人教版中考化学模拟试题及答案含两套题Word文档下载推荐.docx
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C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe2O3
D.利用下图装置可比较不同催化剂对H2O2分解的影响效果
4.下图是自来水厂净水过程的示意图，下列有关说法正确的是（）
A.加絮凝剂是为了消毒杀菌
B.过滤可以降低水的硬度
C.活性炭主要起到吸附作用
D.配水泵出来的水是纯净物
5.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（）
A.硫酸铜溶液
B.二氧化碳气体
C.铜锌合金
D.液态氮
6.下列归纳和推理中，你认为合理的是（）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.复分解反应一定没有单质生成
C.原子核中一定含有质子和中子
D.测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
7.下列各实验中所用到的水发生了化学变化的是（）
A.探究燃烧的条件
B.铁丝燃烧实验
C.稀释浓硫酸
D.验证CO2的性质
8.下列排序正确的是（）
A.磷元素的化合价：
B.铜元素的质量分数：
C.使用合金的年代：
D.金属单质的导电性：
9.分类法是化学研究的重要方法。
以下物质的分类正确的是（）
A.无机物：
甲烷、氯化钠、二氧化碳
B.碱：
生石灰、熟石灰、纯碱
C.氧化物：
二氧化锰、干冰、氧化铁
D.混合物：
空气、冰水共存物、黄铜
10.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法中正确的是（）
A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B.乙一定是反应的催化剂
C.参加反应的甲、丙的质量比一定是8：
1
D.反应中甲和丁的分子个数比为1：
11.为除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）
A.
B.
C.
D.
12.下列各组中的离子间相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）
A.Cu2＋、Na＋、NO3-、OH-
B.H＋、Ca2＋、CO32-、SO42-
C.NH4＋、K＋、CO32-、OH-
D.NO3-、Ba2＋、SO42-、H＋
13.下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
ABCD
A.向一定质量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B.向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
C.向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的稀盐酸
D.向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
14.将炉甘石（含有碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（）
A.25.4%
B.26%
C.32.4%
D.50%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.化学与人类的生活、生产活动密切相关。
请回答：
（1）水壶手柄所用的塑料应具有_________（填“热塑性”或“热固性”）
（2）合成橡胶广泛应用于国防交通及日常生活中。
请写出它的一个优点：
_______________________。
16.下图是元素周期表的一部分，请据此回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的金属元索位于元素周期表的第______周期。
（2）①所示元素与②所示元素形成化合物的化学式是_______。
17.在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色具有刺激性气味的气体密度比空气小且极易溶于水溶于水后可得到氨水。
（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液润湿过的棉花，关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。
再打开止水夹，几秒钟后能观察到_________，说明_______（用分子的知识解释）。
（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为4NH3＋3O2
2N2＋6H2O，请把图乙中第三个方框补画完整。
18.取23g的乙醇和40gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成22gCO2、27gH2O和一定质量的物质X。
则X的质量为_____，该反应的化学方程式为__________。
19.向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得到滤液甲和固体乙。
（1）固体乙一定含有__________。
（2）若反应后的滤液呈蓝色，则溶液中一定含有____________。
（3）引起溶液质量减小的反应的化学方程式为_____________。
20.
如图所示，“—”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去。
所涉及的物质和反应在初中化学中较常见，且A～E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸碱、盐）。
A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，F常用来中和酸性土壤。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_________，F的化学式为_______。
（2）B与C反应的基本类型为________________。
（3）D与E反应的化学方程式可能为_________________（写一个即可）。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）某兴趣小组设计的探究燃烧条件的实验如图所示
（1）A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出燃烧的条件是_____________？
（2）熄灭A处火焰，可采用_____________方法。
（写出一种即可）
22.（2分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫作盐酸。
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；
停止通气，再加少量水，观察到固体溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式_______。
（2）在圈中画出HCl气体和盐酸的微观粒子构成示意图，并进行必要的标注。
（水分子不用画出）
23.（3分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）小明发现燃烧后产物的质量大于参加反应的镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我_____（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________________________。
（2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
_______（写出实验的操作、现象及结论
24.（3分）实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2）固体。
同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行了如下实验探究：
【查阅资料】2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。
【提出猜想】①没有变质②部分变质③全部变质
【实验过程及结论】
（1）取少量样品于试管中，加入足量的水，无明显现象，则证明猜想____（填序号）正确。
（2）取少量
（1）中所得溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有_____________。
（3）请设计实验进一步证明原样品中还可能含有什么物质。
（简要写出实验的步骤、现象和结论）______________
四、综合应用题（共10分）
25.氯化钠是生活中重要的化学物质。
（1）下列有关区分氯化钠的表述中不正确的是（）
A.用水区分硝酸铵和氯化钠
B.用水区分氯化钠和碳酸钙
C.用水区分硫酸铜和氯化钠
D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
（2）请结合KNO3和NaCl的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题
图中表示NaCl溶解度曲线的是______（填“X”“Y”或“Z”）。
②NaCl中含有少量的KNO3，若想得到纯净的MaCl，应该采用的方法是________。
（3）除去NaCl中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质的操作有：
①溶解；
②过滤；
③加过量的NaOH溶液；
④蒸发结晶；
⑤加适量盐酸；
⑥加过量的BaCl2溶液；
⑦加过量的Na2CO3溶液。
[提示：
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；
微溶物不形成沉淀]。
以上操作合理的先后顺序为______（字母序号不能重复使用）操作①②④都用到的一种玻璃仪器是____________。
（4）如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数偏小，造成这种结果的可能操作有哪些？
_________（写出两条即可）
（5）取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤并干燥过滤所得固体，质量为2.87g。
请计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1.D2.B3.A4.C5.A6.B7.D8.A9.C10.C11.B.12.D13.A14.B
二、填空题
15.
