广东高考综合科化学试题Word格式文档下载.docx

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（1）绿色植物可以通过作用吸收CO2，可以通过作用将CO2，释放到大气中。

（2分）

（2）人类活动可经由多种途径增加大气中的CO2。

请写出下列会产生CO2的化学反应方程式：

①石灰窑生产石灰：

　　　　　　（2分）

②煤炭燃烧：

　　　　　　（1分）

③汽油燃烧：

　　　　　　（3分）

（3）随着人类社会的发展，化石燃料的消耗激增，导致大气中的CO2显著增多。

这一变化始于历史上的时期。

（4）如果说以CO2为主的一些气体在大气中的积聚会造成所谓温室效应，那么由于、将会导致海平面上升。

（5）如果海平面上升，我国300万以上人口的城市市、市、市就将会受到影响。

（3分）

（6）简述题图所蕴含的哲学道理。

（5分）

2001年

21．关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是（　）

A．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出巨大贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性是周期性变化

22．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

下列说法正确的是（　）

A．二氧化氯是强氧化剂

B．二氧化氯是强还原剂

C．二氧化氯是离子化合物

D．二氧化氯分子中氯为负1价

23．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。

试判断二氟甲烷的结构简式（　）

A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种

24．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（　）

A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇

25．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。

用于生产石灰的主要原料是石灰石（用①表示），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰（用②表示），并放出气体（用③表示）。

生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（用④表示），熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。

经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另—固体物质（用⑤表示）。

用下列化学式表示着5种物质都正确的是（　）

A．①Ca（OH）2，②CaO，③SO3，④CaSO4，⑤CaSO4

B．①CaO，②Ca（OH）2，③CO，④CaCO3，⑤CaSiO3

C．①CaCO3，②CaO，③CO2，④Ca（OH）2，⑤CaCO3

D．①CaCO3，②CaO，③SO2，④CaSiO3，⑤Ca（OH）2

32．（8分）汽车工业同能源工业的发展有着密切的关系。

由石油炼制可得到汽油、煤油和柴油等燃料。

它们的主要成份是类化合物。

在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是和。

目前有些国家使用甲醇替代汽油作发电机燃料。

甲醇燃烧的化学方程式是

氢气最有希望成为未来汽车的理想燃料，氢气作为燃料的主要优点是：

　　　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　。

2002年

21．下列叙述正确的是（　）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

22．高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　）

A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4

23．充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。

则X的分子式是（原子量：

H1C12O16）（　）

A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20

24．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　）

A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量

25．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（　）

A．0.0075mol•L－1B．0.008mol•L－1C．0.075mol•L－1D．0.08mol•L－1

34．（16分）自然界中的铀和钴都有同位素。

（1）铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为

U0.005％、

U0.72％、

U99.275％。

请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：

。

（2）放射性同位素60Co能够产生γ射线。

高速运动的γ射线作用于DNA，能够产生氢键断裂、碱基替换等效应，从而有可能诱发生物产生，使生物体出现可遗传的变异，从而选择和培育出优良品种。

此外用γ射线照射过的食品有利于贮藏，这是因为γ射线能、。

在进行照射生物或食品的操作时，需要注意人体防护。

操作完毕后，人体（可以、不可以）直接触摸射线处理过的材料。

37．（12分）在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。

（1）在西汉古籍中曾有记载：

曾青得铁则化为铜【即：

曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。

试写出该反应的化学方程式：

（2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：

（3）新制的铜试剂【Cu（OH）2】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。

葡萄糖的结构简式如下：

（简写为GCHO）

试写出GCHO与Cu（OH）2反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2003年

　25．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　）

　　A．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

　　B．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

　　C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

　　D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

　26．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（　）

　　A．原子序数X<

Y 

B．原子半径X<

Y　

C．离子半径X>

D．原子最外层电子数X<

　27．图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于（　）

A．锌和盐酸发生氢气　　B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气　　

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳　　D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

28．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）　N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（　）

　　A．不变　　B．增大

　　C．减小　　D．无法判断

29．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（原子量H：

1　C：

12　O：

16　Na：

23）（　）

　　A．3.38g　　B．4.58g

　　C．4.16g　　D．4.41g

30．下列各化合物中，使发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　）

　37．

（1）二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为　　　　　　　　　①。

（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是　　　　　　　　　　　②，相应的反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③。

　（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是　　　　　　　　　　④，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑤。

