届吉林省延边州高三教学质量检测理科综合化学试题解析版Word下载.docx
《届吉林省延边州高三教学质量检测理科综合化学试题解析版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届吉林省延边州高三教学质量检测理科综合化学试题解析版Word下载.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
『分析』X、Y、Z、W、P是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，X是H；
Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，Y是C；
W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，W是O，则Z是N；
P的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，P是S，据此解答。
『详解』A．由H、N、S三种元素形成的化合物可以是共价化合物，也可以是离子化合物，例如硫酸铵等，A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S＞C，则简单氢化物的稳定性是O＞N＞S＞C，B错误；
C．食品中可适量添加SO2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用，C正确；
D．Y5X10W2能与碳酸氢钠反应说明是羧酸，即为戊酸，由于－C4H9有4种不同的结构，则戊酸的结构有4种，D错误。
答案选C。
4.链烃分子中的氢被两个或多个苯基取代的化合物称为多苯代脂烃，m、n是两种简单的多苯代脂烃。
A.m、n互为同系物
B.m、n的一氯代物均只有四种
C.m、n均能使Br2的CCl4溶液褪色
D.m、n分子中所有碳原子处于同一平面
『详解』A．m、n的结构不同，不能互为同系物，故A错误；
B．m分子中含有四种氢原子，n分子中含四种氢原子，一氯代物均只有四种，故B正确；
C．m、n含有苯环，不能和溴单质发生加成反应，都不能使Br2的CCl4溶液褪色，故C错误；
D．n分子中含1个四面体结构的C，不可能与苯环均在同一平面上，即所有碳原子不可能共面，故D错误；
故答案选B。
5.下列有关实验操作、现象与结论的说法错误的是（）
实验操作
现象
结论
A
向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸
产生黄色沉淀和刺激性气味气体
硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性
B
将足量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中
无气泡
酸性：
H2CO3＞H3BO3
C
向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl溶液
溶液红色变浅
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
D
一定温度下，向10mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中滴入10mL0.1mol·
L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·
L-1CuCl2溶液
先有白色沉淀生成，后出现蓝色沉淀
相同温度下，Ksp『Cu（OH）2』＜Ksp『Mg（OH）2』
『详解』A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸发生反应生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，因此产生黄色沉淀和刺激性气味气体，硫代硫酸钠既是氧化剂也是还原剂，硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性，A正确；
B．将足量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中无气泡，说明没有碳酸生成，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：
H2CO3＞H3BO3，B正确；
C．向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl溶液溶液红色变浅，氯化钾不参与反应，相当于是稀释，不能说明增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，C错误；
D．一定温度下，向10mL0.1mol·
L-1MgCl2溶液，反应中氢氧化钠不足，再滴加2滴0.1mol·
L-1CuCl2溶液，先有白色沉淀生成，后出现蓝色沉淀，这说明相同温度下，Ksp『Cu（OH）2』＜Ksp『Mg（OH）2』，D正确。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B.Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）:
n（FeBr2）=1:
1时，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl−+2H2O
Cl2↑+2OH-+H2↑
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：
H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
『详解』A、草酸属于弱酸，书写离子方程式时不能拆写，正确的是2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A错误；
B、Fe2＋还原性比Br－强，先与Cl2发生反应，根据得失电子数目守恒，1×
1＋n（Br－）×
1=1×
2×
1，解得n（Br－）=1mol，因此反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故B正确；
C、缺少Mg2＋与OH－反应生成Mg（OH）2，故C错误；
D、反应后溶液为中性，则离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误。
『点睛』本题的易错点是选项D，涉及到量的问题，少量为1，反应后溶液显中性，应按照Ba（OH）2进行分析，因此离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，这是一易错点，也是一个难点。
7.常温下，向20mL0.1mol·
L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.B点的溶液中粒子浓度之间存在：
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
B.由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×
10-9
C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：
c（OH-）=c（HA）+c（A-）+c（H+）
『详解』A．B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，则c（A-）＞c（Na+）＞c（HA），A错误；
B．由题图可知0.1mol·
L-1的HA溶液中c（H+）为1×
10-3mol·
L-1，由此可计算出Ka约为1×
10-5，则Kh=KW/Ka≈1×
10-9，B正确；
C．C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，C错误；
D．F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，由质子守恒可得：
c（OH-）＝2c（HA）+c（A-）+c（H+），D错误。
二、选择题
8.重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。
由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO
等）制备K2Cr2O7的流程如图所示。
已知：
I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O