（1）热固性
（2）高弹性（或良好的绝缘性，或耐油、耐高温等）16.
（1）三
（2）Na2S
17.
（1）B试管中的白色棉花变红氨分子在不断地运动
（2）
18.14g2C2H5OH＋5O2＝2CO2＋6H2O＋2CO19.
（1）Ag
（2）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（3）Zn＋2AgNO3＝Zn（NO3）2＋2Ag
20.
（1）H2SO4Ca（OH）2
（2）置换反应
（3）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（合理均可）
三、简答题
21.
（1）在与氧气接触的条件下，温度要达到可燃物的着火点。
（2）用湿抹布盖灭。
（合理均可）
22.
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
23.
（1）不同意参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量
（2）取少量黄色固体于试管中，然后加适量水，并将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试管中有气泡产生，并且石蕊试纸变蓝，即可证明猜想正确。
24.
（1）③
（2）Na2CO3（或碳酸钠）（3）取少量
（1）中所得溶液于试管中（或取少量原样品于试管中，加入足量的水溶解），加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则原样品中含氢氧化钠，反之则不含氢氧化钠。
四、综合应用题
25.
（1）D
（2）①Y②蒸发结晶（3）①③⑥⑦②⑤④（或①⑥③⑦②⑤④等合理均可）玻璃棒
（4）用量筒量取水时仰视读数；
用天平称量时药品和砝码的位置放反了（使用游码）；
称好的氯化钠在转移过程中有撒落或没有全部倾倒进烧杯中。
（5）解：
设参加反应的氯化钠（NaCl）的质量为x。
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
58.5143.5
x2.87g
x＝1.17g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为
×
100%＝11.7%
答：
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
相对原子质量H：
1C：
12N：
14O：
16Mg：
24Al：
27Fe：
56Zn：
65
1.中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。
下列古代生产工艺中不包含化学变化的是（）
A.谷物酿酒B.蚕丝织布C.火药应用D.陶瓷烧制
2.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。
下列做法符合环保要求的是（）
A.野外焚烧垃圾B.回收废弃塑料
C.任意排放污水D.随意丢弃电池
3.下列关于化肥的说法中不正确的是（）
A.化肥对提高农作物的产量具有重要的作用
B.氯化钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
4.2019年诺贝尔化学奖颁给了锂电池研发的领域。
锂元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）
A.锂原子易得到1个电子B.锂原子核内质子数为3
C.地壳中锂的含量为69.41%D.锂离子的符号为
5.下列图示实验操作正确的是（）
A.
检验蜡烛燃烧的产物是二氧化碳
B.
检验二氧化碳
C.
验满氧气
D.
稀释浓硫酸
6.归纳总结是学习化学的常用方法。
下列总结的规律正确的是（）
A.由同种元素组成的物质一定属于单质
B.氧化钙和氢氧化钠都能干燥氧气，其干燥原理相同
C.能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D.洗涤剂和汽油都能去油污，但其原理不同
7.图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压）。
下列说法正确的是（）
A.红磷的多少对实验结果无影响
B.集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的
C.c点时反应刚好停止
D.b、c、d点时集气瓶中所含物质相同
8.除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用的试剂与方法均正确的是（）
A.KCl固体（MnO2）：
溶于水、过滤洗涤、干燥
B.CO2（HCl）：
通过饱和NaHCO3溶液洗气，再通过碱石灰干燥
C.CO（水蒸气）：
通过浓硫酸洗气
D.铁粉（铜粉）：
加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
9.下列关于宏观事实的微观解释错误的是（）
A.墙内开花墙外香——分子在不断运动
B.酒精溶液是混合物——由不同种分子构成
C.温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
D.金刚石坚硬、石墨质软——碳原子的排列方式不同
10.下列各组物质中，能发生化学反应且反应前后溶液总质量变小的是（）
A.稀硫酸和铜B.稀硫酸和氯化钡溶液
C.稀硫酸和氢氧化钠溶液D.稀硫酸与氯化钠溶液
11.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的质量相等
时，乙物质的饱和溶液升温至
仍是饱和溶液
时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：
4
D.将三种物质的溶液从
降至
，溶质质量分数最小的一定是丙物质
12.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为
，则M为（）
A.Na＋B.Cu2＋C.Ag＋D.
