单元综合测试3文档格式.docx
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Al2O3不溶于水，不能直接生成Al（OH）3，故D项符合题意。
D
3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③镁铝合金投入足量稀盐酸 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A．① B．③
C．②③ D．①④
①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe（OH）3；
②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；
③Mg、Al全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；
④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe（OH）2，且最终被氧化为Fe（OH）3沉淀。
4．下列叙述正确的是（ ）
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价
合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；
Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；
Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，D错误。
C
5．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（ ）
A．HNO3 B．Ba（OH）2溶液
C．H2SO4溶液D．HCl溶液
从题中浓度数值分析，稀溶液A项肯定不可能，原因是HNO3是氧化性酸，与Al反应不放出H2。
B项：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
22
n（Al）＝
＝0.2mol，n（OH－）＝0.2mol。
而200mL2mol/LBa（OH）2溶液可提供n（OH－）＝0.8mol>
0.2mol，则Al不可能剩余。
C项：
2Al ＋ 6H＋===2Al3＋＋3H2↑
26
0.2mol0.6mol
使5.4gAl全溶需0.6molH＋
而200mL2mol/LH2SO4溶液中n（H＋）＝0.2×
2×
2＝0.8mol>
0.6mol。
则Al不可能剩余。
只有200mL2mol/LHCl溶液中，n（H＋）＝0.2×
2＝0.4mol<
0.6mol，故Al有剩余，选D。
6．下列说法错误的是（ ）
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法
C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2
D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
Na2CO3和NaHCO3均可与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，故A项错误；
除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；
HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确；
将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca（OH）2的量较少，发生的离子反应方程式为：
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O，故D项正确。
A
7．向100mL1.0mol·
L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol·
L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是（ ）
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的离子反应依次是Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失。
沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为31。
8．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A．61 B．31
C．21D．12
由题给图象可知，当加入50mLNaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，而溶解Al（OH）3消耗10mLNaOH溶液，则生成Al（OH）3需30mLNaOH溶液，生成Mg（OH）2需20mLNaOH溶液，由此可知溶液中n（Mg2＋）＝n（Al3＋），则c[Al2（SO4）3]c（MgSO4）＝12，D项正确。
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O===AlO
＋4NH
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
氨水是弱碱，不能与Al（OH）3发生反应，氨水和Al3＋反应的离子方程式为：
Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
，A错误；
苏打应为Na2CO3，而不是NaHCO3。
NaHCO3俗名小苏打。
正确离子方程式应为：
Ca2＋＋CO
===CaCO3↓，B错误；
醋酸为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方程式为：
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C错误。
10．下列说法正确的是（ ）
A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%
B．25gCuSO4·
5H2O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%
C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变
D．6.2gNa2O溶于水后溶质仍为6.2g
Na投入H2O中与H2O反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，形成溶液中的溶质为NaOH，w（NaOH）＝
×
100%，不等于2.3%，A不正确；
25gCuSO4·
5H2O含有m（CuSO4）＝25g×
＝16g，w（CuSO4）＝
100%＝16%，B正确；
Na2O2溶于水且与水反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶质发生改变，C不正确；
Na2O溶于水生成NaOH，反应为Na2O＋H2O===2NaOH，所以溶质不为Na2O，D不正确。
11．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加稀盐酸溶解 ②加入足量烧碱溶液 ③过滤 ④通入过量CO2 ⑤加入稀盐酸 ⑥加入烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③
C．②③⑤③D．①③⑤③
因Mg不能与NaOH溶液反应而Al能与NaOH反应，所以首先加入足量的NaOH溶液后过滤，滤液为NaOH和NaAlO2的混合物；
向该混合物中通入过量的CO2，使溶液中的AlO
全部转化为Al（OH）3沉淀；
再经过滤得到Al（OH）3。
12．下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
x
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
z
Cl2
NaOH溶液
BaCl2溶液
A项中应加的是Fe；
B项中还要再加足量Cl2；
D项中应加的是适量H2SO4溶液。
13．有1.5mL2mol/L的H2SO4溶液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（ ）
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌
B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
溶液中的CO
与H＋反应是分步进行的，要想使产生的CO2的量最多，应该把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，使硫酸中的氢离子全部结合CO
生成CO2气体。
14．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLc（OH－）＝1mol·
L－1的溶液，然后向溶液中滴加1mol·
L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40mL，则该合金中钠的质量为（ ）
A．0.46gB．0.69g
C．0.92gD．0.23g
解答该题需分析反应过程，利用原子守恒可简捷求解。
铝钠合金置于水中，反应后所得溶液呈强碱性，故反应后溶液的溶质为NaOH、NaAlO2。
向反应后的溶液中加入盐酸至沉淀质量最大时，NaAlO2恰好完全反应生成Al（OH）3沉淀，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n（Na）＝n（Na＋）＝n（Cl－）＝0.04L×
1mol·
L－1＝0.04mol，则铝钠合金中m（Na）＝0.04mol×
23g·
mol－1＝0.92g。
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题
15．（20分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
Al2O3
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为________。
②步骤Ⅰ中的A是________（填“氢氧化钠溶液”或“氨水”）；
步骤Ⅲ中的B是________。
③步骤Ⅱ的操作是________，用到的主要玻璃仪器为_______。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
PAFC
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请补全离子方程式：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
________________________________________________________________________。
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是________（填序号）。
A．Al3＋B．Fe2＋
C．Fe3＋D．H＋
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是____________________________。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示）
____________________________________________。
（1）加入A后会生成Fe（OH）3沉淀，知道A是碱，如果加入的是氨水，那么生成的沉淀有Fe（OH）3、Al（OH）3两种，现只得到Fe（OH）3说明加入的是足量氢氧化钠溶液，因为Al（OH）3会溶于氢氧化钠溶液，通过操作Ⅱ得到的溶液是NaAlO2溶液，由NaAlO2溶液生成Al（OH）3通常是通入过量的CO2。
①生成Fe（OH）3，那么铁的化合价为＋3价。
②通过上述分析知A是氢氧化钠溶液。
步骤Ⅲ中的B是CO2。
③步骤Ⅱ是分离溶液和沉淀，所以是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）①盐酸还会和铁反应，Fe2O3和盐酸反应生成的Fe3＋也会和铁反应，所以离子方程式还有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
②Fe2＋和Al3＋生成后不会再发生反应，所以一定存在，要保证废料完全反应盐酸要过量，所以一定还有H＋，溶液中不能确定的离子是Fe3＋，因为Fe3＋可能和铁完全反应了；
要证明是否有Fe3＋，通常加入KSCN溶液，操作是取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3＋。
③PAFC中铁元素化合价为＋3价，而废料用盐酸处理后铁主要是＋2价，所以还要把Fe2＋氧化成Fe3＋，可以加入氯水，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
（1）①＋3 ②氢氧化钠溶液 CO2 ③过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
②C 取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3＋
③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
16．（15分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A：
______，E：
______，J：
______，G：
______。
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
_____________；
F在空气中转化为G的化学方程式：
________________；
C转化为I的离子方程式：
___________。
由题可知：
A为Fe2O3，F为Fe（OH）2，G为Fe（OH）3。
因为Fe2O3＋B
D＋C，则D为Fe，C为Al2O3，J为Al（OH）3。
（1）Fe2O3 FeCl2 Al（OH）3 Fe（OH）3
（2）Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===
4Fe（OH）3
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
17．（23分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。
工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题：
方案一：
沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗涤、烘干、称量。
方案二：
气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用图所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是
_____________________________________________________。
方案三：
质量差分析法
（3）把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内填满碱石灰，质量为m1g ②取ng样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是（填写序号）：
③→__________→⑥→_______
→⑤→________→⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______；
装置A的作用是____________；
装置B的作用是__________。
（1）沉淀应先过滤出来，然后洗涤、烘干、称量。
（2）应保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；
但A中所用盐酸具有挥发性，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的大。
（3）依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序。
（1）过滤
（2）饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2
（3）Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.使广口瓶中产生的CO2气体全部排出 吸收空气中的CO2气体 吸收CO2中的水蒸气
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