化学必修二 习题练习Word格式文档下载.docx
《化学必修二 习题练习Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修二 习题练习Word格式文档下载.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A．5∶2∶1B．5∶2∶2C．9∶3∶1D．9∶3∶2
13．运用元素周期律，判断下列说法是否正确（D）
A．Be是一种金属元素，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物
B．砹（At）是一种非金属元素，HAt不稳定，AgAt是难溶于水和硝酸的有色物质
C．Sr可能难溶于水和强酸，Sr（OH）2为强碱
D．AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸
14．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种
15．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b>
a;
c和d的气态氢化物的还原性d>
c；
五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小。
则他们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．badceB．ebadcC．baedcD．cdeab
16．无机化学命名委员会（国际）在1989年做出决定：
把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（）
A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多
B．第10列元素中全部是金属元素
C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
17．下列元素一定是主族元素的是（）
A．元素最高正价为+7B．元素原子的最外层电子上只有一个电子
C．除最外层外,其他各层的电子数均达到2n2（n为电子层数）
D．元素的最高价氧化物对应水化物是一种稳定的强酸
18．X+、Y+、Z2-是三种短周期元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述正确的是（）
A．原子序数X>
Z>
YB．原子半径Y>
X
C．离子半径Z2->
X+>
Y+D．一定能形成化合物Y2Z2和X2
19、美国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工读完高中和大学。
工作后他经过努力在核化学领域作出了非凡的成绩。
1940年他发现了94号元素，则关于94号元素的推断错误的是（）A．位于第7周期 B．是
族元素
C．元素原子失电子能力弱于钫D．属于过渡元素
20．同一周期中，元素的得电子能力强弱与下列变化顺序不一样的是（）
A．原子半径的大小B．气态氢化物的稳定性
C．核电荷数的多少D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
二、填空题
21．（共10分）
（1）用元素符号回答原子序数11～18的元素的有关问题：
①除稀有气体外，原子半径最大的是_____；
②最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____；
③最高价氧化物的水化物呈两性的是______；
④最高价氧化物的水化物酸性最强的是______；
⑤能形成气态氢化物且最稳定的是_____。
（2）写出由核电数为1～10的元素构成的，符合下列要求的化合物或单质的化学式：
①1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_____
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是__________
③3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是______。
④两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是____。
⑤2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电子的原子结合形成，而且为共价化合物的化学式是______
22．（共4分）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。
溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。
则A+的电子式为 ，B-的电子式为 。
23．（共6分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：
A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____，原子序数为_______，A元素位于第_______周期________族。
②写出元素符号A________，B___________，C______，D_________。
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为__________，____________，____________，其中酸性最强的是_________。
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性为____________（填元素符号）
24．（共6分）W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。
Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。
由此推出它们的名称是：
X是 ，Y是 ，Z是 ，W是 。
已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为4:
1:
2:
1，该化合物的名称是 。
（2分）
25．（共8分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。
已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
试回答：
（1）写出下列元素的符号A ，D ，E 。
（2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
（2分）
（3）D的固态氧化物是 晶体，写出D与烧碱反应的化学方程式________。
三、计算题（共6分）
26．0.46克金属纳分别跟过量的重水（21H2O）与过量的纯水（11H2O）完全反应。
（1）生成的气体分别为多少moL？
（2）生成的气体分别为多少克？
（四）化学必修二第2章（56~75题）
56.下列叙述中正确的是（）
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.共价化合物中可能含有离子键
57.下列说法不正确的是（）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
58.下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）
A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8
59.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
60.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）
A.HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的“升华”
61.已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定低于M的能量
B．Y的能量一定低于N的能量
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生
62.反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）
A．V（O2）=0.01mol·
L-1·
s-1B．V（NO）=0.008molL-1·
s-1
C．V（H2O）=0.015molL-1·
s-1D．V（NH3）=0.002molL-1·
63.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）
A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C.不用铁片改用镁条D.不用铁片，改用铁粉
64.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（）
A.20mL3mol/LB.20mL2mol/L
C.10mL4mol/LD.10mL2mol/L
65.在一定温度下，可逆反应：
A2（气）+B2（气）
2AB（气），达到平衡的标志是（）
A．容器的总压强不随时间而变化
B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解
D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
66．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃
67．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
68.下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（）
69.下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）
选项号
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铁
稀盐酸
C
银
硝酸银溶液
D
硝酸铁溶液
70.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 （）
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极
71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（）
A．锌粒和稀硝酸反应制备氢气
B．大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳
