人教版九年级化学教学案例Word文档下载推荐.docx

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1．知识与技能

（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．过程与方法

（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

3．情感态度与价值观

（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）培养具体问题具体分析的能力。

教学重点

1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤。

教学难点

溶质的质量分数的有关计算。

教学方法

比较、归纳、练习、对比、活动探究。

教具准备

教师用具：

投影仪。

学生用具；

仪器：

试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；

药品：

硫酸铜、水、氯化钠。

【课时安排】1课时

【教学流程】

教学过程

多媒体应用与分析

一、复习导入

出示问题：

并讨论

1、如何判断一瓶溶液是否为饱和

溶液?

2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?

3、Ca（OH）2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?

应用——自制PPT

分析——此环节利用信息技术手段的直观优势，以幻灯片方式展示问题，充分利用多媒体容量大的特点，节约时间。

二、引入新课

展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

[设问]你观察到了什么?

看到这些，你想到了什么?

[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究]（投影展示）

在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0．5g、1g、1．5g固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO4溶液的颜色。

在这三支试管中溶液的组成是否相同?

判断溶液浓稀的根据是什么?

试管编号

溶液颜色比较

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

1

2

3

[学生活动]

1．填充上表结果（略）。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。

颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

浓溶液与稀溶液和饱和溶液与不饱和溶液有什么关系。

[思考]那如何表明溶液的组成呢?

[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

[板书]

一、溶质的质量分数

1．定义：

溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：

溶质的质量分数=

×

100％

[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?

把计算结果填在上表的空栏中。

[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：

1．溶质的质量分数为：

100％≈4．8％。

2．溶质的质量分数为：

100％≈9．1％。

3．溶质的质量分数为：

100％≈13％。

[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

[活动与探究]（投影展示）

按下表所定的量配制氯化钠溶液（ρ水=1g·

cm-3）

10

90

20

80

[交流实验结果]

（1）

100％＝10％。

（2）

100％＝20％。

[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?

我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?

[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。

[学生思考总结]

[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。

[投影]

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?

[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

[小结板书]

.溶质质量＝溶液质量×

溶质质量分数

2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量

[学生活动]（一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。

教师最后强调做题格式）

解析：

溶质质量＝溶液质量×

＝150kg×

16％＝24kg

溶剂质量＝溶液质量-溶质质量

二150kg-24kg

二126kg

答：

需24kg氯化钠和126kg水。

【练习】

练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？

应用——

1.三种不同颜色的CuSO4溶液

2.[活动探究]内容、表格

3.幻灯浓溶液和稀溶液的简单区分

素材来源：

自制

分析——

此环节通过浓溶液饱和溶液之间的关系引出溶质质量分数的概念，培养学生分析解决问题的能力

4.板书概念及公式

此环节直观明了

5.出示2表格中的数据对概念的加深理解和应用

此环节首先让学生自己动手操作观察并纪录现象、适时的方法指导，有利于引导学生以正确的科学方法探究、深入思考

6.活动与探究]（投影展示）配制氯化钠溶液（ρ水=1g·

此环节首先让学生自己动手操作观察并纪录现象、适时的方法指导，有利于引导学生以正确的科学方法探究、深入思考。

然后展示表中数据的填写，

7.PPT．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数例题和练习题。

从生活中取材，学生感到化学就在身边，激发兴趣。

【课内大讨论】

讨论：

在温度不变的条件下，

如何使原有溶液的溶质质量分

数增大或减小？

[讨论回答]

1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；

如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

溶液稀释问题：

公式：

m浓×

c浓%=m稀×

c稀%

关键：

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

[投影]例题：

化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?

[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?

[学生讨论]

[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

[学生活动]50g×

98％＝（50g+x）×

20％

（一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式）

解法1：

解：

设需加水的质量为x。

50g×

x=195g

把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。

练习：

投影]某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸（密度为1．19g·

cm-3）多少毫升?

[提问]此题与上述练习有何异同?

能否用体积直接带入公式进行计算?

[回答]1．相同点都是溶液稀释问题。

不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。

[板书]4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

[投影）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。

试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分（溶质、溶剂、溶液）?

[回答]溶质与锌发生化学反应。

[讨论]解出此题的关键是什么?

[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。

[设问]根据以上分析，求解此题。

设100g硫酸溶液中溶质质量为x。

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

6598

13gx

，

x＝19．6g，

=

100％=19．6％。

这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。

[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?

[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系

区别：

溶解度

概念

表示意义

条件

状态

单位

[学生活动]（互相讨论填写上表）

[答案]1．①一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。

②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。

2.①表示某物质溶解能力的大小。

②表示任一溶液的组成（即浓度的大小）。

3．①一定温度时②不定温度

4．①饱和状态②可饱和可不饱和

5．①g②无单位

[设问]两个概念间有何联系?

[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?

2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是多少?

3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。

三、配制溶质质量分数一定的溶液

托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。

步骤：

1.计算．2．称量、量取，3．溶解。

[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。

2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。

3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。

[学生活动]（投影以下内容）

1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：

氯化钠g，水g。

2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。

3．把水的密度近似看作1g·

cm-3。

用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。

4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

[小结]【图影】本节课我们学习了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。

同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器

布置作业

应用—出示作业

分析直观清晰地布置作业，控固学生的兴趣，养成良好的学习习惯。

板书设计

第九单元溶液

课题3溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

二、溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数

溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。

稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量

涉及到体积时：

溶质质量＝溶液体积×

溶液密度×

注：

参加化学反应的是溶液中的溶质。