版高考化学总复习《创新设计》配套练习第1章 基础课时3Word文档下载推荐.docx

版高考化学总复习《创新设计》配套练习第1章 基础课时3Word文档下载推荐.docx

《版高考化学总复习《创新设计》配套练习第1章 基础课时3Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版高考化学总复习《创新设计》配套练习第1章 基础课时3Word文档下载推荐.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

×

NA，所以，NA＝

，故选D。

3．（2014·

济宁一中摸底）下列叙述不正确的是（　　）。

A．CO2的摩尔质量是44g·

mol－1，表示1molCO2的质量为44g

B．H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol·

L－1，表示1L溶液中含有1molH2SO4

C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·

mol－1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4L

D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×

1023mol－1，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×

1023

解析　在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C错误。

答案　C

4．（2014·

重庆高三综合练习）将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·

L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。

A．可以收集到氯气

L

B．反应后溶液中的Cl－数目为

C．NA可表示为

D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d

解析　A项，标准状况下Cl2为

22.4L；

B项，反应后溶液中Cl－数目为bcNA－d；

C项，

2·

NA＝d，NA＝

；

D项，反应后H＋数目为bcNA－

4NA或bcNA－2d。

5．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）。

A．由已知信息可得NA＝

B．Wg该原子的物质的量一定是

mol

C．Wg该原子中含有

个该原子

D．该原子的摩尔质量是aNAg

解析　一个12C的真实质量为bg，NA个12C的质量为12g，A项正确；

该原子的摩尔质量为aNAg·

mol－1，Wg该原子的物质的量为

mol，B项正确；

1个原子的质量是ag，则Wg该原子中含有

个该原子，C正确；

摩尔质量的单位是g·

mol－1，故D项错误。

6．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是

（　　）。

解析　同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。

HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。

A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。

7．（2014·

太原模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定温度下，pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－6NA

B．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为2NA

C．标准状况下，22.4L己烷中所含分子的数目为NA

D．100mL0.5mol·

L－1的（NH4）2SO4溶液中，NH

的数目为0.1NA

解析　水的体积未知，不能确定OH－的数目，A不正确；

NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na＋和HSO

，B正确；

己烷在标准状况下为液态，C不正确；

因NH

水解，100mL0.5mol·

的数目小于0.1NA，D不正确。

答案　B

8．（2014·

泰安一模）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C—Cl键的数目为1.5NA

B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NA

C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合后体积小于1.5L

D．100mLpH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01NA

解析　氯仿在标准状况下为液体，不能用22.4L/mol求算其物质的量，A错误。

答案　A

9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）。

A．由2H和18O组成的水11g，所含的中子数为4NA

B．标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA

C．在0.1mol·

L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NA

D．室温下H2O2分解得到16gO2，转移的电子数为2NA

解析　A项，由2H和18O组成水（2H

O）的摩尔质量为22g·

mol－1，11g该水分子的物质的量为0.5mol，每个分子中含有12个中子，则0.5mol该水的分子中含有的中子数为6NA，错误；

B项，乙烷和乙烯都是双碳原子分子，标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体的物质的量是0.5mol，故所含C原子数为NA，正确；

C项，没有告诉醋酸溶液的体积，故无法判断所含H＋的个数，错误；

D项，根据化学方程式可知每生成1molO2转移的电子数为2NA,16gO2的物质的量为0.5mol，则转移的电子数为NA，错误。

10．（2014·

山东威海一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是

A．NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1

B．相同物质的量的OH－和CH

含有相同数目的电子

C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

解析　A项，没有指明是否为相同的温度和压强，所以N2与H2的体积比无法确定，错误；

B项，OH－的电子数为10，CH

的电子数为8，所以相同物质的量的OH－和CH

含有的电子数不同，错误；

C项，没有指明溶液的体积，所以OH－的数目无法确定，错误；

D项正确。

11．[2014·

上海市三区（徐汇、松江、金山）高三模拟]下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（　　）。

A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

解析　A项，用CCl4代替水对结果影响不大，但CCl4易挥发，有刺激性气味；

B项，水溢出，对结果无影响；

C项，读数时，冷却到室温即可；

D项，液面高度不断改变，说明左边压强始终和大气压相同，则装置漏气。

12．

（1）0.7molH2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。

（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。

（3）2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是______；

原子数比是________。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

解析　

（1）0.7molH2O的质量为0.7mol×

18g·

mol－1＝12.6g，含有水分子的个数为0.7mol×

6.02×

1023mol－1＝4.214×

1023，氢原子的物质的量为0.7mol×

2＝1.4mol。

（2）根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；

摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。

（3）根据阿伏加德罗定律可知2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是2∶3；

原子数比是（2×

3）∶（3×

4）＝1∶2。

（4）二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5g该二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则9.5g氯化物的物质的量为0.1mol，该氯化物的摩尔质量为95g·

mol－1；

该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。

答案　

（1）12.6g　4.214×

1023（或0.7NA或0.7×

1023）　1.4mol　

（2）SO2　H2

（3）2∶3　1∶2　（4）95g·

mol－1　24

13．在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。

则：

（1）混合气体的密度是______________________________________________。

（2）混合气体的平均摩尔质量是______________________________________。

（3）CO2和CO的体积之比是_________________________________________。

（4）CO的体积分数是_______________________________________________。

（5）CO2和CO的质量之比是_________________________________________。

（6）CO的质量分数是_______________________________________________。

（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是______________________________。