C．二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气
D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
72.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（）
A.锌为负极，锌发生氧化反应
B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）≒B（g）+C（g）。
若反应物的浓度由3mol·
L-1降到1.8mol·
L-1需30s，那么反应物浓度由0.8mol·
L-1降至0.2mol·
L-1所需反应时间为（）
A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断
74.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；
C、D相连，D上有气泡逸出；
A、C相连时A极减轻；
B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A：
A›B›C›DB：
A›C›B›D
C：
A›C›D›BD：
B›D›C›A
75.下列物质中，只存在离子键的是_______________,只存在共价键的是____________，既存在离子键又存在共价键的是______________，不存在化学键的是_________,属于离子化合物的是________________，属于共价化合物的是____________。
①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O⑩Na2O2
（四）化学必修二第3章（76~100题）
76.下列属于物理变化的是（ ）
A.石油蒸馏 B.淀粉水解 C.蛋白质水解 D.煤的干馏
77.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
A.C5H10B.C4H10C.CH4OD.C2H4Cl2
78.某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）
A.甲烷与乙烯B.乙烷与乙烯C.甲烷与丙烯D.甲烷与丁烯
79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（ ）种
Ａ.６ Ｂ.８ Ｃ.１６ Ｄ.１２
80.B3N3H6，因其结构和性质均与苯（C6H6）相似，故称无机苯。
下列关于无机苯的说法正确的是（ ）
A.无机苯中各原子不在同一平面上
B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应
D.二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为2
81.某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是（ ）
A.分子式为C25H20B.所有碳原子在一个平面上
C.此物质属于芳香烃D.其一卤代物同分异构体数目有三种
82.下列各种物质中，常温下能与溴发生取代反应的是（ ）
A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
83.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（ ）
A.CH4、CH2=CH2、CH3-CH=CH2B.CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH
C.CuO、MnO2、C粉D.C2H5OH、CCl4、C6H6
84.相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：
（ ）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
85.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）
A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.4g之间
86.质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（）
A、盐酸B、二氧化碳C、硝酸D、乙醇
87.右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是（）
A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜
88.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：
6：
2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：
（）
A．3：
2：
1B．2：
3C．3：
2D．2：
1：
3
89.有4种有机物：
①
②
③
④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为（）
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
90.某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（）
A.C2H4B.CH3CHOC.CH3COOHD.C3H7OH
91.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
92．某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（）
A．乙酸丙酯B．丙酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯
93.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件
同分异构体
同系物
具有相同的最简式
含碳的质量分数相等（）
A．
B．
C．
D．
94.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ）
选项
物质
除杂试剂
方法
溴苯（溴）
CCl4
分液
硝基苯（NO2）
NaOH溶液
乙烷（乙烯）
氢气
洗气
乙酸乙酯（乙酸）
95.有下列各组物质，请按要求填入序号：
①_________组两物质互为同位素。
②_________组两物质互为同素异形体。
③_________组两物质互为同分异构体。
④_________组中的物质是同一物质。
96.鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。
取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中，分别进行如下实验：
（1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。
实验过程中的现象是 。
（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。
实验过程中的现象是 。
（3）向试管中加入几滴浓硝酸。
实验现象是 。
（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的。
（5）灼烧蛋白质，有气味。
97.写出下列各反应的化学方程式，并注明反应类型：
①甲酸丙酯与NaOH混合加热；
（）
②苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式；
③乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式；
④乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。
（）
98.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。
根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
1A装置中分液漏斗盛放的物质是_______________，写出有关反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________
②C装置（燃烧管）中CuO的作用是_______________________________。
③写出E装置中所盛放物质的名称___________，它的作用是_________________________
④若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？
______________________________
⑤若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。
经充分燃烧后，E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为___________________。
⑥要确定该有机物的化学式，还要________________________________________
99.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；
II；
III；
IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是。
（3）使用装置II的目的是。
（4）使用装置III的目的是。
（5）确定含有乙烯的现象是。
100.3.6g某链烃和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·
L－1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
（1）求该烃的分子量；
（2）若该烃既不能使KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。
并写出符合该分子式的可能有的同分异构体的结构简式。
（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式
第四章测试题
（时间：
100分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1．有关煤的说法正确的是（ ）
A．煤中含有单质的碳、苯、二甲苯、焦炉气
B．煤的干馏是物理变化
C．煤由复杂的有机物和无机物组成，煤的干馏是化学变化
D．煤主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
升级会员 