C、Si、O2（工业上制硅）；
（k）Br2、S、H2；
（l）Cl2、N2、H2；
（m）Si、H2、F2。
第三种情况：
金属单质置换出非金属单质。
（n）4）Mg、C、O2。
第四种情况：
非金属单质置换出金属单质。
（o）H2、Cu、O2；
（p）H2、Fe、O2；
（q）C、Cu、O2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意）。
答案为：
（1）甲；
乙。
（2）单质A可以是金属也可以是非金属。
（3）可以有多组答案（见思路精析）。
21．12分下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
1写出下列物质的化学式：
，E：
，F：
，Y：
2反应⑤的化学方程式为：
31molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
2112分1H2O、N2、Ag、HCl
2
3Ag3N
22（10分）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）
请按要求回答：
（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式为___________________________________。
（3）反应②进行的条件是______________、____________。
（4）反应③的化学方程式为____________________________________。
22
（1）Al
（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al（OH）3↓
（3）光照过量Cl2
（4）Al4C312H2O＝4Al（OH）3＋3CH4↑
1.（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的结构式______________；
H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
20．（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。
已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AsNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。
J是一种实验室常用的干燥剂。
它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。
请回答下列问题：
⑴I的化学式为___________；
J的电子式为____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________。
⑶F的水溶液与氯气反应的离子方程式为___________________。
20．（10分）⑴NH4Cl
⑵Ca3N2＋6H2O＝3Ca（OH）2＋2NH3↑
⑶Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
16．⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
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