（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是______________________________。

解析　

（1）密度＝质量/体积＝15g/11.2L＝1.339g·

L－1。

（2）解法一：

n＝

＝0.5mol，M＝m/n＝15g/0.5mol＝30g·

mol－1。

解法二：

M＝ρ·

Vm＝1.339g·

L－1×

22.4L·

mol－1＝30g·

（3）根据阿伏加德罗定律推论：

同温同压下气体的体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：

n（CO2）/n（CO）＝1/7。

（4）CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝7÷

8×

100%＝87.5%。

（5）

＝

＝11∶49。

（6）CO的质量分数＝

100%＝81.7%。

（7）n（O）＝2n（CO2）＋n（CO）＝2×

0.5mol×

1/8＋0.5mol×

7/8＝0.5625mol。

（8）n（C）＝n（CO2）＋n（CO）＝0.5mol。

答案　

（1）1.339g·

L－1　

（2）30g·

mol－1　（3）1∶7　（4）87.5%　（5）11∶49　（6）81.7%　（7）0.5625mol　（8）0.5mol

14．（2014·

海口调研）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：

实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水；

在注射器D中收集到的气体是氮气。

试回答下列问题：

（1）X气体是由________和________元素组成的。

（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。

根据实验时的温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是________。

（3）通过计算，确定X的分子式为________。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）_______________________________________。

解析　由题意可知，在实验时的温度和压强下，1molX气体的体积是24000mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01mol，CuO的物质的量为

＝0.02mol，N2的物质的量为

＝0.01mol，根据氧原子守恒H2O的物质的量为0.02mol。

根据质量守恒定律，0.01molX气体的质量为0.28g＋0.04mol×

1g·

mol－1＝0.32g，其摩尔质量为32g·

X气体是由N和H元素组成的，0.01molX分子中含有n（N）＝0.01mol×

2＝0.02mol，n（H）＝0.02mol×

2＝0.04mol，因此分子式为N2H4。

答案　

（1）氮　氢　

（2）32g·

mol－1　（3）N2H4

（4）N2H4＋2CuO

N2＋2H2O＋2Cu

15．某实验小组利用反应2CuO＋2Cl2

2CuCl2＋O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。

方案一：

通过测定反应物CuO的质量m（CuO）和产物O2的体积V（O2）来测定铜的近似相对原子质量。

（1）按气流方向从左到右用胶管（图中未画出）将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为a→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→b。

（2）装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2L，设室温时气体摩尔体积为VmL·

mol－1，且E装置中CuO的质量为m1g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2g，则铜的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________________[用含m1、V1、V2的代数式表示]。

（3）若氧化铜中混有铜，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）装置E在实验过程中的主要现象是___________________________________________________________________________________________________。

方案二：

利用A、D、E、F四套装置（尾气由其他的装置处理）完成测定任务。

（5）你认为测定的物理量有___________________________________________

（写出一组），按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

解析　方案一：

通过测定反应物CuO的质量m（CuO）和产物O2的体积V（O2）来测定铜的近似相对原子质量；

通过测定反应物CuO的质量和产物CuCl2的质量来测定铜的近似相对原子质量。

实验中需要得到纯净的Cl2，装置A：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，得到Cl2中含有HCl和水蒸气，用装置D来除去HCl，用装置F干燥Cl2。

在装置E中发生反应2CuO＋2Cl2

2CuCl2＋O2。

当用方案一时，从E中出来的气体要先用装置C（碱石灰）除去多余的氯气，再用装置B测量V（O2），因此方案一仪器连接顺序为a→ef→ij→gh→cd→b。

2CuO　　　　　～　　　　　O2

2Ar（Cu）＋32Vm

m1V1－V2

，M（Cu）＝

－16。

CuO　　　　　　～　　　　　CuCl2

Ar（Cu）＋16Ar（Cu）＋71

m1m2

，

可得Ar（Cu）＝

。

答案　

（1）e　f　i　j　g　h　c　d

（2）

－16　（3）偏大

（4）固体由黑色变成棕黄色

（5）m1、m2　Ar（Cu）＝