一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
向稀盐酸中不断加水
向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
加热一定量的高锰酸钾固体
14.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应得到0.2gH2和无色溶液。
A.样品中一定只含有Mg
B.样品中一定不含Ag，可能含有Fe
C.反应后无色溶液中溶质的总质量为12g
D.稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
15.用化学用语填空。
（1）保持氩气化学性质的最小粒子：
________。
（2）标出硫酸铝中铝元素的化合价：
16.厨房中蕴藏着许多化学知识。
（1）使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的________________________（填“常量”或“微量”）元素。
（2）烧菜结束后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是________。
（3）厨房里可以用________________________来洗涤水壶中的水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]。
17.有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
反应后质量/g
54
则
=_________。
R中各元素的原子个数比为_________。
18.海水晒制得到的粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。
某化学兴趣小组的同学在市场上购买到粗盐，带回实验室进行提纯。
（1）为了除去三种可溶性杂质，请按顺序写出所需要加入的试剂________________________。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是________________________。
（3）小华同学利用提纯后的氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数会_________________。
（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19.某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。
（1）在实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，这些水不是生成物的理由是________________________。
（2）检查装置B的气密性，用手紧握试管仍观察不到导管口有气泡冒出。
若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，请提一条合理性建议：
（3）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因：
_________。
20.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙转化为丙的化学方程式：
________________________。
（2）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱，写出丙转化为乙的化学方程式：
________，该反应的基本类型属于________。
21.（2分）兰考的盐碱地已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地。
某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究。
（1）甲组探究土样的酸碱度，具体操作是什么？
由此得出，该土样的pH>
7。
（2）乙组探究土样的成分中是否含有碳酸钙，请写出具体操作步骤及实验现象。
22.（2分）小明同学测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后溶液的pH=2，取适量该溶液向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。
（1）写出AB段涉及的反应的化学方程式。
（2）写出B点对应溶液中溶质的化学式。
23.（3分）小明用下图所示的实验仪器与药品进行实验探究，他向集气瓶中倒入少量的氢氧化钠溶液，立即盖好玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，观察到玻璃片没有掉落。
（1）请解释一下，集气瓶上玻璃片没有掉落的原因。
（2）老师指出小明同学的实验不足以证明氢氧化钠溶液与二氧化碳气体确实发生了反应。
请你在小明实验的基础上，自选药品帮助他设计个补充实验，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应，并写出该反应的化学方程式。
（写出实验的步骤和现象）
24.（3分）汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来如何节能和减排的问题。
下图是某种汽车燃料燃烧的过程示意图。
（1）从燃烧的条件来看，火花塞所起的作用是什么？
（2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，制成乙醇汽油燃料。
使用乙醇汽油的优点是什么？
（3）利用催化净化装置，可以使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下，转化为两种空气中常见的无害气体，请将该反应的微观过程示意图补画完整。
25.“嫦娥飞天”“中国高铁”等中国制造，展现了中国智慧，增强了中华民族的自信心和自豪感。
根据所学知识回答下列问题。
（1）“嫦娥四号”探测器的悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，其原因是________。
A.铝的密度小
B.铝合金的硬度比纯铝的硬度大
C.铝合金导电性差
D.铝表面容易形成一层致密的氧化膜
（2）在“和诸号”高铁表面喷漆，可以防止车身锈蚀。
高铁机车元器件在喷漆前需要将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，除锈的化学方程式为__________________________________。
（3）高铁的高速运行离不开铁轨，建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得。
在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，A处看到的现象是_____________________________________；
V形玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________。
请从环境保护角度提出改进的措施：
_____________________。
（4）将一定量的锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。
若滤液为无色，则滤渣中一定含有________；
若滤液为蓝色，则滤液中溶质的成分一定含有________；
（5）某钢铁厂采用赤铁矿炼铁，该厂日产的生铁中含铁1.4×
104t，则至少需要含80%Fe2O3的赤铁矿多少吨？
1.B2.B3.B4.B5.C6.D7D8.C9.C10.B11.C12.A13.C14.C
15.
（1）
16.
（1）微量
（2）清除可燃物（3）食醋
17.88；
2：
6：
1（或2：
1：
6，或6：
1等）
18.
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（合理均可）
（2）搅拌，防止液体的局部温度过高造成液滴飞溅（3）偏小
19.
（1）高锰酸钾中不含氢元素
（2）用酒精灯给试管加热（合理均可）（3）
20.
（1）
（或
等）
；
复分解反应
21.
（1）取土样少许放入烧杯中，加入适量的水，搅拌充分溶解后，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色和标准比色卡对照。
（2）取土样少许放入试管中，向其中加入少量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，再将气体通入澄清的石灰水中，观察到石灰水变浑浊，说明土样中含有碳酸钙。
22.
（1）
（2）NaCl、CaCl2
23.
（1）氢氧化钠溶液与CO2反应，使CO2气体被消耗，集气瓶内的压强减小。
（2）取少量集气瓶中的液体于试管中，向其中滴加适
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