xxx学校学年度同步练习 1Word文档格式.docx

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A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物

B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用

D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

9.

下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化

B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

10.下列措施不合理的是

A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处

B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

11.下列有关常见有机物说法正确的是

A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

B．戊烷有三种同分异构体

C．石油的分馏、裂化均属于化学变化

D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物

12.

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

13.

下列观点中，你不赞同的是

A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类

B．肥皂水可以区别硬水和软水

C．生铁和钢都是铁的合金

D．钢筋混凝土是复合材料

14.

据最新报道，科学家发现了如下反应：

O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A．在此反应中，每生成lmolO2（PtF6），则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键

15.

下列表示物质结果的化学用语或模型图正确的是（）

A.次氯酸电子式：

B.核内有8个中子的碳原子：

C.CO2的比例模型：

D.纯碱的化学式：

Na2CO3

16.

高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是

A．该反应实现了化学能向电能的转化

B．放电过程中锌元素的化合价降低

C．高铁电池能减少汞等重金属污染

D．放电过程中溶液的pH逐渐升高

17.对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A．电子式

可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子

B．填充模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．原子结构示意图

可以表示12C，也可以表示14C

D．结构示意图为

的阴离子都不能破坏水的电离平衡

18.

下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离

19.

下列有关阳离子的说法中错误的是（　　）

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　②非金属原子不能形成阳离子　③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同　④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

A．①④B．②④

C．①②③D．①②③④⑤

20.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　）

A．

Cl2

B．

SO2

C．

NaOH

D．

C2H5OH

21.下列对“化学反应速率”的理解正确的是

A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度

B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示

C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值

22.下列过程中，共价键被破坏的是（）

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水

A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．①②④⑤⑥⑦

23.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：

①升高温度；

②改用100mL3mol/L盐酸；

③多用300mL1mol/L盐酸；

④用等量铁粉代替铁片；

⑤改用98%的硫酸。

其中能使反应速率加快的是（）

A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

24.．常温下，0.2mol·

L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3mol·

L-1Na2CO3B．10mL0.4mol·

L-1Na2CO3

C．25mL0.4mol·

L-1Na2CO3D．15mL0.5mol·

25.对化学反应：

A（g）+3B（g）===2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　）

A．υ（A）=0.005mol/（L·

s）

B．υ（B）=0.6mol/（L·

min）

C．υ（C）=0.5mol/（L·

min）

D．υ（D）=0.45mol/（L·

26.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）

A.烧碱溶于水B.二氧化碳变成干冰

C.氯化氢气体遇到氨气产生白烟D.碘溶于酒精

27.下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水

28.下列变化中共价键被破坏的是

A．干冰（CO2）升华B．氯化钠的的熔化C．氯化氢的溶解D．水的气化

29.下列措施能够使化学反应速率加快的是（）

A．降低压强B．降低温度C．使用催化剂D．减小固体反应物面积

30.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成

的总量，可采取的措施是（）

A．加入少量

固体B．加入少量

固体

C．加入少量

固体D．加入少量

31.在2A（g）+B（g）

3C（g）+4D（g）的反应中，下列表示该反应速率最大的是（）A、VA=0.5mol/（L·

min）B、VB=0.3mol/（L·

C、VC=0.8mol/（L·

min）D、VD=1mol/（L·

32.下列各组物质中，化学键的类型相同的是（　　）ks5u

A．CaCl2和Na2S　　B．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH

33.以下说法正确的是（　　）

A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

34.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（　　）ks5u

A．具有较高的熔点　　B．熔融状态下能导电

C．水溶液能导电D．常温下能溶于水

35.对于一定条件下进行的化学反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　）　

　①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度

A．①② 

B． 

①④ 

C．①②③ 

D．②③

36.下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

37.．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率

B．100mL2mol·

L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

38.在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．v（H2）=0．1mol/（L·

s）B．v（N2）=0．1mol/（L·

s）

C．v（N2）=0．2mol/（L·

s）D．v（NH3）=0．3mol/（L·

39.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A、v（A）=0.5mol·

L—1·

s—1B、v（B）=0.3mol·

s—1

C、v（C）=0.8mol·

s—1D、v（D）=1mol·

s—1

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题（本题共23道小题，每小题0分，共0分）

40.