还原为Cr3+；
Ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Cr3+
4.9
6.8
Fe3+
1.5
2.8
请回答下列问题：
（1）滤渣①的主要成分__________。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式解释）___________________________。
（3）加热的目的是__________________________________________。
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为________________________________；
若该反应的平衡常数K=4×
1014L3·
mol-3，已知：
“酸化”后溶液中c（Cr2O
）=1.6×
10-3mol·
L-1，则溶液中c（CrO
）=____________。
（5）“结晶”后得到K2Cr2O7（M=294g·
mol-1）产品0.6000g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为0.01000mol·
L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，滴定反应为：
Cr2O
+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定终点消耗标准溶液的体积为900mL，则产品的纯度为_______。
（计算结果保留四位有效数字）
（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚（C6H5OH）废水的有效处理，其工作原理如图所示。
负极的电极反应式为___________________________；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
『答案』
（1）.Fe（OH）3和Cr（OH）3
（2）.2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-＝2CrO
+8H2O（3）.除去过量H2O2，防止将Cr2O
还原成Cr3+（4）.2CrO
+2H+
+H2O（5）.2×
10-8mol/L（6）.73.50%（7）.C6H5OH+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+（8）.减小
『分析』含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO
等）制备K2Cr2O7的流程：
废液与足量KOH反应生成沉淀Cr（OH）3、Fe（OH）3，过滤得到滤渣①Cr（OH）3、Fe（OH）3混合物，除去K+、SO
等离子，碱性条件下在滤渣中加入过氧化氢氧化Cr（OH）3生成K2CrO4，过滤除去Fe（OH）3，得到K2CrO4滤液②，加热除去过量过氧化氢，防止后续加酸时H2O2能将Cr2O
还原为Cr3+，加酸调pH=1，使K2CrO4溶液转化为K2Cr2O7溶液，蒸发结晶得到K2Cr2O7晶体，以此解答该题。
『详解』
（1）由以上分析可知滤渣①的主要成分是Fe（OH）3和Cr（OH）3；
（2）“氧化”步骤中，碱性条件下，过氧化氢氧化Cr（OH）3生成K2CrO4溶液，反应的离子方程式为2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-＝2CrO
+8H2O；
（3）因为在酸性条件下，H2O2能将Cr2O
还原为Cr3+，为防止后续“酸化”步骤中H2O2将Cr2O
还原为Cr3+而混入杂质，所以酸化之前必须除去H2O2，并且H2O2对热不稳定、易分解，通过加热可除去；
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为2CrO
+H2O；
酸化”过程中pH=1，即c（H+）=0.1mol/L，反应2CrO
+H2O的平衡常数K=
=
=4×
1014，解得
=2×
10-8mol•L-1；
（5）由反应Cr2O
+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O有n（K2Cr2O7）=
n『（NH4）2Fe（SO4）2』=
×
0.0100mol/L×
0.9L=0.0015mol，产品的纯度=0.0015mol×
294g/mol/0.6000g×
100%=73.50%；
（6）①C6H5OH→CO2，则苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒有电极反应式C6H5OH+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+；
②由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜加入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，是NaCl溶液浓度减小。
9.“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）亚硝酰氯（Cl—N=O）气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为__________________________________________。
相关化学键的键能如下表所示：
化学键
Cl—Cl
N
O（NO气体）
Cl—N
N=O
键能/（kJ·
mol-1）
243
630
200
607
（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）
2CaSO4（s）+2CO2（g）ΔH=-681.8kJ·
mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min
浓度/mol·
L-1
10
20
30
40
50
O2
1.00
0.79
0.60
0.64
CO2
0.42
0.80
0.88
0～10min内，平均反应速率v（CO2）=________mol·
L-1·
min-1；
当升高温度，该反应的平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_______（填字母）。
A.加入一定量的粉状碳酸钙
B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的O2
D.加入合适的催化剂
（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH=-34.0kJ·
mol-1，用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________________________________________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。
在1050K、1.1×
106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______『已知：
气体分压（P分）=气体总压（Pa）×
体积分数』
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。
在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.8kJ·
mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2（NO）·
c2（CO），v逆=k逆c（N2）c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数______（填“>
”、“<
”或“=”）k逆减小的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则
=_______（计算结果用分数表示）
『答案』
（1）.2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）ΔH=-111kJ/mol
（2）.0.042（3）.减小（4）.BC（5）.1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大（6）.4（7）.<
（8）.
