学年浙江省金华市高一上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
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C。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）
A.称量B.溶解C.转移D.定容
【答案】B
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
3.下列属于非电解质的是（）
A.饱和食盐水B.蔗糖C.铜D.硫酸钡
在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。
【详解】A．饱和食盐水为混合物，不是非电解质，故A不选；
B．蔗糖，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故B选；
C．铜是单质，不是非电解质，故C不选；
D．硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质，故D不选；
B。
4.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A.碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症
D.碳酸钠可用于去除餐具的油污
【答案】A
【详解】A．盐酸与碳酸钡反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于检查肠胃的内服药剂，故A错误；
B．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故B正确；
C．食盐中添加适量的KIO3来补充碘元素，预防碘缺乏症，故C正确；
D．碳酸钠水解显碱性，且碱性条件利于油污的水解，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故D正确；
A。
5.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A.中子数为8的氮原子：
B.HCl的电子式：
C.Cl﹣的结构示意图：
D.NH3的结构式：
【答案】D
【详解】A.质量数＝质子数+中子数，故中子数为8的氮原子的质量数为15，故表示为
，故A错误；
B.HCl是共价化合物，故其电子式为
，故B错误；
C.氯离子的核外有18个电子，故其结构示意图为
，故C错误；
D.用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故其结构式为
，故D正确；
D。
6.下列说法错误的是（）
A.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
B.1H与2H互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D218O的相对分子质量不同
【详解】A．分子式相同结构不同的分子互为同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．1H与2H是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故B正确；
C．H2O与D2O为化合物，不是单质，不是同素异形体，故C错误；
D．1H218O与D218O的相对分子质量分别为：
20、22，相对分子质量不同，故D正确；
7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A.热稳定性：
Na2CO3>
NaHCO3B.非金属性：
Cl>
Br
C.碱性：
NaOH>
Mg（OH）2D.酸性：
H2SO4>
H3PO4
【详解】A.碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，则热稳定性：
NaHCO3，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；
B．同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：
Br，与元素周期律有关，故B不选；
C．同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，金属性Na>
Mg，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：
Mg（OH）2，与元素周期律有关，故C不选；
D．同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，非金属性S>
P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：
H3PO4，与元素周期律有关，故D不选，答案选A。
8.下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（）
A.食盐水B.亚硫酸C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液
【详解】A.食盐水显中性，不能使石蕊变红，故A错误；
B.亚硫酸溶液显酸性，能使石蕊变红，故B正确；
C.硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变红，故C错误；
D.氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；
9.下列有关物质性质实验的叙述，不正确的是（）
A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C.将灼烧的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
D.Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用于净水
【详解】A．钠在点燃条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故A正确；
B．钠和盐溶液中水先反应生成NaOH，然后NaOH和部分盐发生复分解反应，所以钠和盐溶液不能置换出金属单质，故B错误；
C．因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟而不是雾，故C正确；
D．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以净水，故D正确；
【点睛】注意在化学语言中，烟指
是固体颗粒，而雾指的是小液滴。
10.下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A.Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
B.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O==Ca（OH）2
A．该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；
C．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B。
11.下列有关实验
操作正确的是
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、因浓硫酸稀释会发出大量
热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时要酸入水，故A错误；
B、为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；
C、浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；
D、CCl4密度大于水，CCl4萃取碘水中
I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确，答案选D。
12.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣
【详解】A．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+与I﹣、SCN﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+与CH3COO﹣会反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故D错误；
13.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【详解】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；
B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；
C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；
D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；
答案选C。
【点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。
氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。
14.利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（）
A.可生成H2的质量为2g
B.可生成H2的分子数为2.408×
1024个
C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）
D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量
根据方程式2H2O＝2H2↑+O2↑，光解2mol水，可产生2molH2和1molO2。
【详解】A．可生成H2的质量为2mol×
2g/mol＝4g，故A错误；
B．可生成氢的分子数为2mol×
6.02×
1023mol-1＝1.204×
1024个，故B错误；
C．可生成标准状况下H2的体积为2mol×
22.4L/mol＝44.8L，故C错误；
D．钠与水发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则4molNa与水反应产2molH2，故D正确。
15.图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（）
X
Y
Z
W
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Z的原子半径比Y的大
C.Y元素的非金属性比X元素的强
D.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
【详解】A．Y可能为O、则W为S，满足W的原子序数是Y的两倍，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，则Z的原子半径比Y的大，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，Y元素的非金属性比X元素的强，故C正确；
D．Z、W可能为Si、P或P、S或S、Cl，只有S、Cl的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且不是最高价含氧酸一般为弱酸，故D错误；