2004年

25．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）

A．

与

具有相同的中子数B．

具有相同的电子数

C．

具有相同的质量数D．

具有相同的质子数

26．下列说法中，正确的是（）

A．铅笔芯的主要成分是金属铅

B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO

C．臭氧层的破坏对人类健康有害

D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

27．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（）

A．NaHSO4　CH3COONaNH4Cl　NaNO3

B．NaNO3　CH3COONa　NaHSO4　NH4Cl

C．CH3COONa　NaNO3　NH4Cl　NaHSO4

D．NaNO3　CH3COONa　NH4Cl　NaHSO4

28．下列说法不正确的是（）

A．蔗糖不是淀粉水解的产物B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应

C．蔗糖是多羟基的醛类化合物D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体

29．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）

A．只有①和②处B．只有②处

C．只有②和③处D．只有②、③、④处

30．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）

①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3

③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH

⑤CH2CHCH2CHO

A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤

39．（5分）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；

其反应方程式为。

乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是，其产物的名称是；

乙烯对水果具有功能。

40．（1分）请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列　　　　。

2005年

21．从海水中提取溴，主要反应为：

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，下列说法正确的是（　）

A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强

22．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　）

A．金属镁与稀盐酸反应：

有气体产生；

Mg＋2H＋＋2Cl－＝MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应：

有白色沉淀生成；

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：

有气泡逸出；

Na2CO3＋2H＋＝2Na++CO2↑＋H2O

D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：

溶液变浅绿色；

Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

23．橙花醛是一种香料，结构简式为（CH3）2C＝CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO。

A．橙花醛不可以与溴发生加成反应

B．橙花醛可以发生银镜反应

C．1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应

D．橙花醛是乙烯的同系物

24．下列与化学有关的叙述正确的是（　）

A．铜锌原电池中铜为负极

B．0.1mol　N2与0.3mol　H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2mol氨气

C．1mol·

L-1AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol·

L-1

D．18gH2O中含1mol氧原子

25.下列关于“过氧化氢”的说法正确的是（　）

A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸

B.过氧化氢是离子化合物

C.过氧化氢可以发生分解反应

D.过氧化氢是水的同分异构体

35.（8分）海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。

（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。

由此可判断蒸馏法是（填：

物理变化或化学变化）。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。

反应式为：

食盐＋H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

利用电解所得气体制36.5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐　　　　　　　t。

（可能需要的相对原子质量：

Na23Cl35.5H1O16）

（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。

该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式：

、。

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。

“吊白块”结构简式为：

HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有。

（填字母）

A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应

44.（4分）探究pH对绿豆幼苗株高的影响

挑选籽粒饱满、大小一致的绿豆种子1000粒，随机均分10组，置于10种不同的pH环境中，在25oC恒温培养箱中培养，1周后测定绿豆幼苗的株高，结果如表1：

表1pH对绿豆幼苗株高的影响

据表1完成下列填空：

（1）本实验说明绿豆幼苗生长的最适pH范围是。

（2）酸雨是指pH≤5.6的降雨。

根据本探究试验的结果可推测，酸雨对绿豆幼苗的生长具有作用。

（3）实验室配制1LpH为10.0的溶液时，需用固体试剂，除使用图4仪器外，还需要的实验仪器分别是和。

2000年试题答案

13、D14、C21、C22、A

34．C2H5OH　　　CrO3　　　C2H5OH

36．（20分）

（1）光合呼吸（2分）

（2）①CaCO3==CaO＋CO2↑（2分）

②C＋O2==2CO2（1分）　　　③2C8H18＋25O2==16CO2＋18H2O（3分）（其它正确答案也给分）

（3）工业革命（2分）（4）海水受热膨胀冰川融化（2分）

（5）上海天津广州（3分）（6）事物是普遍联系和变化发展的，应坚持以联系和发展的眼光看问题，反对孤立、片面、静止地看问题。

（5分）注：

若从其它角度回答问题只要言之成理，可酌情给分。

2001年试题答案

21、B22、A23、D24、C25、C

32、烃（1分）碳的氧化物（1分）氮的氧化物（1分）2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O（3分）无污染（1分）可以用水作原料，来源广泛（1分）（或答燃烧时放热多）

2002年试题答案

21、C22、D23、C24、B25、D

34、

（1）（234×

0.005＋235×

0.72＋238×

99.275）10－2

（2）基因突变杀虫杀菌可以

37．

（1）CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu

（2）Cu2（OH）2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑

或Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑

（3）GCHO＋2Cu（OH）2

GCOOH＋Cu2O↓＋2H2O

2003年试题答案

25、C26、D27、A28、A29、C30、A

37、①　O　C　O　（4分）

②　产生白色沉淀（或白色混浊）。

③　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　　（②③共4分）

④　Na2O2；

⑤　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（④⑤共6分，其他合理答案同样给分）。

2004年试题答案

25、C26、C27、C28、C29、D30、C

39．溴的红棕色褪去（1分）Br2+CH2CH2BrCH2—CH2Br

nCH2===CH2

[CH2—CH2]n，聚乙烯

催熟（1分）

40、液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青

2005年试题答案

21、D　　　22、B　　　23、B　24、D　　　　25、C

35、

（1）第一主族

（2）物理变化

（3）NaCl、585

（4）NaOH＋SO2＝NaHSO3　　NaHSO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋SO2↑

（5）CD

44.

（1）6.0～7.0

（2）抑制（3）托盘天平，烧杯