『分析』根据ΔH=生成物的总键能-反应物的总键能计算反应热，进而写出热化学反应方程式；
根据v=
计算；
根据30min后，氧气、二氧化碳的浓度都增大，改变的条件可为加入氧气或适当缩小容器的体积等；
根据在1050kPa时反应达到平衡，在1050kPa前，温度升高对化学反应速率及反应进行的方向分析判断；
根据在1100kPa时NO转化率40%，结合三行计算列式得到。
『详解』
（1）根据题干信息可知，Cl2和NO在通常条件下反应制得亚硝酰氯（Cl—N=O）气体，反应方程式为2NO（g）+C12（g）
2C1NO（g），反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=（2×
630+243）-（2×
200+2×
607）=-111kJ/mol，故答案为：
2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）ΔH=-111kJ/mol；
（2）①在0~10min内，Δc（CO2）=0.42mol/L，根据v=
，CO2的化学反应速率v（CO2）=
=0.042mol/（L·min），正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，故化学平衡常数K减小，故答案为：
0.042；
减小；
②30min后，氧气、二氧化碳的浓度都增大，可为加入氧气或适当缩小容器的体积等，故答案为：
BC；
（3）①由图像可知，当温度高于1050K时，随着温度升高，NO的转化率降低，则平衡逆向移动，因此该反应的正反应为放热反应，即ΔH<
0，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着温度升高而增大是由于1050kPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，更多的反应物变为生成物，因此NO2转化率随温度的升高而增大，故答案为：
1050K前反应未达到平街状态，温度的升高，反应速率加快，NO转化率增大；
②由图像可知，在1050K、1.1×
106Pa时，NO转化率80%，可列平衡三段式为：
由于容器的容积不变，因此气体的物质的量的比等于气体压强之比，可知平衡时p（NO）=0.2p（总），p（N2）=0.4p（总），p（CO2）=0.4p（总），则用平衡分压表示的化学平衡常数
，故答案为：
4；
（4）①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，故答案为：
<
；
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，可列平衡三段式为：
则平衡常数
，当反应达到平衡时，υ正=υ逆，故
。
10.草酸亚铁晶体（FeC2O4·
2H2O，M=180g/mol）呈淡黄色，可用于晒制蓝图。
某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。
小组成员采用如图装置进行实验：
A.
B.
C.
D.
E.
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→__________________→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为___________________________。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________________________。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是___________________。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为________________________________。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3『Fe（CN）6』溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为________________________________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：
称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：
取上述溶液25.00mL，用cmol·
L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：
向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·
L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为___________________________；
步骤3中加入锌粉的目的为____________________________。
（5）若步骤
配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
『答案』
（1）.b→c→h→i（或i→h）→d→e（（或e→d）→b→c
（2）.排尽装置中的空气，防止干扰实验（防爆炸或干扰气体的检验）（3）.c中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊（4）.防止倒吸（5）.FeC2O4·
2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O（6）.3FeC2O4+2K3『Fe（CN）6』=Fe3『Fe（CN）6』2+3K2C2O4（7）.锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色（或浅红色），且
内不褪色（8）.将Fe3+还原为Fe2+（9）.偏低
『分析』I．在A中草酸亚铁晶体（FeC2O4·
2H2O）受热发生分解反应：
FeC2O4·
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O，用D检验水蒸气的存在，用B检验CO2气体，然后用E干燥CO，将CO用通入C使CO与CuO发生反应：
CO+CuO
CO2+Cu，反应产生的CO2气体通过B装置检验，由于反应过程中有CO产生，会导致大气污染，所以最后将气体进行尾气处理。
用K3『Fe（CN）6』溶液检验溶液中的Fe2+，据此书写反应方程式；
II．步骤2中向FeC2O4·
2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，Fe2+变为Fe3+；
KMnO4被还原为无色的Mn2+；
H2C2O4变为CO2气体逸出；
步骤3中向反应后溶液中加入适量锌粉，Zn将溶液中Fe3+还原为Fe2+，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，这时溶液中Fe2+氧化为Fe3+，消耗标准液V2mL。
则前后两次消耗的高锰酸钾溶液的体积差就是氧化H2C2O4消耗的体积，根据C守恒可知n（H2C2O4）=n（FeC2O4·
2H2O），最后根据电子守恒确定KM
升级会员 