16.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
B.碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：
CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D.盐酸中加入铁粉：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【详解】A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式：
Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；
B．碳酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：
CO32﹣+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：
Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．盐酸中加入铁粉，离子方程式：
Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
17.下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去CO2气体中混有的CO：
通入澄清石灰水洗气
B.除去氯气中混有的HCl：
通过氢氧化钠溶液洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D.除去KNO3溶液中混有少量的NaCl：
蒸发结晶
【详解】A．CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，通入澄清石灰水后杂质气体CO没有被除去，反而CO2被除去，可使混合气通过灼热的CuO，CO与CuO生成CO2而除去，故A错误；
B．二者都与氢氧化钠反应，除去氯气中混有的HCl应使用饱和氯化钠溶液，故B错误；
C．铁粉不与氯化亚铁反应，能与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可以加入过量铁粉，过滤，故C正确；
D．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故D错误；
18.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA
C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA
【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，故含碳原子小于0.1NA个，故A错误；
B.18g水的物质的量为1mol，而分子数N＝nNA＝NA个，故B正确；
C.标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误。
19.下列对有关物质制备的说法不正确的是（）
A.工业上电解饱和食盐水制取氯气、烧碱称为侯氏制碱法
B.工业上炼铁用CO做还原剂
C.工业上电解熔融的MgO制备金属镁
D.工业上用焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅
【答案】AC
【详解】A．侯氏制碱法的生产工艺：
氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成纯碱，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑，工业上电解饱和食盐水为氯碱工业，故A错误；
B．高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化碳，故B正确；
C．氧化镁熔点很高，增加成本，工业上电解熔融的MgCl2制备金属镁，无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，电解反应方程式为：
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故C错误；
D．焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式SiO2+2C
Si+2CO↑，故D正确；
AC。
【点睛】物质的工业制备，除了要考虑化学反应原理外，还要考虑实际的生产成本问题，例如电解氯化镁和氧化镁均可制得镁单质，但氧化镁熔点高，耗能大，故工业上不适用MgO。
20.有关晶体的下列说法中正确的是（）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.氯化钠熔化时离子键未被削弱
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.原子晶体中共价键越强，熔点越高
【详解】A．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故A错误；
B．氯化钠是由离子键形成的化合物，则熔化破坏离子键，故B错误；
C．冰是分子晶体，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故C错误；
D．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故D正确；
21.10mL4.0mol•L﹣1碳酸钠溶液中逐滴加入20mL3.0mol•L﹣1盐酸，理论上能产生标准状况下气体体积为（）
A.0.01molB.0.02LC.448mLD.44.8L
向碳酸钠溶液中滴入盐酸，开始先发生：
CO32﹣+H+＝HCO3﹣，然后发生HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O才有气体生成。
【详解】n（Na2CO3）＝0.01L×
4mol•L﹣1＝0.04mol，
而n（HCl）＝0.02×
3mol•L﹣1＝0.06mol＞0.04mol，
故一定有CO2．
溶液中n（Na+）＝2n（Na2CO3）＝0.08mol＞n（Cl﹣）＝n（HCl）＝0.06mol，
故溶液中有NaHCO3剩余，
即反应后溶液为NaHCO3、NaCl的混合物溶液，
根据氯原子守恒可知n（NaCl）＝n（HCl）＝0.06mol，
由钠离子守恒可知：
n（NaHCO3）+n（NaCl）＝2n（Na2CO3）＝0.08mol，
故n（NaHCO3）＝0.08mol﹣0.06mol＝0.02mol，
由碳原子守恒可知n（CO2）＝n（Na2CO3）﹣n（NaHCO3）＝0.04mol﹣0.02mol＝0.02mol，CO2的体积＝0.02mol×
22.4L/mol＝0.448L，
即为448mL，
22.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1︰1B.1︰2C.2︰1D.2︰3
【详解】根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为：
H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:
1，答案选C。
23.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
若甲为NaOH溶液，则丁可能是（）
A.CO2B.SiC.CuSO4D.盐酸
【详解】A．NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，符合甲、乙、丙之间的转化关系，故A选；
B．Si与NaOH反应与量无关，不符合图中转化，故B不选；
C．硫酸铜与NaOH反应与量无关，不符合图中转化，故C不选；
D．NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应与量无关，不符合图中转化，故D不选；
24.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
下列说法不正确的是（）
A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
B.进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质，可以使用磁铁
C.沉淀C最终会变成红褐色
D.只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子
向废液中加入铁屑并过滤，可得到沉淀Cu、Fe的混合物，滤液中为二价铁离子和钡离子，向滤液中加过量硫酸过滤后，会得到沉淀硫酸钡，此时滤液中主要是二价铁离子、氢离子和硫酸根离子，再加烧碱，得到的沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，最终会被氧化为氢氧化铁。
【详解】A．操作①②③都为过滤，都需要用到玻璃棒、漏斗，故A正确；
B．A含有铁、铜，可用磁铁分离，故B正确；
C．沉淀C为氢氧化亚铁沉淀，具有还原性，最终生成氢氧化铁，故C正确；
D．B含有亚铁离子，加入KSCN不能鉴别，故D错误。
25.通过实验得出的结论不正确的是（）
A.在某固体试样中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
B.某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在Ag+
C.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定存在SO42﹣
D.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中仍可能存在Fe3+
【详解】A．氨气易溶于水，滴加NaOH溶液，如浓度较低，即使含有铵根离子，也不生成氨气，故A正确；
B．滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，可说明固体试样中存在Ag+，故B正确；
C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可能生成AgCl或硫酸钡沉淀，则固体试样中不一定存在SO42﹣，故C正确；
D．如含有铁离子，加入KSCN，溶液呈红色，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则一定不存在铁离子，故D错误。
二、填空题（共4小题）
26.按要求回答下列问题。
（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。
（2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。
（3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。
（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。
（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：
_____。
【答案】
（1）.2MgO•SiO2
（2）.沸腾炉（3）.CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+（4）.Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣（5）.Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
【详解】
（1）镁橄榄石（Mg2SiO4），表示为
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