化学就在我们身边，它能改善我们的生活；

请从“A．氧气B．氮气C．生石灰D．熟石灰E．食醋F．聚乙烯G．不锈钢”中选择适当的物质填空（填字母）．

（1）常用作袋装食品干燥剂的是；

（2）厨房调味品中pH小于7的是；

（3）可用于制造刀具的物质是；

（4）抢救危重病人常用的物质是；

（5）可以制成食品包装袋的是．

41.（14分

42.（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：

他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol·

L－1、2mol·

L－1、18.4mol·

L－1）设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的2mol·

L－1的硫酸于试管中

反应速率Mg>

Fe，Cu不反应

金属的性质越活泼，反应速率越快

②____________

反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为____________________________________________________。

（2）甲同学的实验目的是____________________________________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（2）

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是

____________________________________________________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________________

________________________________________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

实验二：

已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；

但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________（填字母）。

A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰

C．二氯化锰 

D．水

43.在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：

2NO2

2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：

c（NO2）＝0.06mol/L，c（NO）＝0.24mol/L。

试求：

（1）NO2的转化率为多少？

（2）反应前后的压强比为多少？

（3）计算该温度下反应的平衡常数.

（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

44.（9分）

45.向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol/L］。

乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为mol/L。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）>

v（逆），此反应正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）若t1=15s，则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=

mol/L·

s。

t3时改变的某一反应条件可能是（选填序号）。

a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度d．降低产物浓度

（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式。

46.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）

50

120

232

290

310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大。

哪一段时段的反应速率最小，

（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率

47.下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）

A．分子中所有原子都在同一平面上

B.都能被酸性高锰酸钾氧化

C.都能与溴水反应使溴水褪色

D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多

48.（8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：

在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

请依图回答下列问题：

ks5u

（1）实验时放出气体的总体积为 

___ 

；

（2）放出一半气体所需要的时间为 

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为___________；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 

。

49.（11分）

（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号

实验温度/℃

c（Na2S2O3）/mol·

L-1

c（H2SO4）/mol·

①

25

0.1

②

0.2

③

④

其他条件不变时：

探究温度对化学反应速率的影响，应选择　　（填实验编号）；

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择　　　　　　（填实验编号）；

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究　　　　　对化学反应速率的影响。

（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。

该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和　　　　性。

（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是　　　。

（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是　　（填“甲”或“乙”），理由是　　　　　　。

50.（6分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号

金属

质量/g

金属状态

c（H2SO4）

/mol·

V（H2SO4）/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

反应前

反应后

0.10

丝

0.5

20

34

500

粉末

35

0.7

36

250

0.8

200

6

1.0

125

7

8

1.1

100

9

30

44

40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是；

51.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变

（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·

c（H2）＝c（CO）·

c（H2O），试判断此时的温度为℃。

52.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）;

ΔH＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 

（填“加快”、“降低”、“不变”，下同）。

（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率 

。

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2（g），反应速率 

53.对于2X（g）

Y（g）的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）。

（1）该反应的正反应方向是一个反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）A、B、C、D、E各状态中，υ正<

υ逆的是。

（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则xy（填“<

、>

或=”）。

54.某学生用0.1×

10×

25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：

1min

2min

5min

15min

20min

3mol/LHCl

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol/LH2SO4

均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式。

（2）反应1—15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是。

（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：

猜想一：

猜想二：

55.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

反应物

催化剂

10mL2%H2O2溶液

无

10mL5%H2O2溶液

1mL0．1mol·

L－1FeCl3溶液

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液