6 化学盐城中学届高三上学期月考试题 化学Word格式.docx
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3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴入KSCN溶液后显红色的溶液：
Na+、Fe2+、Br-、SO42—
B．滴入酚酞显红色的溶液：
Na+、Al3+、SO42－、Cl－
C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：
H+、Na+、Cl－、NO3－
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：
Na+、K+、Cl－、HCO3－
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．铜没有铁活泼，轮船外壳上可以镶嵌铜块防止腐蚀
B．SO2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽
C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．明矾水解产生Al（OH）3胶体，可用于杀菌消毒
5.下列能达到实验目的的是
A．①吸收氨气制氨水B．②制取少量蒸馏水
C．③向容量瓶中转移溶液D．④除去CO中的杂质气体CO2
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
B．0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA
C．标准状况下，22.4L乙醇中含有分子的数目为NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
7．下列指定反应的离子方程式，正确的是
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
Fe（OH）2＋2H+＝Fe2+＋2H2O
B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
MgO
HCl
Al
B
Fe
O2
S
C
NaOH
Ca（HCO3）2
D
AlCl3
NaHCO3
9．M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。
A．原子半径：
X>
Z>
Y>
M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有有离子键
D．由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极
10．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为
A．4.92B．6.42C．7.18D．14.82
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．常温下，NaCl（aq）+H2O
（1）+CO2（g）+NH3（g）=NaHCO3（s）+NH4Cl（aq）能自发进行，则该反应的△H<
B．在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀
C．等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性
D．对于某△H<
0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大
12．依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。
下列有关依托孕烯的说法正确的是
A．依托孕烯的分子式为C21H28O2
B．依托孕烯能与FeCl3溶液发生显色反应
C．lmol依托孕烯最多能与5mol氢气发生加成反应
D．依托孕烯能发生氧化、加成、消去、酯化等反应
13．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项
实验操作
实验目的或结论
向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液
验证Cl2的氧化性比Fe3+强
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有SO42－
用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋
直接加热MgCl2·
6H2O晶体
获取无水MgCl2固体
14．常温下两种溶液：
①1mol·
L－1的Na2CO3溶液，②1mol·
L－1的NaHCO3溶液。
下列对于这两种溶液的说法正确的是
A．两种溶液中都存在：
c（H＋）·
c（OH－）＝1×
10—14B．c（H2CO3）：
①＞②
C．两种溶液中都存在：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）
D．向②溶液中加入等体积的1mol·
L－1的NaOH溶液，②溶液可以变成①溶液
15．采用NH3作还原剂，除去烟气中的氮氧化物，反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H2O（g）。
下图是烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和②时，测量相同时间得到的烟气脱氮率图像。
根据该图像，下列说法中正确的是
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．催化剂②比①脱氮效果好，说明催化剂②能导致该反应平衡向右移动程度更大
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
非选择题（80分）
16．（12分）硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。
工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下：
已知：
常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：
2.7，5.4，7.6；
完全沉淀的pH分别为：
3.7，6.5，9.7。
（1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有
A.将矿石粉碎B.提高浸取温度C.适当增加硫酸的浓度D.搅拌并适当延长浸取时间
ZnO和硫酸反应的离子方程式为
（2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有
（3）氧化过程中H2O2发生反应的化学方程式为
（4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH至～（填范围），促进Fe3+水解完全。
Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝
17．（15分）F和G是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到：
请回答下列问题：
（1）F的名称是，G中所含官能团的名称
（2）A→B的反应条件是D→E的反应类型是
（3）C的结构简式为
（4）H为C的同分异构体，且符合下列条件，其结构简式为
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能与NaHCO3溶液反应放出气体
（5）E→G的化学方程式是
18．（12分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。
该电池放电时，通入肼的一极为极，该极的电极反应式是。
电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）肼用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。
写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。
当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量（写出计算过程）。
19．（15分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
在实验室可用钙盐制取CaO2·
8H2O，再经脱水制得CaO2。
其制备过程如下：
（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有，“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是。
为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。
（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为；
该制法的副产品为（填化学式）；
若称取11.1克无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液mL。
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应；
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
【已知：
I2+2S2O32－→2I－+S4O62－（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是
②CaO2的质量分数为（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）。
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20．（14分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；
ΔH＝－393kJ·
mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；
ΔH＝－566kJ·
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；
ΔH＝－484kJ·
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是
；
该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为
（3）CO常用于工业冶炼金属，右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。
下列说法正确的是
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿
石和CO接触的时间，减少尾气中CO
的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有
利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
（4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为
阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶
液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：
2CO2
2CO+O2，则其阳极的电极反应式为
（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、
H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe原子的价层电子排布式
（2）溶液中CH3COOH分子和NH3分子之间能不能形成稳定的氢键？
（3）CO2分子中碳原子的杂化轨道类型是；
1molCH3COOH中含有的σ键的数目为
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，黑球表示 原子。
（5）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物，该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以（填“离子键”、“金属键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”）相结合。
B.[实验化学]
某化学小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。
已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
pH
≥13
≥5.2
≥4.1
（1）步骤①中加入盐酸的作用是
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（5）试剂A为；
试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是
准考证号班级姓名学号
……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………
高三年级阶段性检测
化学答题纸
选择题答案（共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16．
（1）
（2）
（3）
（4）～；
17．
（1）；
（2）；
（4）
（5）
18．
（1）；
；
（3）（含过程）
19．
（1）；
（3）①
②
③
20．
（1）
（4）
21．A.
（1）
（2）（3）；
（4） （5）
B．
（1）
（2）
（3）
（4）
座位号：
（5）
参考答案
13
AC
CD
16．（12分）
（1）ABCD（2分）ZnO+2H+=Zn2++H2O（2分）
（2）Zn2+Fe2+（2分）
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）3.7~5.4（2分）c3（H+）/c（Fe3+）（2分）
17．（15分）
（1）聚丙烯（2分）酯基（2分）
（2）氢氧化钠水溶液、加热（2分）加成反应或还原反应（2分）
（3）CH3COCHO（2分）
（4）CH2=CHCOOH（2分）
（5）
（3分）
（另一种写法也正确）
18．（12分）
（1）负（2分）N2H4+4OH－-4e－=N2+4H2O（2分）减小（2分）
（2）N2H4+HNO2=HN3+2H2O（3分）
（3）64Kg（3分）
19．（15分）
（1）烧杯、玻璃棒（1分）将反应容器浸入冰水中（1分）AgNO3溶液（1分）
（2）Ca2++2NH3·
H2O+H2O2+6H2O=CaO2·
8H2O↓+2NH4+（2分）NH4Cl（2分）10.3（2分）或340/33
（3）①溶液蓝色恰好褪去，（且半分钟内不变色）（2分）②36cV/1000a（2分）③偏高（2分）
20．（14分）
（1）C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）；
ΔH＝+132kJ·
mol－1（2分）
（2）让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量（2分）2H2+COCH3OH（2分）
（3）BC（2分）
（4）4OH——4e—=O2↑+2H2O（3分）
（5）CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3（3分）
21．A．每空2分
（1）3d64s2
（2）不能（3）sp7mol或7NA（4）钛（Ti）（5）配位键
B．
（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子
（2）使Fe3＋、Al3＋转化为沉淀
（3）Al（OH）3、Fe（OH）3
（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓
（5）硫氰化钾溶液（KSCN） 生成玫瑰红色物质
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